浙江省山海协作体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学 Word版无答案.docx

2023学年高一年级第二学期台州市山海协作体期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ba 137选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于碱性氧化物的是A. B. C. D. NO2. 下列物质属于电解质的是A. 稀盐酸 B. 铜 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖3. 在实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是A. B. C. D. 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A. 胶体 B. 盐酸 C. 蛋白质水溶液 D. 有色玻璃5. 高炉炼铁的反应原理，该反应的还原剂是A. C B. C. CO D. Fe6. 下列表示不正确的是A. 中子数为20的氯原子： B. 的结构示意图：C. 氧化钠的电子式： D. HCl的形成过程：7. 下列说法不正确的是A. 和互为同位素 B. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体C. 红磷与白磷互为同素异形体 D. 葡萄糖和蔗糖互为同系物8. 下列说法不正确的是A. 硬铝比铝可塑性更强，强度更大，是目前使用量最大的合金，常用于制造飞机的外壳B. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果9. 现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等Z短周期中金属性最强的元素W最高化合价为+7下列说法正确的是A. 气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键B. 与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料C. 简单离子半径大小关系：Z＞WD. W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、B. 澄清透明的溶液中：、、、C. NaClO溶液中：、、、D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：、、、11. 下列说法正确的是A. 天然橡胶为线型结构，经过硫化处理后形成网状结构使橡胶具有更好弹性和化学稳定性B. 淀粉溶液中加入稀硫酸加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮的银镜C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析12. 下列离子方程式书写正确的是A. 实验室制备氯气：B. 乙酸溶液与钠反应：C. NaHSO4与恰好完全沉淀：D. 过量铁粉与稀硝酸反应：13. 关于有机物()的说法不正确的是A. 分子式为 B. 含有2种官能团C. 可发生加聚反应 D. 能分别与酸和碱反应生成盐和水14. 下列关于化学与生产生活的说法不正确的是A. 化工生产中提高能源利用率，使用无毒、无害原料等做法符合绿色化学思想B. 为了保障农作物产量，可以大量施用化肥和DDT等农药C. 为提高食品的质量和稳定性，允许向食品中添加规定使用量之内的防腐剂D. 没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂属于滥用药物，危害巨大15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol的乙醇分子中含有的极性键数目为B. 常温常压下，22.4L与足量反应时转移的电子数等于C. 与足量水反应生成1mol转移电子数为D. 0.1mol和0.1mol密闭容器中充分反应，容器中分子总数为二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是A. 生成168LN2(标准状况) B. 有1 mol KNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为5 mol D. 被还原的N原子的物质的量为15 mol17. 下列说法不正确的是A. 加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键B. 碘单质分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构D. 甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同18. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是A. 断开吸收946kJ的热量B. 1mol与1mol反应放出的能量为180kJC. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定D. 1mol和1mol具有总能量小于2mol具有的总能量19. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示下列有关说法正确的是A. 锂为负极，发生还原反应B. 移向正极并在正极得电子C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨D. 电池工作时的总反应为：20. 研究化学反应的速率和限度具有重要意义。

某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示请分析图中的数据，下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为：2A=BB. 4min时，反应已达到平衡状态C. 反应开始到4min时，A的平均反应为D. 8min时，正反应速率不等于逆反应速率21. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 装置D起干燥气体作用B. 若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去C. 若A为浓盐酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：D. 若A为浓氨水，B为CaO固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊22. 下列“类比”合理的是A. 与反应生成，则与反应生成B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成C. 与水反应生成和，则与水反应生成和D. 与反应生成和，则与反应生成和23. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下：下列说法不正确的是A. FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液24. 溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。

某同学设计并完成了如下的试验：下列说法正确的是A. 溶液A中一定存在、、，可能存在B. 溶液A中一定存、、、，可能存在C. 溶液A中可能存在，且D. 如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有25. 下列实验结论或应用不正确的是选项实验操作现象结论或应用A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有B用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色待测液中含钠元素C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝D某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水无明显现象，后溶液呈红色该溶液中一定含Fe2+A. A B. B C. C D. D非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26. 回答下列问题1）①写出胆矾的化学式：_______②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是_______2）写出次氯酸的电子式：_______3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______27. 为探究固体化合物X(含有4种元素，不含结晶水)的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：X的焰色试验呈黄色；固体B是纯净物；溶液C中仅含1种溶质；气体D能使品红溶液褪色。

请回答：（1）液体A的空间构型是_______，固体X的化学式是_______2）C→E的离子方程式_______3）固体B的水溶液能使溶液由黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式是_______4）请设计实验检验固体B与溶液反应是否存在反应限度？_______28. 氮的氧化物(如、、等)应用很广，在一定条件下可以相互转化1）一定条件下，在恒容密闭容器中存在如下平衡：，若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化①升温，化学反应速率_______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率_______2）已知：在一定条件下发生分解某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.00500/mol/L1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为，第2.00min时体系压强为p，则=_______；（3）①对于反应有人提出如下反应历程：第一步快速平衡；第二步慢反应；第三步快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是_______。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡D.气体的密度保持不变能说明反应已达平衡②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入，时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图_______4）、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用请写出负极的电极反应方程式_______29. 乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，Ⅰ是一种具有保水功能的有机高分子材料回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称是_______，由B生成C的化学反应类型_______2）写出D和F生成G的化学方程式为_______3）下列说法不正确的为_______A. Ⅰ与油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物B. 1molE最多可以和2mol发生加成反应C. 有机物B、C、D、G可以用新制的碱性氢氧化铜悬浊液区分D. 利用B和D生产乙酸乙酯可达到原子利用率100%（4）写出H()的1种同分异构体的结构简式_______30. 为测定某种由和组成的混合物中各成分的含量，称取2.74g固体混合物，加入100mL的稀盐酸充分反应(假设完全逸出)，再加入20mL的NaOH溶液恰好中和过量的稀盐酸。

请计算：（1）混合物中和的物质的量之比为_______2）反应产生的在标准状况下的体积为_______L。