氧化还原反应离子方程式的配平课件.ppt

氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应离子方程式的配平,配平原则,电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 质量守恒：反应前后原子种类和个数不变,电荷守恒,定义：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等,电荷守恒的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零,例如：NaCl==Na++Cl-,例,MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+,Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－,缺项配平法,先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其化学计量数（电子守恒），再通过比较反应物与生成物（充分利用电荷守恒和质量守恒），确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平的方法,例题解答,MnO4－+ Fe3O4—— Fe3++ Mn2+,依据电子得失守恒进行配平可得 1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++,观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原 子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。

若加上OH－，OH－ 与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2－ 离子，也不能添加，只有加上H2O这样，上式变为 1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O,例题解答,再观察上式，左边没有氢原子，H+或OH－离子中都含有氢，依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H+离子即 1MnO4－+5Fe3O4+48H+——15Fe3++1Mn2++H2O,1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O,依据氧元素或氢元素质量守恒，在H2O分子前配24即可将单线改为等号，1省去不写得： MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O,总结,离子方程式的配平与化学方程式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子守恒，还要遵循电荷守恒有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质其配平必须按以下四步顺序进行 第一步：依据电子守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 第二步：依据电荷守恒并根据具体情况，添加反应物或生成物中的缺项，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。

1）要判断添加的缺项一般是反应介质如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水则生成物中往往需添加H+或OH－离子 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加在添加缺项时应注意：,练习,Fe2++ ClO－ —— Fe3++ Fe(OH)3+ Cl－,依据电子得失守恒进行配平可得 2Fe2++1ClO－—— Fe3++Fe(OH)3+1Cl－,现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－ ，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）即 2Fe2++1ClO－+H2O —— Fe3++Fe(OH)3+1Cl－,练习,2Fe2++1ClO－+ H2O —— Fe3++ Fe(OH)3+1Cl－,要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。

再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3即 2Fe2++1ClO－+H2O —— 4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－,依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可 6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－,谢谢,。