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(江苏专用)高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 7 专题综合检测(八)-人教版高三全册化学试题

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    • 1、专题8 水溶液中的离子平衡专题综合检测(八) (时间:45分钟;满分:100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1正常人胃液的pH在0.31.2之间,胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也可用酒石酸钠来治疗。这说明()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言,酒石酸是必需的营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性解析:选A。用NaHCO3、 酒石酸钠治疗胃酸过多,说明NaHCO3、酒石酸钠能与H反应生成弱电解质,碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2,胃有膨胀的感觉,会不舒服。2某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是()A醋酸的电离常数不变B溶液中c(H)持续增大CpH先减小后增大D醋酸的分子数不断减少解析:选B。电离常数只与温度有关,A正确;c(H)先增大后减小,B不正确,C正确;稀释过程中,电离平衡右移,CH3COOH分子数不断减少,D正确。3下列实验操作正确的是()A用100 mL容量瓶配制50 mL一定浓

      2、度的HCl溶液B中和滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸,取出与标准比色卡对比解析:选B。A项中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物,应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确,应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,再与标准比色卡对比。4(2015高考重庆卷)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH7C25 时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)c(I)解析:选C。A.醋酸是弱电解质,存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加入醋酸钠,使溶液中的c(CH3COO)增大,电离平衡逆向移动,抑制醋酸的电离,故不正确。B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3,NH4NO3是强酸弱碱盐,NH发生水解,溶液呈酸性,pHc(I),故不正确。5(2018石家庄高三模拟)25

      3、 时,关于0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A若向中加适量水,溶液中c(Cl)/c(NH )的值减小B若向中加适量水,水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍,的pH变化更大D若将和混合,所得溶液的pH7,则溶液中的c(NH3H2O)c(Na)解析:选B。A项,NH4Cl溶液中加适量水,若不考虑NH 水解,则c(NH)、c(Cl)成比例减小,c(Cl)/c(NH)不变,但加水稀释促进NH 水解(NHH2ONH3H2OH),c(NH )减小的更多,比值增大,错误;B项,NaOH溶液抑制水的电离,加水稀释,c(OH)减小,则c(H)增大,H均来源于水的电离,所以水的电离程度增大,正确;C项,加水稀释100倍,NaOH的pH变化2,NH4Cl pH变化小于2,错误;D项,溶液呈中性,由电荷守恒有c(Na)c(NH)c(Cl),Cl均来源于NH4Cl,有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),则c(NH3H2O)c(Na),错误。6(2016高考全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少

      4、量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变解析:选D。CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加水平衡正向移动,n(H)增大,n(CH3COOH)减小,所以增大,A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,水解反应属于吸热反应,升高温度,水解平衡常数增大,即增大,则减小,B项错误。根据电荷守恒:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),溶液呈中性,则c(H)c(OH),c(NH)c(Cl),所以 c(NH)与c(Cl)的比值为1,C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,由于Ksp不变,故c(Cl)与c(Br)的比值也不变,D项正确。7常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示注:第一次平衡时c(I)2103 molL1,c(Pb2)1103 molL1,下列有关说法正确的是()A常温下,PbI2的Ksp2106B温度不变,向PbI2饱

      5、和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp 增大解析:选C。由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109,A错误;由于硝酸铅是强电解质,完全电离产生Pb2,Pb2浓度增大,PbI2的溶解度减小,B错误;PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数K51018,C正确;T时刻若改变的条件是升高温度,c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势,D错误。8(2016高考全国卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12解析

      6、:选D。当恰好完全中和时,生成NH4Cl,而NH4Cl溶液呈酸性,酚酞的变色范围为pH8.210.0,甲基橙的变色范围为pH3.14.4,故应选甲基橙作指示剂,A项错误;当V(盐酸)20.0 mL时,恰好完全反应,溶液呈酸性,B项错误;M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),298 K时,pH为7的溶液呈中性,即c(H)c(OH),则c(NH)c(Cl),但c(NH)c(Cl)c(H)c(OH),C项错误;该温度下,0.10 molL1一元强碱溶液的pH13,若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%,则其pH12,而0.10 molL1氨水的电离度小于10%,故溶液的pHc(Y)c(X),错误;D项,同浓度时,电离程度HZHYHX(0.9 mol/L HX的电离度为0.1,浓度越大,电离度越小,所以1 mol/L HX的电离度小于0.1),相同温度下,Ka5Ka4Ka3,正确。二、非选择题(本题包括4小题,共55分)10(9分)若用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。(1)当pH8时

      7、,溶液中的离子浓度大小顺序为_。(2)滴定过程中,下列关系中正确的是_。ApH7时:c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba点时:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb点时:c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1(3)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,则溶液的pH会_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析:(1)由电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),溶液呈碱性,c(OH)c(H),所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A项,由电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),错误。B项,a点时为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合液,有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO ),错误。C项,b点时恰好完全反应,溶质为CH3COONa,根据物料守恒可知C项正确。(3)加入醋酸钠固体,抑制CH3COOH电离,c(H)减小,pH增大。答案:(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大11(14分)在25 时,对于0.1 molL1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”);(2)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为11,此时溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因:_,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_;(3)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V

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