第三节-化学键资料.ppt

1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？第一章 物质构造 元素周期律第三节 化学键实验实验：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中形成白烟2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃考虑与交流：试解释NaCl是怎样形成的？Na+Cl电子转移不稳定稳定像Na+与Cl之间间，带带相反电电荷离子之间间互相作用1.成键微粒：阴阳离子2.互相作用：静电作用包括静电引力和斥力3.成键过程：阴阳离子接近到某一定间隔 时，吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键 哪些元素或原子团通常形成离子键？一、离子键一、离子键定义：注 意考虑：Xm-Mne-Mn活泼金属活泼非金属化合Xme-吸引排斥达到平衡离子键H元素周期表HeLiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb 1活泼的金属A、A和活泼的非金属2活泼的金属元素和酸根离子或氢氧根离子3铵根离子和酸根离子或活泼非金属元素2.2.成键元素成键元素3. .存在：离子化合物存在：离子化合物大多数含活泼金属的化合物与铵盐.如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O等离子化合物：离子化合物：由离子键构成的化合物。

判断一种化合物是否是离子化合物的方法：在熔融状态能导电的化合物即为离子化合物；否那么不是特别提醒 AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不是离子化合物；而NaH、CaH2等是离子化合物2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物如AlCl3 离子化合物中离子键一般比较结实破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体离子化合物在溶于水或者受热融化时，离子键破坏，形成自由挪动的阴阳离子，可以导电注意：4.离子化合物的性质：1.含有离子键的化合物一定是离子化合物3.不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物如铵盐考虑 以下说法中，正确的选项是_A.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键B.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C.阴、阳离子通过静电引力形成离子键D.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键E.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键F.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键B EH Na Mg Ca O Cl a.原子的电子式3 3、用电子式表示化合物的形成、用电子式表示化合物的形成电子式：在元素符号周围用小黑点()或小叉()表示原子的最外层电子的式子b.离子的电子式金属阳离子的电子式就是其离子符号 阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 练习写出以下微粒的电子式： S Br S2- Ca2+c.离子化合物的电子式练习写出MgCl2、K2S的电子式4.离子键的形成过程电子式表示用电子式表示 NaCl 的离子键的形成过程Na+Cl Na+ Cl - 画箭头 2 Br ：CaCa2+ Br 2- ： Br ：CaCa Br : Br ： Br ： Br ：CaCa2+ Br : = Br - ： Br - ： Br ：CaCa2+ Br : Br - ： Br - ：例题1以下用电子式表示CaBr2的形成过程哪些是正确的？注意：1.反响物应写原子的电子式，而不是分子或离子的电子式2.生成物写化合物的电子式3.离子必须标明电荷数；4.阴离子要用方括号括起来；5.一样的原子和离子都要单个写；6.用箭头“标明电子转移方向。

考虑用电子式表示NaCl、Na2S的形成过程小结：1、离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物2、电子式1用电子式表示物质2用电子式表示物质形成过程二、共价键1.共价键的概念原子间通过共用电子对所形成的互相作用成键粒子：原子成键本质：原子间通过共用电子对形成的互相作用成键条件：一般由同种或不同种元素(常为非金属元素)的原子形成2.共价键的形成过程电子式表示考虑 用电子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形成过程构造式 ：用一根短线表示一对共用电子对的式子,而其他不共用的电子省略H-Cl H-H Cl-Cl H-O-H练习 写出以下物质的电子式和构造式 电子式 构造式 HCl H2O NH3 N2 HClO CO2 H2O2HClHOHHNHHNNHOClO=C=OHOOH3.共价键的分类(1)非极性共价键(简称非极性键)概念：成键的共用电子对不发生偏向的共价键形成条件：同种元素的原子间例如，HH键、NN键等2)极性共价键(简称极性键)概念：成键的共用电子对发生偏移的共价键形成条件：不同种元素的原子间例如，HX键、HOCl 键等HCl例：离子键和共价键的比较离子键键共价键键成键键微粒阴、阳离子原子成键键本质质静电电作用共用电电子对对表示法以NaCl为为例以为为HCl例成键键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间间同种元素或同类类非金属元素之间间 +NaCl： Cl H 考虑与交流 离子化合物与共价化合物有什么区别？离子化合物：由离子键构成的化合物。

1)强碱：如NaOH、Ca(OH)2等(2)绝大多数盐：如Na2S、NH4Cl等(3)活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等(4)活泼金属与活泼非金属形成的化合物：如NaF、MgS共价化合物：不同原子间以共用电子对形成分子的化合物非金属氢化物、非金属氧化物、酸，还有如AlCl3、BeCl2等判断的实验方法：抓化合物熔融状态是否导电有离子键，但可能有共价键全部为共价键，不能有离子键另：非金属单质N2、卤素等也含有共价键但稀有气体原子不含化学键到达了8电子或2电子稳定练习：以下物质中1含离子键的物质是2含非极性共价键的物质是3含极性共价键的物质是A. KF B. H2O C. N2 D. F2E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4H. CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F、B、E、G、H、JC、D、I、请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键考虑 以下说法正确的选项是_a.构成单质分子的粒子一定含有共价键b.离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键c.全部由非金属元素组成的化合物既可能是共价化合物，又可能是离子化合物d.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定只含极性键e.硫酸分子中只含共价键，MgCl2中既有离子键又有共价键，NaOH为离子化合物，其中含有共价键和离子键，Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键b、c三、化学键的概念 使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。

四、化学反响的本质 结论：化学反响的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 讨论用化学键的观点分析化学反响过程：2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl新化学键用化学键的观点来分析H2与Cl2反响的过程，可以把它想象为2个步骤：两者缺一不可1.H2和Cl2中的化学键断裂旧化学键，生成H和Cl考虑1：物质溶于水，在水的作用下电离出阴阳离子，是否发生化学变化？ 离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化学变 化？不是化学变化因为只有化学键断裂，无新键生成考虑2：NH4Cl受热分解需要断裂那些化学键，生成哪些化学键？断裂N-H共价键、NH4+阳离子和Cl-阴离子之间的离子键生成H-Cl共价键键科学视野 分子间作用力和氢键(考虑)1.在100、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJH2O（l） H2O（g） 能量1mol H2OH + HO断裂2mol H-O键，需要436KJ能量想一想：以上两种变化所消耗的能量差距为什么有这么大呢？2.将水分子分解为氢气和氧气需1000以上的高温，将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收能量436 kJ。

五、分子间作用力和氢键分子与分子之间也是有互相作用的1.分子间作用力(又称范德华力)：分子之间存在的那种把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力是一种微弱的互相作用，比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有影响一般来说，对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高2.氢键一些氢化物的沸点 氢键比化学键弱，但比分子间作用力范德华力稍强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力 它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、N原子与H原子之间形成如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用力 氢键不是化学键(1)氢键形成的条件分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键分子中必须有吸引电子才能很强、原子半径很小的非金属原子如F、O、N2)氢键的表示方法：用“XHY表示，三原子要在一条直线上，其中X、Y可同可不同如FHF、OHO、NHO3)氢键的相对强弱：比化学键弱得多，但比分子间作用力(范德华力)强 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高如：水的沸点高、氨易液化等这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。

4)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 知识拓展共价型分子中8电子稳定构造的判断1.假设分子中含有氢元素 氢原子不能满足最外层8电子稳定构造，只能形成最外层2电子稳定构造2.假设分子中没有氢元素 对于非金属其他元素而言，假设该元素的原子在由共价键形成的分子中所形成的共用电子对个数为 8，那么该化合物中该元素的原子一定满足最外层8电子稳定构造，否那么不满足 I化合价I+族序数=2 I化合价I+族序数=8例题1以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是( ) A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.次氯酸 D.五氯化磷 E.BF3 F.H2OA例题2 以下说法中正确的选项是( ) A.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B.冰融化时只需要抑制范德华力C.氨分解时主要抑制分子间作用力和氢键的作用D.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键AD例题3以下各组物质中均存在着范德华力和氢键的是( ) A.液氨和水 B.氢气和氟气 C.氨气和酒精 D.盐酸和二氧化硫A。