2024届湖南省长沙市四县区高三下学期一模化学试题及答案.pdf

高中高中1机密启用前机密启用前2024 年年 3 月高三调研考试试卷月高三调研考试试卷化学化学（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）注意事项：注意事项：1本试卷共本试卷共 8 页，页，18 小题，满分小题，满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟分钟2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上3回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效4考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回5可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;O16;F19;Na23;Si28;K39;Mn55;Ni59;Cu64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.化学与生活、生产及科技密切相关。

下列说法正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N属于分子晶体D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2.下列化学用语描述正确的是A.Cl的原子结构示意图B.3NH的电子式C.2H O的VSEPR模型高中高中2D.基态 F 原子的价层电子轨道表示式3.设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.0.1mol Na2O2固体与足量的 H2O 充分反应，转移A0.2N个电子B.1molCu(NH3)42+中含有键的数目约为2316 6.02 10C.2271L0.1mol/LK Cr O酸性溶液中所含227Cr O的数目为A0.1ND.0.05mol/L的2BaCl溶液中含有Cl的数目为A0.1N4.下列离子方程式书写正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2：22232ClOCOH O2HClOCOB.将少量氯气通入3NaHSO溶液中：23224HSOH OCl2Cl3HSOC.用铜作电极电解硫酸铜溶液：2222Cu2H O2CuO4H通电 D.向4NaHSO溶液中滴加少量的2Ba(OH)溶液：22424BaSO2H2OH2H OBaSO5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有等体积、等浓度的22H O溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度4CuSO溶液和4KMnO溶液加4KMnO溶液的试管中产生气泡速率更快4MnO比2Cu的催化效果好B向盛有132mL0.1mol L AgNO溶液的试管中滴加11mL0.1mol L NaCl溶液，再向其中滴加4 5滴10.1mol L KI溶先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀spspK(AgCl)K(AgI)高中高中3液C向苯酚浊液中滴加少量23Na CO溶液浊液变澄清酸性：苯酚3HCOD向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无4NHA.AB.BC.CD.D6.M 是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示下列说法错误的是A.分子中仅含有一种含氧官能团B.分子中所有碳原子可能共平面C.与足量2H加成后的产物中只含有 2 个手性碳原子D.1molM最多可与5molNaOH发生反应7.X、Y、Z 为短周期主族元素，化合物2ZYX是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸 HX 和一种常见的温室气体2ZY。

下列说法正确的是A 电负性：ZY3HCOD向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无4NHA.AB.BC.CD.D高中高中17【答案】C【解析】【详解】A高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化作用，A 错误；B132mL0.1mol L AgNO溶液过量，分别与 NaCl、KI 反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出 Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，B 错误；C 浊液变澄清，说明苯酚和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚3HCO，C 正确；D铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气使得湿润红色石蕊试纸变蓝色，D 错误；故选 C6.M 是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示下列说法错误的是A.分子中仅含有一种含氧官能团B.分子中所有碳原子可能共平面C.与足量2H加成后的产物中只含有 2 个手性碳原子D.1molM最多可与5molNaOH发生反应【答案】D【解析】【详解】A分子中含有酯基一种含氧官能团，A 正确；B与苯环直接相连的原子共面，羰基碳、碳碳双键两端的碳均为 sp2杂化，与其直接相连的原子共面，单键可以旋转，故分子中所有碳原子可能共平面，B 正确；C 与足量 H2加成后的产物为，只含有 2 个手性碳原子，C 正确；高中高中18D溴原子能和氢氧化钠溶液发生取代反应生成酚羟基，酯基和氢氧化钠发生反应生成酚羟基，酚羟基还能和氢氧化钠反应，故 1molM 最多可与 8molNaOH 发生反应，D 错误；故选：D。

7.X、Y、Z 为短周期主族元素，化合物2ZYX是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸 HX 和一种常见的温室气体2ZY下列说法正确的是A.电负性：ZYXB.基态 Z 原子和 Y 原子的未成对电子数相等C.2ZYX的空间构型为三角锥形D.2ZY的分子中，键与键个数比为 2：1【答案】B【解析】【分析】一种常见的温室气体2ZY为二氧化碳，强酸 HX 为氯化氢，所以2ZYX为2COCl，所以 X、Y、Z 为氯、氧和碳，依此答题详解】A电负性：碳小于氯小于氧，A 错误；B基态 Z 原子电子排布式2221s 2s 2p未成对电子数是 2，基态 Y 原子电子排布式2241s 2s 2p未成对电子数是 2，两者相等，B 正确；C2COCl结构式为，没有孤电子对，中心原子价层电子对是 3，所以空间构型为平面三角形，C 错误；D2ZY分子的结构式为：，键与键个数比为 11，D 错误；故选 B8.我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨下列说法正确的是高中高中19A.Pt电极连接电源负极B.该电解池可以采用24Li SO溶液做电解质C.分层Si基电极附近发生的反应为：236Li+N=2Li ND.外电路转移3mol电子时，理论上生成3NH的体积为22.4L【答案】C【解析】【分析】该装置为电解池，通入 H2的 Pt 电极上 H2发生失电子的氧化反应转化成 H+，Pt 电极为阳极，分层 Si 基电极为阴极。

详解】A根据分析，Pt 电极为阳极，Pt 电极连接电源的正极，A 项错误；BLi 能与 Li2SO4溶液中的水发生反应 2Li+2H2O=2LiOH+H2而消耗 Li，故该电解池不能采用 Li2SO4溶液做电解质，B 项错误；C由图示知，分层 Si 基电极附近发生的反应为 6Li+N2=2Li3N，C 项正确；DNH3所处温度和压强未知，无法计算生成 NH3的体积，D 项错误；答案选 C9.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示下列说法正确的是A.步骤中的反应为22SiOCSiCO高温B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸高中高中20C.步骤和均属于置换反应D.28g 纯硅中含有 4molSi-Si 键【答案】C【解析】【详解】A步骤中的反应为 SiO2和焦炭在高温条件生成粗硅和 CO，2SiO+2CSi+2CO高温，故 A 错误；B二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能与水反应，故 B 错误；C步骤32553573KSi+3HClSiHCl+H,属于置换反应,321380KSiHCl+HSi+3HCl也属于置换反应，故 C 正确；D 硅晶体中 1molSi 与另外 4molSi 形成 Si-Si 键，但是这个 Si 只占每个键的一半，所以 1mol纯硅含有 2molSi-Si 键，即 28g 纯硅中含有 2molSi-Si 键，故 D 错误；故答案为：C。

10.下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A.除去2Cl中的2NOB.制取收集2SOC.制备无水3AlClD.制取3Fe(OH)胶体【答案】D【解析】【详解】A将 Cl2、NO2的混合气通入饱和食盐水中，NO2与水反应生成 HNO3和 NO，此时虽然除掉了 NO2，但 Cl2中混入了 NO，A 不正确；高中高中21B在常温下，Cu 与浓硫酸不发生反应，不能制得2SO气体，B 不正确；C 在蒸发皿中蒸发 AlCl3溶液时，AlCl3发生水解，生成 Al(OH)3和 HCl，HCl 挥发促进 AlCl3水解，最后不能制备无水3AlCl，C 不正确；D将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制得3Fe(OH)胶体，D正确；故选 D11.用32FeClCuCl、的混合溶液可吸收工厂排放的2H S废气，从而减少空气污染并回收 S,其过程如图所示（各步均进行完全）下列叙述不正确的是A.吸收前后混合溶液中3+2+FeCu、浓度减小B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有CuC.3+Fe和2+C u是该反应的催化剂D.反应的离子方程式为：22H SCuCuS2H【答案】B【解析】【详解】A吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使 Fe3+、Cu2+浓度降低，故 A 正确；B根据流程图可知，H、Cl、Cu 元素的化合价没有发生变化，故 B 错误；C根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H2S+O2=2H2O+2S，3+Fe和2+C u是该反应的催化剂，故 C 正确；高中高中22D根据流程图可知，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+，故 D 正确；故选：B。

12.2CO有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响其中利用2CO和2H，在一定条件下合成乙醇的反应为 225226HgC H OH g3H O g2COg H向 2 L 刚性不可变容器中充入 1 mol 2CO和 3 mol 2H，单位时间内测得2CO的转化率随温度变化关系如图所示下列说法正确的是A.上述反应的0H B.混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态C.c 点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，2CO的转化率增大D.反应从开始到 a 点需时 5 min，5 min 内用2H表示的反应速率为 0.3 molL-1min-1【答案】C【解析】【分析】根据图像知，b 点之前，单位时间内，随着温度的升高，速率加快，所以二氧化碳的转化率增大，但 b 点之后，温度升高，不利用平衡正向移动，导致二氧化碳的平衡转化率降低，所以推知知上述反应为放热反应b 点之后图像上的点均为平衡点，据此分析解答详解】A根据分析可知，上述反应的0H，A 错误；B2 L 刚性不可变容器中发生反应，气体的总质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，则气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，B 错误；Cc 点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，等效于加压，则会使平衡正向移动，达新平衡时，2CO的转化率增大，C 正确；Da 点，二氧化碳转化率为 50%，则转化的二氧化氮的物质的量为 0.5mol，转化的氢气的物质的量为 0.5mol3=1.5mol，根据速率公式可知，5 min 内用2H表示的反应速率为=0.15 的高中高中23molL-1min-1，D 错误；故选 C。

13.下图为 KCN 的晶胞示意图，已知晶胞边长为12apm 。