高中化学乙炔,烯烃总结测试题新人教版选修5.pdf

练习整理系列之3 乙炔 炔烃1 乙炔 炔烃要求：了解乙炔的制法和用途，掌握乙炔的化学性质和结构特征掌握炔烃的分子通式习题整理：根据解决问题的关键知识点进行归类整理，突出解题方法和技巧一、关于炔烃的结构特征、分子通式等性质的考查1、 （P37.2）下列物质的分子结构中，碳原子不在 同一条直线上的是（）A、CH3CH2CH3 B、CH2=CH2 C 、CH3-CCH D、CH3-CC-CH3 答案为 A，根据乙炔的结构特征扩展分析2、 （P39.1）分子式为C5H7Cl 的有机物，其结构不可能是（）A、只含有一个双键的直链有机物B、含有两个双键的直链有机物C、含有一个双键的环状有机物D、只有一个三键的直链有机物答案为 A，可以理解为氯原子取代了氢原子，分子式按照C5H8与碳原子数相同的烷烃分子相比较说明分子中每含有一个CC或环状结构，与对应的烷烃相比少两个氢原子，每含有一个CC，与对应的烷烃相比较少4 个氢原子3、（ P38.4） 科学家于1995 年合成了一种分子式为C200H200并含有多个碳碳叁键（-CC-）的链状烃，其分子中碳碳三键最多有（）A、49 个 B 、50 个 C 、51 个 D 、无法确定答案为 B。

要求熟悉几种烃的分子式通式与C200H402的烷烃比较，少202 个氢原子4、 1 摩某气态烃最多可以和2molHCl 完全加成， 1 摩加成产物中的氢原子又可以被6mol Cl2取代，则此气态烃可能是（）A、HC CH B、H2CCH2 C、CH3-CCH D、CH3-CH2CC-CH3答案为 C由取代反应的特征知加成反应后，分子中含有6 个 H，减去加成时氯化氢提供的 2 个氢原子，原分子为含有4 个氢原子的炔烃故答案可确定C3H4二、关于炔烃燃烧反应的考查（混合物成分的分析）2.1 炔烃燃烧产物中 CO2的物质的量比H2O的物质的量多1 摩和烷烃与烯烃比较，相同质量时， 炔烃完全燃烧生成的CO2的质量大于烯烃，烯烃大于烷烃2.2 关于燃烧程度的叙述中，充分燃烧是指反应物充分进行了反应，即使再延长反应时间，反应的程度不会再改变了；完全燃烧是指物质燃烧彻底，烃的完全燃烧产物为CO2和 H2O 2.3 气态烃是指常温下为气体的烃，分子中的碳原子数C4. 2.4 注意题给条件中的温度条件，100以上时水为气体2.5 综合以上信息，可以根据烃燃烧的定量关系分析气态混和烃的组成及比例练习整理系列之3 乙炔 炔烃2 5、（P36. 例 3） 0.1mol 由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到 0.16mol 的 CO2和3.6g H2O，则混合气体中（）A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔由题给数据可知，混合气体的平均分子组成为C1.6H4 , 故混合气体中一定有甲烷；由于平均氢原子数为4，其中一种成分甲烷的氢原子数为4，则另一种烃分子中的氢原子数必然也为 4。

答案为AC6、某种气态烷烃和炔烃的混合气体，完全燃烧后生成1.4L CO2和 1.6L 水蒸气（体积均在相同状况下测得） ，该混合物是（）A、乙烷、乙炔 B、甲烷、乙炔C、甲烷、丙炔 D、乙烷、丙炔解析：根据混合物的平均分子组成C1.4H3.2, 碳原子的平均值1.4 可以确定混合气体中含有甲烷，根据氢原子的平均值3.2 可以确定含有乙炔，只有乙炔的氢原子数小于3.2 7、下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗 O2的质量和生成的H2O 的质量不变的是（）A、CH4 C2H6 B 、C2H6 C3H6 C 、C2H4 C3H6 D、C2H2 C6H6符合条件的为最简式相同 的一组气态混合物答案为CD 只要是最简式相同的物质，无论以何种比例混合均有：混合物中各元素的质量比之不变，元素的质量分数不变；一定质量 的有机物完全燃烧时耗氧量不变，生成的CO2 和 H2O 的质量不变8、 （P38.10 ）任取两种烃混合点燃，若完全燃烧生成的CO2的物质的量大于生成水的物质的量，则两种烃的组合不可能的是（）A、烷烃烯烃 B 、烷烃炔烃 C 、环烷烃炔烃 D 、烯烃炔烃根据 三种烃燃烧生成二氧化碳和水的关系，可能是炔烃的混合物、或炔烃和烯烃或炔烃和环烷烃的混合物。

只有A选项不符合题意烷烃燃烧的产物中CO2的物质的量总是比H2O 少 1 摩， 炔烃燃烧的产物中CO2的物质的量总是比H2O 多 1 摩，烯烃燃烧的产物中CO2的物质的量总是和H2O 等量9、燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量的丙烯所产生的CO2质量，该混合气体是（）A、丁烯丙烷B、乙炔乙烯C、乙炔丙烷 D 、乙烷环丙烷利用烷、烯、 炔燃烧产生CO2和 H2O 的关系，可以定性确定利用分子式通式可以确定碳元素的质量分数的函数关系，烷烃中碳元素的质量分数随着碳原子个数增多逐渐增大，永远小于 85.7%，烯烃中碳的质量分数恒等于85.7%，炔烃中碳元素的质量分数随着碳原子个数增多，质量分数逐渐减小但是永远大于85.7%，从上面的曲线中可以形象地看出三者的关练习整理系列之3 乙炔 炔烃3 系10、 （P38.15 ）在相同状况下，同体积的两种气态烃 ，完全燃烧产生的CO2的体积比为 12，生成 H2O(g) 体积比为2 3，则这两种烃的可能组和为（填写分子式）、首先根据气态烃，确定分子中的碳原子数小于等于4；由题设条件知碳原子个数可以是 1、2 或 2、4 两组；由氢原子数为偶数知氢原子个数为4、6。

C 、H两元素的数量分别讨论组合 因此可以确定答案为CH4 C2H6或 C2H4 C4H611、常温常压下nL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态，气体体积共缩小2nL, 这三种烃不可能的组合是（）A、CH4 C2H4 C3H4以任意比混合B、C2H6 C4H6 C2H2以 212 的物质的量之比混合C、CH4 C3H6 C2H2以 abb 体积比混合D、C3H8 C4H8 C2H2以 111426 的质量比混合解析：可以根据燃烧前后气体体积的变化，利用平均分子式确定混合物的平均组成：CxHy + (x+y/4)O2xCO2 + y/2 H2O ( 液体 ) V 1 x 1+y/4 n 2n y=4 即满足题设条件的混合物组成为氢原子的平均值为4，据此可知答案为 B . 三、十字交叉法在混合物分析中的应用：两种成分的混合物，当了解某一量的平均值和分量 时，可以通过 总量不变 列出等式关系用十字交叉法快速求解12、相同条件下，乙烯和乙炔的混合气体xmL，完全燃烧后共消耗O2ymL,则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为（）A、(2x-y)/(3x-y) B、(2y-5x)/(6x-2y) C、(2x-y)/(6x-2y) D、(5x-2y)/(4y-6x) 解析：根据反应方程式可知每摩乙烯完全燃烧耗氧3 摩；每摩乙炔耗氧2.5 摩，平均每摩混合气体耗氧y/x 摩，如果设混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为ab，即体积比，根据耗氧量不变可以列出等式关系：3a + 2.5b =y/x (a+b) 炔烃烯烃 烷烃85.7%C%0n练习整理系列之3 乙炔 炔烃4 HCC-CH-CH3CH3解方程可以用十字交叉法快速求解。

化简后答案为B四、乙炔的加成反应的应用：利用乙炔加成反应的定量关系进行计算，分析炔烃的相对分子质量， 从而找到解决的关键；也可以根据加成反应的价键变化特征，写出限定条件的物质的结构简式13、某温度和压强下，将4 克有三种炔烃（分子中只含有一个三键）组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4 克 3 种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（）A、异丁烷 B、乙烷 C 、丙烷 D 、丁烷解析：可确定混合烃的平均分子量 为 40 ，相对分子质量小于40 的只有乙炔，因此加成产物中必然含有乙烷，答案为B 加成反应利用的氢气的质量为4.4-4=0.4克，物质的量为0.2 摩，因此炔烃的物质的量为 0.1 摩，平均相对分子质量为4014、某炔烃A催化加氢后，转化为最简式为“CH2”的另一种烃B,5.6gB 恰好能吸收12.8gBr2转化为溴代烷烃则A烃可能是 : 、解析：根据 B的最简式可以确定为烯烃，由烯烃和溴单质的加成反应关系可以确定烯烃的相对分子质量为5.6/0.08=70，分子式是C5H10, 因此对应的炔烃为 C5H8, 由于双键的移动可以有三种同分异构体： HC C-CH2-CH2-CH3、CH3-CC-CH2CH3 、练习利用最简式和相对分子质量确定分子式。

15、烷烃 C7H16的同分异构体中，只能由烯烃加氢生成而不能由炔烃加氢得到的共有两种结构， 写出它们的结构简式并命名；既能由烯烃又能由炔烃加氢得到，但是对应的烯烃或炔烃只能为一种的烯烃的结构简式和名称为；对应的炔烃的结构简式为解析：根据炔烃加成反应的特点，可以由炔烃加成反应得到的烷烃分子必然含有-CH2CH3原子团； 可以有烯烃加成得到但不能由炔烃加成反应的得到的烷烃必然含有-CH-原子团， 不能有烯烃加成得到的烷烃分子中必然含有-C- 结构因此注意叔碳原子和季碳原子的结构特征，同时注意观察有机分子结构的对称性，将有助于解答这类问题根据分子结构的对称性，可以确定分子中含有季碳原子，其余两个碳原子位置相同（季H3C-CH- CH2-CH-CH3CH3CH3H3C-CH- C-CH3CH3CH3CH32,4-二甲基 -戊烷2，2，3-三甲基 -丁烷CH3CH3练习整理系列之3 乙炔 炔烃5 碳原子和相连的4 个碳原子的位置构成正四面体形的对称结构）此烷烃对应的烯烃和炔烃的结构简式如下：16、已知烯烃X 和炔烃 Y常温下均为气体，烯烃X和足量的O2的混合气体充分燃烧前后气体体积不变 （100以上， 同温同压， 下同） 。

现取烯烃X和炔烃 Y与足量的O2共 1.12L ，充分燃烧后的产物总体积为1.17L 求：（1）烯烃 X的分子式（2）炔烃 Y的分子式（3）1.12L 混合气体中，所允许烯烃X的最大体积（保留4 位小数）解析：利用烯烃和炔烃的分子通式写出燃烧方程式可以确定，烯烃燃烧前后气体体积不变，确定为乙烯C2H4 , 根据炔烃燃烧后气体体积增大可知其碳原子数大于3 小于等于4（气体） 因此为丁炔C4H6 . 根据乙烯和丁炔充分燃烧的反应需氧量知混合烃的体积和反应需要的氧气的总体积应该小于 1.12L. 根据差量法计算出丁炔的体积和需要氧气的体积假设乙烯的体积和需要的氧气的量乙烯的体积不能超过0.1175L. （1）CnH2n + 3n/2 O2 n CO2 + n H2O 根据燃烧前后气体体积不变可以确定1+ 3n/2 = 2n 解得 n=2 该烯烃为乙烯C2H42）CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 n CO2 + n H2O 根据混合气体反应后气体体积增大，乙烯反应前后气体体积不变可以确定n + (n-1) 1-(3n-1)/2 0 解得 n3; 又知炔烃常温下为气体，可知 n4. 因此该炔烃为丁炔C4H6。

3） 由于有足量的氧气，混合气体包括氧气的总体积一定，乙烯的最大体积就是乙烯和丁炔与相关的氧气恰好完全反应设乙烯的体积为x L, 需要氧气3xL；由混合气体体积的变化知C4H6 + 5.5 O2 4 CO2 + 3H2O V 1 5.5 0.5 0.1 0.55 1.17-1.12 x + 3x +0.1+0.551.12 x0.1175。