分析化学试题a卷参考答案.pdf

第 1 页 共 7 页A 卷 分析化学 期中试题 (A 卷) 参考答案 环境科学与工程学院（ 2007.4） 姓名班级学号 一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内， 每题 2 分，共 60 分） B 1根据试样的用量， 分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析， 那么用于常量分析的液体取样量为： （A）100mL； （B）10mL； （C）110 mL； （D）V2，则此碱样是： （A）NaOH； （B）NaOH+Na2CO3； （C）NaHCO3+Na2CO3； （D）NaHCO3. C 10下列有关偶然误差的正确论述是： （A）偶然误差可以用对照试验消除； （B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差无关； （C）偶然误差在测定中不可避免； （D）偶然误差具有单向性 . C 11在分析化学中， 原始样品的采集是非常重要的步骤采样时首先考虑的 因素是： （A）试样分解的难易程度； （B）采样的难易程度； （C）试样的代表性；（D）样品中待测组份含量的大小. A 12某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度为1.00 mol/L，其最大的 缓冲容量为（ mol/L） ： （A）0.575； （B）2.30； （C）0.100； （D）1.00. B 13H + H2CO3=OH -+CO 3 2-是下列哪个化合物在水中的质子条件： （A）H2CO3； （B）NaHCO3； （C）Na2CO3； （D）K2CO3. C 14已知 NH3H2O 的 Kb=1.8 10 -5, 则 NH 4 +的 K a为： （A）1.810 -5； （B）8.110-5； （C）5.610-10； （D）6.510-10. D 150.80mol/L NH3-0.90mol/L NH4Cl 缓冲溶液的 pH 为：(NH3 pKb=4.74 )： （A）4.74； （B）9.26； （C）4.79； （D）9.21. B 16当 ca Ka 10 -8，且下列哪个关系式成立时，才可能对二元弱酸进行分步 准确滴定： （A）Ka2/Ka1 10 4； （B）Ka 1/Ka2 10 4； （C）0

3欲使 100mL 0.10mol/L HCl溶液的 pH 从 1.00 增加到 4.44,需加入固体 NaAc 多少克？忽略固体NaAc 加入引起溶液体积的改变 （已知 HAc 的 pKa=4.74, NaAc 的相对分子质量 Mr=82.0) 解：当加入一定量的NaAc，溶液形成缓冲溶液才能使溶液的pH 为 4.44. 因此， 根据缓冲溶液的 pH 计算公式得 加入的 NaAc 与 HCl 反应生成 0.10mol/L HAc, 过量 NaAc 浓度为 加入 NaAc 的质量 4用 0.100 mol/L NaOH 滴定 0.100 mol/L HAc ，以酚酞为指示剂 (pHep9.00)， 计算终点误差 TE%；若滴定至 pH=7.00，终点误差 TE又为多少？（已知HAc 的 pKa=4.74） 解： 若滴定至 pH=7.0，H+=OH- Ac HAc 4.444.74log,2 HAcAc - - =+=得 0.10 Ac 0.050mol/L 2 - == 3 (0.100.050) 10082.0 101.23mg - =+= ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? -+ epep H A ep - 5.0- 9.0- 9.0 - 9.0- 4.7 4 O H-H 100% c 10-1 010 100% 0.1 00/102 + 0.0 15% + 10 - - T E 第 8 页 共 7 页A 卷 -7.0 -7.0- 4.74 10 TE= - (HA) == - 0.55% 10+10 。