苏教版化学必修二知识点文档.pdf

第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构A.周期序数=电子层数B.原子序数=质子数C.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数=8 一主族序数E.周期表结构(2)元素周期律(重点)A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期,从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子 b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子(3)元素周期律的应用(重难点)A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键(重点)(1)离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4C1,022-,NH4+)(2)共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了钱盐)C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3,CH4,C02,HC10,H2O2)D 极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破 坏 Im olH-H 键消耗的能量为Q lk J,破 坏 ImolO=。

键消耗的能量为Q 2kJ,形 成 Im olH-O 键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（B）A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2 丫逆 正向 V正.2)存 在C=C焕 煌CnH2n-2(n2)存 在C三C芳香烧：苯的同系物CnH2n-6(nN6)(1)有机物种类繁多的原因：1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合2碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)姓:只含C、H元素的化合物第 一 节甲烷1、甲烷的空间结构：正四面体结构2、性质：物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：(1)可 燃 性(2)取 代 反 应(3)高温分解CH3C1 气体 CH2C12 液体 CHC13（氯仿）CC143、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等4、实验：将充满CH4和 C12（体积比为1：4）的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_ _ _ _ _ _ _，管内液面_ _ _ _ _ _ _,试管内壁有_ _ _ _ _ _ _ _出现；取出试管，往管内溶液中加入AgN03溶液，看到有生成（均填现象）.CC14俗称，密度比水第二节烷烧1、烷烧：（1）结构特点：煌的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烧，或叫烷妙。

2）烷烧的命名：烷烧的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系统命名法：1）找主链-一最长碳链；2）编号码-最近支链3）写名称-先简后繁CH（CH3）2CH（C2H5）C（CH3）3 的名称是名称2,3,3 三甲基一2一乙基丁烷是否正确（3）烷a 的通性:分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气，液到固态（4 碳原子或以下的是气态）同分异构体熔沸点：越正越高常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应在一定条件下，能与卤素等发生取代反应2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n 个 CH2原子团的物质互相称为同系物甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烧的同系物煌基：R；-CH3叫甲基、-CH2cH3 叫乙基3、同分异构体：定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称同分异构体如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8 无;C4H10有 2 种;C5H12有 3 种；C6H14有 5 种;C7H16有 9 种概念同系物同分异构体同素异形体同位素对 象 有 机 物 有 机 物 单 质 原 子条件实 例 相 差 C H 2结构不同结构不同中子数不同乙烷和丁烷丁烷和异丁烷0 2 和 03 11H、12H第三节乙烯烯燃1、乙烯结构特点：2 个 C 原子和4 个氢原子处于同一平面。

乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味，难溶于水化学性质：（1）加成反应 可使澳水褪色（2）氧化反应：1）可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2）可以使KMn04（H+）溶液褪色聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实4、工业制法：从石油炼制实验室制法：原料：酒精、浓 H2so4（浓 H2so4 起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率，混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌2温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑，是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯烧分子里含有碳碳双键的烽(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)(2)烯煌的通性：燃烧时火焰较烷烧明亮分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加成和聚合反应第四节乙焕快燃1、乙快结构特点：2 个 C 原子和2 个氢原子处于同直线分子里的C三 C 键里有两个是不稳定的键2、乙焕的性质;(1)物理性质：乙快又名电石气。

纯乙快是无色、无臭味的气体，因含PH3、H 2s等杂质而有臭味彳散溶于水，易溶于有机溶剂2)乙焕的化学性质和用途：氧化反应：1)可燃性：空气中，明亮火焰，有浓烟；乙焕在0 2 里燃烧时，产生的氧烘焰的温度很高(3000以 上),可用来切割和焊接金属2)可被KMnO4溶液氧化加成反应：可使滨水褪色；从乙快和HC1可制得聚氯乙烯塑料3、乙快的制法：实验室制法：药品：电石、水(通常用饱和食盐水)原理：CaC2+2H2O7C2H2f+Ca(OH)2装置：固+液-气 收 集：排水法注意事项：反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率用饱和食盐水代替水，减缓反应速率排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近)第五节苯芳香烧芳香煌：分子里含有一个或多个苯环的燃1、苯的分子结构：分子式：C6H 6结构简式：或结构特点：苯不能使KMn04(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6 个 C 原子之间的键完全相同，这是一种介于C-C 和 C=C之间的独特的键苯分子里6 个 C 和 6 个 H 都在同一平面，在有机物中，有苯环的煌属于芳香烧，简单称芳煌，最简单的芳煌就是苯2、苯物理性质无色、有特殊气味的液体，比水轻，不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于CC 和 C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1)取代反应：(1)苯跟液澳Br2反应(与滨水不反应)(2)苯的硝化反应：2)加成反应：苯与氢气的反应3)可燃性：点燃一明亮火焰，有大量黑烟用途:重要的有机化工原料，苯也常作有机溶剂4)澳苯无色，比水重烧瓶中液体因含澳而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体，比水重三硝基甲苯(T N T)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药4、苯的同系物1)苯的同系物通式：CnH2n6(n6)2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使滨水因发生化学反应褪色苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使澳水因发生化学反应褪色练：1.写甲苯与H N 03的反应式2.写 C8H10的同分异构体：第 六 节 石 油 煤石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”一、石油的炼制1、石油的成分(1)按元素:石油所含的基本元素是碳和氢(2)按化学成份：是由各种烷烧、环烷烧和芳香煌组成的混和物一般石油不含烯烧大部分是液态烧，同时在液态煌里溶有气态煌和固态燃。

2、石油的分储(1)实验装置分成三部分:蒸储、冷凝、收集2)温度计位置:水银球与蒸储烧瓶的支管水平.碎瓷片，防暴沸(同制乙烯)(3)进水口在下，出水口在上(与气流向相反，冷却效果最好)(4)分储的原理：用蒸发冷凝的方法把石油分储成不同沸点范围的蒸储产物每种微分仍是混合物3、裂化:把分子量大的烧断裂成分子量小的燃4、裂解:在高温下裂化二、煤的综合利用1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物2、煤的干储：煤隔绝空气加强热分解3、煤的气化和液化:把煤干储变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染有机反应方程式CH4+C12-CH3C1+HC1 CH3C1+C12-CH2C12+HC1CH2C12+C12 CHC13+HC1 CHC13+C12 CC14+HC1CH4+2C12 CH2C12+2HC1CH4+2O2 1 CO2+2H2OCxHy+(x+y/4)02-xC02+y/2 H20C2H5OH CH2=CH2f+H2OCH2=CH2+HC1 CH3CH2C1CH2=CH2+H2 CH3cH3CH2=CH2+Br2(澳 水)CH2Br-CH2BrCH2=CH2+H2Ot CH3CH2OHnCH2=CH2 -C H 2-C H 2-n-CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2-CH3CH3-CH=CH2+X2 1 CH3-CHX-CH2XCH3-CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3nCH3-CH=CH2 tCH(CH3)-CH2nCaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2CH 三 CH+H2CH2=CH2CH2=CH2+H2 CH3CH3CH三 CH+Br2-CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2CH 三 CH+HCl(g)CH2=CHC1nCH2=CHCl-C H 2-C H C l-n-聚氯乙烯(塑料)+3H2+Br2(液)-Br+HBr+C12(液)T-CI+HCI2+1502 712 CO2+6H2O+H 0-N027-NO2+H2O甲 烷 乙 烯 乙 快 苯分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6结构简式CH4 cH2=CH2 cHm CH电子式结构特点空间构型：正四面体结构空间构型：平面型结 构 含c=c键空间构型：直线型结构中含c三C键空间构型：平面型结构中含：苯环同系物通式 CnH2n+2 CnH2n（n2）CnH2n-2（n2）CnH2n-6（n6）物理性质无色、无味，不溶于水无色，稍有气味，难溶于水无色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体,比水轻，不溶于水实验室制法（写反应式）化学性质（写反应式）取代CH4+C12。