(江苏专用)高考化学大一轮总复习 第八章 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 新人教版-新人教版高三全册化学试题
8页1、第四讲难溶电解质的溶解平衡 一、选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的()。A反应开始时,溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析反应开始时,溶液中各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。答案B2已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH13,则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析 A项,pH13的溶液中,c(H)1013 mol/L;B项,NaOH抑制水的电离,水电离产生的c(OH)1013
2、mol/L;C项,因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后,混合溶液的pH13,所以所加的NaOH溶液pH13;D项,溶液中的c(Mg2)Ksp/c2(OH)5.61010 mol/L。答案 C3有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是()。AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag和ClC升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag和Cl,B错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl浓度,促使溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D正确。答案B4将AgCl分别加入盛有:5 mL水;6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液;10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液;50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()。A BC D解析根据沉淀溶解平衡,溶液中Cl浓
3、度越大,Ag浓度越小,则选项C符合题意。答案C5在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是()A在t 时,AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时,AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816解析 解答本题时应注意以下两点:(1)曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。(2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。答案 B6已知常温下Ksp(AgCl)1.81010mol2/L2;Ksp(AgI)1.01016mol2/L2。下列说法中正确的是()A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1011molL1D将足量的AgCl分别放入下列物质中:20 mL 0.01 molL1KCl溶液,10 mL 0.02 molL1CaCl2溶液,30 mL 0.
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