初中化学人教版第一第二单元知识点总结.docx

初三化学考点总结第 1 单元 《走进化学世界》考点 1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学考点 2.绿色化学-----环境友好化学:对环境不产生或产生较少污染考点 3 物理化学变化（1）物理化学变化的区别：化学变化中有物理变化，物理变化中没有化学变化2）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性等化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、碱性等考点 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（外焰 : 温度最高）（2）比较各火焰各层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现说明有 H2O取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有 CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧考点 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO2 和 H2O 的量增多考点 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价考点 7.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶考点 8.药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。

药品的取用1．取用原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体 1-2mL ，固体盖满试管底3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室应交还实验室或放入指定容器，2．固体药品的取用（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用①操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立：将试管直立②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取①操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立②操作目的：以免打破容器3．液体药品的取用（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”（3）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平俯视会使读数偏小俯视会使读数偏大用仰视的方式量取的液体会偏多，俯视的方法量取的液体会偏少仰多俯少）（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；1③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。

④用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方考点 9.连接仪器、装置1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口润湿，转动慢插2、玻璃管和胶管连接——管口润湿，转动慢插3、 在容器口塞胶塞——转动塞入考点 10 检查装置的气密性：操作要领是：先将导管浸入水中，然后用手掌紧捂试管外壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，则装置气密好”考点 11.给物质加热1、酒精灯的使用注意事项（1）两检：①检查灯芯；②检查有无酒精酒精量为不超过酒精灯容积的 2/3）（2）三禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭（3）用外焰加热2、给物质加热（1）给试管里的液体加热先要进行预热同时注意液体体积不超过试管容积的 1/3加热时，使试管倾斜一定的角度（大约 45）加热时要不时地移动试管加热时试管口不能对着人2）给试管里的固体加热应先进行预热预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热加热时试管口要略向下倾斜3)防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：①容器外壁有水，加热前擦干。

②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗④给试管里的固体或液体加热均需预热⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜考点 12.洗涤仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下第二单元《我们周围的空气》知识点考点 1、拉瓦锡实验（过程及结论）考点 2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，烧杯中水进入广口瓶且广口瓶内上升约 1/5 体积的水d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气；红磷量不足；未完全冷却，有残余氧气②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧③ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。

CO2 不是空气污染物3）目前环境污染问题:（三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4 等）酸雨（NO2、SO2 等引起） 白色污染（塑料垃圾等）考点 3．氧气（1）物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体不易溶于水，比空气略重，液氧是-183℃淡蓝2色的液体，-218℃为淡蓝色雪花状固体，贮存在蓝色钢瓶中2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸考点 4.氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2CO2磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟P + O2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃SO2镁/铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体Mg +O2MgO铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(Fe3O4)Fe+ O2Fe3O4石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体考点 5 氧气的制备:工业制氧气 —分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 /物理变化/液氮先变成气态出来）实验室制氧气原理（1）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ）收集装置：根据物质的密度、溶解性利用 H2O2 制备 O2（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约 1/3 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂利用 KMnO4或者 KClO3 制备 O2⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内类型装置图注意事项气1．试管口略向下倾斜；体固固2．试管内导管稍微伸出胶塞即可；3．试管内装的药品不超过试发加热管容积的 1/3；生型4．铁夹夹在距试管口 1/3 处。

装3置1、分液漏斗：其作用是用反应容器中添加液体，优点：可控制液体的滴加速度2、长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体逸出检验气密性：法 1：把导管放入盛水的烧杯中，从长颈漏斗加固液液体至没过下端，用手紧捂住锥形瓶，如果在导管口看到气泡冒不加出，则气密性良好热型法 2：用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗加液体至没过长颈漏斗下端，继续往里加液体，如果漏斗下端形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明气密性良好3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反应容器装置简单，比较方便固液（液1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；液）加2、液体跟液体反应，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸热型排水法收不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体集气体向上收排空密度比空气大且不与空气反应的气体集气法装置。