高中化学必修一第二章化学物质及其变化必修一第二节 离子反应离子共存.ppt

四、离子共存二、离子在溶液中不能大量共存的原因：二、离子在溶液中不能大量共存的原因：1．由于发生复分解反应，离子不能大．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 一、离子共存的原则是同一溶液中离子一、离子共存的原则是同一溶液中离子之间不发生任何反应若离子之间能发之间不发生任何反应若离子之间能发生反应，则不能大量共存生反应，则不能大量共存 （（1））有气体产生有气体产生 如如CO32-、、SO32-、、S2-、、HCO3-、、HSO3-、、HS-等易挥发的弱等易挥发的弱酸的酸根与酸的酸根与H+不能大量共存不能大量共存 （（2））有沉淀生成有沉淀生成如如Ba2+、、Ca2+、、Mg2+、、Ag+等不能与等不能与SO42-、、CO32-等大量共存；等大量共存；Mg2+、、Fe2+、、Ag+、、Al3+、、Zn2+、、Cu2+、、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；Ag+与与Cl-、、I-不能大量共存不能大量共存  （（3））有弱电解质生成有弱电解质生成如如OH-、、CH3COO-、、PO43-、、HPO42-、、H2PO4-、、F-、、ClO-、、AlO2-、、SiO32-等与等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、、HPO42-、、HS-、、H2PO4-、、HSO3-不能与不能与OH-大量共大量共存；存；NH4+与与OH-不能大量共存。

不能大量共存（（4）酸式盐的含氢弱酸根离子不能）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱与强碱(OH-)、强酸、强酸(H+)共存 如如HCO3-+OH-=CO32-+H2 （（HCO3-遇碱时进一步电离）遇碱时进一步电离） HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1.1.下下列列各各组组中中的的离离子子，，能能在在溶溶液液中中大大量量共共存的是：存的是： ( )( ) A.K A.K+ +、、AgAg+ +、、 NONO3 3- - 、、ClCl－－ B.Ba B.Ba2+2+、、NaNa＋＋、、COCO3 32-2-、、OHOH- - C.Mg C.Mg2+2+、、BaBa2+2+、、OHOH- -、、NONO3 3- - D.H D.H+ +、、K K+ +、、COCO3 32-2-、、SOSO4 42-2- E.Al E.Al3+3+、、FeFe3+3+、、SOSO4 42-2-、、 ClCl－－ F.K F.K+ +、、H H+ +、、NHNH4 4+ +、、OHOH- -E2.某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A . Na+、K+、SO42+、HCO3-B .Cu2+、K+、 SO42+、NO3-C .Mg2+、 K+、 Cl-、NO3-D .Fe3+、 K+、 SO42+、 Cl-C3、下列各组离子能够大量共存的是（ ）A.Ba2+、Cl-、SO42-、K+B.K+、OH-、HCO3-、NO3-C.Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+D.Ag+、 NO3- 、Cl-、K+C4、已知某酸性溶液中含有BA2+、FE3+，则下列各组离子能与上述离子共存的是 （ ）A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.SO42-、NO3-D.OH-、NO3-B总结：离子之间不共存的规律1、因发生复分解反应而不能共存（1）形成难电离物质而不能大量共存（2）形成挥发性物质而不能大量共存（3）形成难溶物质而不能大量共存2、因发生氧化还原反应而不能共存四.离子方程式的正误判断1、下列离子方程式中正确的是(    ) (2000年春季高考试题)A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ ==Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- - == CH== CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O OD.碳酸镁跟强酸应: MgCOMgCO3 3+2H+2H+ + ==Mg==Mg2+2++H+H2 2O+COO+CO2 2↑↑C D2、下列反应的离子方程式正确的是(    )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCOHCO3 3- -+H+H+ +＝＝H H2 2O+COO+CO2 2↑↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+ +＝＝CaCa2+2++2H+2H2 2O OC.向稀氨水中加入稀盐酸: NHNH3 3·H H2 2O+HO+H+ +＝＝NHNH4 4+ ++H+H2 2O OD.碳酸钙溶于醋酸中: CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +＝＝CaCa2+2++H+H2 2O+COO+CO2 2↑↑A C。