高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡课件.ppt

专题八　水溶液中的离子平衡第一篇 高考选择题满分策略真题调研　洞察规律角度一　溶液中的““三大平衡””及影响因素栏目索引角度二　溶液中离子浓度关系判断角度三　结合图像判断溶液中粒子浓度的变化真题调研　洞察规律1.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是答案解析231A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与                  的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)√√2.(2017·江 苏 ， 14， 改 编 )常 温 下 ， Ka(HCOOH)＝ 1.77×10－ 4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是 A.浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度    之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和    CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D.0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)： c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)答案解析√√2313.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝答案解析231下列叙述错误的是 A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)√√角度一　溶液中的““三大平衡””及影响因素电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。

这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动高考必备1.电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较 电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，Kh不变促进溶解，Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入氨水，促进溶解，Ksp不变2.““电离平衡电离平衡””分析判断中的常见误区分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小如氨水加水稀释时，c(H＋)增大3)误认为由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液一定呈碱性如25 ℃，0.1 mol·L－1盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H＋)都为1.0×10－13 mol·L－1(4)弱电解质溶液在加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形3.““水解平衡水解平衡””常见的认识误区常见的认识误区(1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小2)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3]来说，溶液蒸干后仍得原溶质例例1　下列叙述正确的是 A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B.25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入   NaCl固体，AgCl的溶解度增大C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞    Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4D.为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，    则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸典例剖析答案解析√√解题思路例例2　(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是答案解析√√解题思路解解题题思思路路　将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、Kw)或单一变量，再根据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。

下列说法不正确的是 A.正常人体血液中，    的水解程度大于电离程度B.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C.pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(            )D.pH＝7.40的血液中，         的水解程度一定大于H2CO3的电离程度经典精练1.人体血液里存在重要的酸碱平衡：答案解析c(           )∶c(H2CO3) 1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45231456√√72.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 答案解析231456选项加入的物质结论A50 mL 1  mol·L－1 H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(        )B0.05 mol CaO溶液中                增大C50 mL H2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变√√73.(2016·海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.c(         )  B.c(Mg2＋)C.c(H＋)  D.Ksp(MgCO3)答案解析231456√√解析解析　MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋ (aq)，加入少量浓盐酸可与     反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(        )减小，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。

74.下列叙述正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案解析231456√√7新题预测新题预测5.(2017·赣州模拟)下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是231456物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度/g54.60.000 840.0397231456答案解析物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度/g54.60.000 840.039A.已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都    有c(Mg2＋)＝c(        )，且c(Mg2＋)·c(        )＝2.14×10－5B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终    的固体产物相同D.用石灰水处理水中的Mg2＋和           ，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋    2   ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O√√76.苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变答案解析231456√√77.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 D.加入少量NaHSO3固体，①、②两平衡向右移动，         的电离程度和水    解程度均增大√√2314567答案解析角度二　溶液中离子浓度关系判断1.理解溶液中的理解溶液中的““三个守恒三个守恒””关系关系高考必备(1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。

(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式2.三个守恒的综合应用三个守恒的综合应用应用三种守恒关系解决电解质溶液中离子浓度关系时，要清楚电解质溶液中微粒存在的变化(水解或电离)，抓住守恒的实质，将由守恒所得的关系结合起来使用综合运用三种守恒关系，理清一条思路，掌握分析方法如图所示：典例剖析答案解析例例1　室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如右表：下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞ c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)√√解题思路例例2　下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(          )＞c(         )＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1 NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO)C.某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时： c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D.已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶    液中：c(K＋)－c(HCOO－)＞c(Na＋)－c(CH3COO－)√√答案解析经典精练1.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时：c(        )＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(        )＋c(Na＋)答案解析231456√√72.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B.pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(OH－)＋c(            )D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)： ①＞②＞③答案√√231456解析73.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(            )＋2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(         )＋c(OH－)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＋2c(Cl－)答案解析√√23145674.下列叙述正确的是 A.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降答案解析√√2314567解析解析　乙酸钠是强碱弱酸盐，溶液为碱性，A错误；温度不变，Kw不变，B错误；pH相等，则溶液中c(H＋)相等，C错误；硫化银溶解度小于AgCl，当加入AgCl固体时，AgCl沉淀会转化为Ag2S，c(S2－)下降，D正确。

新题预测新题预测5.常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是 答案解析2314567√√6.(2017·成都外国语学校月考)下列说法正确的是答案解析2314567C.常温下，0.01 mol·L－1的HA和BOH两种溶液，其pH分别为3和12，将两    溶液等体积混合后，所得溶液的pH≤7√√7.10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液下列说法正确的是 A.①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B.①和③混合：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C.①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1D.由水电离出的c(OH－)：②＞③＞①答案解析√√2314567角度三　结合图像判断溶液中粒子浓度的变化结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：1.一强一弱溶液的稀释图像一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸高考必备加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多(3)pH与稀释倍数的线性关系(1)HY为强酸、HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b(1)MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的电离程度：a＞b2.Kw和和Ksp曲线曲线(1)双曲线型不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6](1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(          )，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4(2)直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3；④Y点：c(         )＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5；Z点：c(         )＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。

3.酸碱中和滴定酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)4.分分布布系系数数图图及及分分析析[分分布布曲曲线线是是指指以以pH为为横横坐坐标标、、分分布布系系数数(即即组组分分的平衡浓度占总浓度的分数的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为分布系数、δ2为          分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。

根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度A.在A点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋)B.稀释前，ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物    质的量浓度的10倍C.稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D.等体积、等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后，溶液中离子浓度大小    关系为c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)例例1　已知MOH和ROH均为一元碱，常温下对其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列说法正确的是典例剖析答案解析√√思路点拨A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10 mLC.a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)例例2　常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法错误的是 √√答案解析解题思路解解题题思思路路　比较图像起点→①代表盐酸且浓度为0.1 mol·L－1→pH＝7的点(盐酸与10 mL NaOH完全中和)→盐酸为10 mL，a点醋酸被中和一半，CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，可据此判断。

A.在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比   纯水大C.在pH＝3的溶液中存在           ＝10－3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：例例 3　 已 知 ： 常 温 下 ， (1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示下列叙述错误的是 √√答案解析解题思路1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298  K时，在20.0  mL  0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 答案解析经典精练2314567A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(        )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<12√√82.T ℃下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。

下列说法不正确的是 A.T ℃时，水的离子积Kw为1×10－13B.T＞25C.T ℃时，pH＝7的溶液显碱性D.T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的   pH＝7答案解析√√231456783.在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法不正确的是 答案解析A.T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由    Y点变为X点C.T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－823145678√√4.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随        的变化如图所示下列叙述错误的是答案解析A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等√√231456785.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是答案解析A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和√√23145678新题预测新题预测6.常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是 A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在c(        )＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D.b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14答案解析√√231456787.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是 A.若甲表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质    的量的变化，则M点时溶液中：B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由    图可得碱性：ROH＞MOHD.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4        可以使溶液由a点变到b点√√23145678答案解析8.已知草酸为二元弱酸：23145678A.pH＝1.2的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(H2C2O4)B.pH＝2.7的溶液中：             ＝1 000C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一    定增大答案解析√√23145678。