2025-2026学年辽宁省七校协作体高三上学期期初联考化学试题及答案.pdf

2025-2026 学年度（上）七校协作体期初高三联考化学试题2025-2026 学年度（上）七校协作体期初高三联考化学试题考试时间：75 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56第第 I 卷（选择题，共 45 分）卷（选择题，共 45 分）一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分每小题只有一个选项符合题意)一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分每小题只有一个选项符合题意)1.科技发展与化学密切相关下列说法正确的是A“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型烯烃B“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE 分子中有碳碳双键C“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理D长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠共价键凝聚在一起2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语正确的是A基态 Cr3+的结构示意图：BSO3的 VSEPR 模型：C丙炔的键线式：DCH4的共价键类型：s-p 键3.NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3+2CO2+HCl。

下列说法正确的是A在石墨和金刚石中，碳原子均为 sp2杂化B上述气态产物都是含有极性键的极性分子CNH4ClO4中的阴、阳离子有相同的 VSEPR 模型和空间结构DNH3和 CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力4.Na2O2可 用 作 潜 水 或 宇 航 装 置 的 CO2吸 收 剂 和 供 氧 剂，反 应 方 程 式 为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A11.2L CO2中 键的数目为 NA B1mol Na2O2晶体中离子数目为 4NAC该反应生成 1mol O2转移的电子数目为 2NA D0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目小于 0.1NA5.光刻胶是芯片制造的关键材料以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是AX 在水中的溶解度大于 Y BX 通过缩聚制备C该酸解过程不含消去反应 D1mol X 消耗 NaOH 溶液 3n mol 6.下列过程中，对应的反应方程式正确的是A天工开物记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌2ZnCO3+C 2Zn+3CO2BNaH 用作野外生氢剂NaH+H2O=NaOH+H2C用 Na2S 作沉淀剂除废水中的 Cu2+Na2S+Cu2+=CuS+2Na+D海上油气加工平台“海葵一号”的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀Zn2+(aq)+2e-=Zn(s)7.P、Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

基态 P 原子核外电子有 3 种空间运动状态；Q 与 Y 含有 2 个单电子；Z 与 P 同主族下列说法正确的是A化合物 Q2H2中，键与 键的数目之比为 2：3BP 元素形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体C与 Y 同周期的元素中，第一电离能大于 Y 的有 2 种 DX、Y 与氢原子形成的简单化合物的键角大小：YX8.在 K-10 蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物 X 的重排反应，如下图所示，下列说法错误的是AY 的熔点比 Z 的低 BX、Y、Z 最多共平面原子数相同 CY、Z 均可与 Br2发生取代反应D1mol Y 最多消耗 5mol H29.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 电解法制氯气 B图 2 除去乙炔气体中的杂质C图 3 测定中和热 D图 4 制备乙酸乙酯10.铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于 CaF2，结构如图所示该合金储氢后 H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为 apm，NA为阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是A该合金的化学式为 FeMg2 B1cm3该合金的质量为 C熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D储氢后晶体中的原子个数之比 Fe:Mg:H=1:2:111.无水 FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。

以废铁屑(主要成分 Fe，还有少量 Fe2O3、C 和SiO2)制取无水 FeCl3的流程如下，下列说法正确的是 A“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2+、H+、Cl-B“氧化”时可使用 H2O2作氧化剂，离子方程式是Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OC将“氧化”后的溶液蒸干可获得 FeCl36H2OD“脱水”时加入 SOCl2能抑制 FeCl3的水解，原因是 SOCl2与水反应生成 H2SO4和 HCl12.依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是实验现象结论ACuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色配体 H2O、Cl-与 Cu2+间存在配位平衡移动B用 0.1mol/L NaOH 溶液分别中和等体积的0.1mol/L H2SO4溶液和 0.1mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗的 NaOH 溶液多酸性：H2SO4CH3COOHC将 SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去SO2有还原性D将蛋清溶液滴入饱和 NaCl 溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清蛋白质的盐析是可逆的13.一种高容量水系电池示意图如图已知：放电时，电极上 MnO2减少；电极材料每转移1mol 电子，对应的理论容量为 26.8Ah。

下列说法正确的是A电极电势：IIIB放电时极室中溶液的 pH 降低C充电时阳极反应为：MnS-2e-=S+Mn2+D充电时 24g S 能提供的理论容量为 40.2Ah 14.恒温条件下，向带活塞的容器中加入 2mol A(g)与 2mol B(g)，发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)，其他条件不变，反应相同时间时，A(g)的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)下列说法错误的是Am+nEa(逆)B向容器中充入 He，使体系压强增大，可增大反应速率C平衡后，压缩容器体积，反应 i 平衡正向移动，反应 ii 平衡不移动D选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率II.CH4-CO2重整反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，易发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)某温度下将等物质的量的 CH4(g)和 CO2(g)充入起始压强为 P0 kPa 的恒容密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为 20%，另一种为 40%4）平衡时总压为 kPa5）该温度下平衡时 n(CO):n(H2)=，CH4-CO2重整反应的分压平衡常数 Kp=(用含“P0”的式子表示)。

已知：气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp)19.(14 分)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）A 中官能团的名称为羟基、2）美托洛尔的分子式 3）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C3H5OCl，X 的结构简式为 ，分子中有 个手性碳原子4）反应的反应类型为 5）写出 A 与足量 NaOH 水溶液(加热)反应的化学方程式：6）B 的同分异构体满足下列条件：i能发生银镜反应；ii能与 FeCl3溶液发生显色反应；iii分子中有 4 种不同化学环境的氢，且 1 mol 该物质与足量金属钠反应产生 1 mol H2写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以 CH3OH 和为有机原料及必要的无机试剂制备 的合成路线所示，其中物质X 与 Z 的结构简式分别为 和 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)12345678CACCDBBD9101112131415ADABDBC二、非选择题(共 55 分)二、非选择题(共 55 分)16.（14 分）（1）p（1 分）4s24p4 （1 分）（2）AgCl、PbSO4 （2 分,各 1 分）（3）Ag2Se+3H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl+H2SeO3+3H2O （2 分）（4）使硒化银完全转化为 AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl 转化为AgCl2-（2 分）（5）2（2 分）（6）高于 40后，Na2SO3的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产 （2 分）（7）.四面体（1 分）.端基（1 分）17.（14 分）（1）（球形）干燥管（1 分）平面三角形（1 分）（2）debcfg （2 分）（3）开（1 分）关（1 分）（4）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 （2 分）（5）受热更均匀，便于控制反应温度 （2 分）（6）当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复（2 分）92.5%（2 分）18.（13 分）（1）-49.5 (2 分)低温 (2 分)（2）2 (1 分)（3）A (2 分)（4）1.2P0 (2 分)（5）3:1 (2 分)3P20400 (2 分)19.（14 分）（1）（酮）羰基、碳氯键（或氯原子）（2 分，各 1 个）（2）C15H25O3N (1 分)（3）(2 分)1(1 分)（4）还原反应 （2 分）（5）+2NaOH +NaCl+H2O （2 分）（6）或 （2 分）（7）（1 分）（1 分）。