2024届高考化学一轮复习教师用书 49 第八章 第45讲 沉淀溶解平衡图像.docx
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2024届高考化学一轮复习教师用书 49 第八章 第45讲 沉淀溶解平衡图像[课程标准] 1.能正确分析沉淀溶解平衡图像2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关Ksp的计算等类型一 沉淀溶解平衡图像1．阳离子—阴离子单曲线以“BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例图像展示点的变化a→c在曲线上变化，增大c(SO)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a在曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图以“BaSO4”为例曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1 下列说法中不正确的是( )A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝×10－4C [一定温度下溶度积是常数，所以T ℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－3)2×1×10－5＝10－11，C错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1×10－11，Z点时c(CrO)＝5×10－4，c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝×10－4，D正确 ]2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是( )A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n) ]学生用书第214页3.常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示据图分析，下列判断正确的是( )A．Ksp[Cu(OH)2] b、c两点分别处在Fe(OH)3、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线上，均代表溶液已达到饱和，两点溶液中c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)，由于Fe(OH)3、Cu(OH)2的摩尔质量不同，故其溶解度不同，D错误]类型二 沉淀溶解平衡对数图像1．对数图像将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是：(1)若c(A)＝1时，lg c(A)＝0(2)若c(A)＞1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大(3)若c(A)＜1时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小(4)当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a(5)当坐标表示浓度的负对数[－lg c(X)＝pX]时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX2．正对数[lg c(M＋)～lg c(R－)]曲线以CuS、ZnS为例曲线可知信息①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)3.负对数[－lg c(M＋)～－lg c(R－)]曲线图像展示关系函数关系：随着CO浓度增大，Ca2＋浓度减小曲线可知信息①横坐标数值越大，CO越小；纵坐标数值越小，c(M)越大②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)1．25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(用M2＋表示)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)与p(M2＋)的关系如图所示。 已知p(SO)＝－lg c(SO)，p(M2＋)＝－lg c(M2＋)下列说法正确的是( )学生用书第215页A．Ksp(CaSO4) ]2．已知相同温度下，Ksp(BaSO4) ]3．已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Pb2＋或F－)与lg的关系如图所示下列说法正确的是( )A．Ksp(PbF2)的数量级为10－7B．Ka(HF)的数量级为10－3C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lg c(Pb2＋)增大D．a点溶液中：c(H＋)＋2c(Pb2＋)
