【课件】第三单元课题2原子结构第3课时九年级化学人教版（2024）上册.pptx

课题2 原子结构,第1课时,原子的构成 相对原子质量,课题2 原子结构,人教版2024,第3课时,离子,学习目标,1,2,了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化掌握离子符号的书写及含义巩固旧知】,画出下列原子的原子结构示意图钾（K）氧（O）铝（Al）硫（S）,镁(Mg)氟（F）氦（He）氖（Ne）,0.25,元素的性质与原子最外层电子数的关系,0.25,8（氦为2）,不易得失电子,相对稳定,一般4,容易失去电子,比较活泼,一般4,容易得到电子,比较活泼,元素分类,稀有气体,金属元素,非金属元素,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,0.25,【结论】,元素种类及其化学性质与元素原子,最外层电子,有密切关系那原子失去或者得到电子之后变成了什么呢？,01,离子的形成,任务一 探究离子的形成（以氯化钠的形成为例）,25,0.25,点燃,钠氯气 氯化钠,金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠,【想一想】,要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？,画出钠原子和氯原子的原子结构示意图：,微观角度探究钠在氯气中燃烧,0.25,失去1个电子,+11,质子数电子数,Na,+,+11,质子数=电子数,Na,0.25,+17,质子数=电子数,Cl,+17,质子数电子数,Cl,-,阳离子,阴离子,NaCl,静电作用,Cl,-,Na,+,得到1个电子,微观角度探究钠在氯气中燃烧,一个电子的自白,三、离子,0.25,带电的原子叫做离子。

1.离子的分类：,0.25,阳离子：带,正电荷,的原子或原子团质子数电子数）,0.25,阴离子：带,负电荷,的原子或原子团质子数电子数）,1.离子的定义：,除单个原子带电形成离子外，带电的,原子团,也形成离子，又叫,“,根,”,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,OH,-,NH,4,+,PO,4,3-,氢氧根离子,碳酸根离子,铵根离子,磷酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,由两种或两种以上的原子，按照一定的个数比组成的原子团,2.离子的分类：,一个电子的自白,得失,电子,离子,构成,原子,分子,物质,构成,分裂,构成,构,成,大鹿,化学,归纳总结：构成物质的粒子,3.离子也是构成物质的微观粒子（例如氯化钠）,水和气体（稀气除外）,金属、“石”旁、稀有气体,氯化钠、硫酸铜,水由,_,构成，保持水化学性质的,最小粒子,是,_,镥由,_,构成，,_,是保持镥的化学性质的,最小粒子,氯化钠由,_,和,_,构成，保持氯化钠化学性质的,最小粒子,是,_,和,_,分子、原子、离子都是构成物质的粒子，,物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持示例分析,水分子,水分子,镥原子,镥原子,钠离子,氯离子,钠离子,氯离子,大鹿,化学,02,离子符号的书写及含义,一个电子的自白,（1）铝离子,（2）氧离子,（3）磷离子,（4）氟离子,思考：离子所带的电荷数与什么有关？,离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数,失去3个电子,带3个单位正电荷,得到2个电子,带2个单位负电荷,得到3个电子,带3个单位负电荷,得到3个电子,得到2个电子,带2个单位负电荷,0.25,4.离子符号的书写,元素分类,稀有气体,金属元素,非金属元素,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,(1)写出元素符号；例如Na,(2)计算出得/失电子数；例如钠失去一个电子，带一个单位正电荷,(3)在右上角标出电荷数和正负号（数字在前正负号在后），电荷数为1时省略数字1；例如Na,+,0.25,阳离子：X,n,+,如Mg,2+,(镁离子)，NH,4,+,(铵根离子),阴离子：X,n,-,如Cl,-,(氯离子)，SO,4,2-,(硫酸根离子),m,n,+,(,n,-),示例,表示,m,个,R,离子,表示每个,R,离子带,n,个单位的正,(,负,),电荷,R,氧离子,钠离子,6,个氟离子,2Mg,2+,O,2-,Na,+,6,F,-,5.离子符号的意义,两个镁离子,一个镁离子带两个单位的正电荷,03,离子和原子的关系,Cl、Cl,核电荷数相同，质子数相同，属同种元素，质量几乎相同，但,最外层电子数不同，化学性质不同。

探究1：Cl、Cl,有何异同？,元素原子的,种类,由,质子数,决定；,元素原子,化学性质,由,最外层电子数,决定任务二 探究原子和离子的区别,探究2：判断下列微粒结构示意图表示的是原子、阳离子还是阴离子？,火眼金睛辨微粒,阳离子,质子数,电子数，粒子带,电阴离子,质子数,电子数,，粒子带,电原 子,质子数,电子数，粒子,正,负,不带电,6.,离子与原子的区别与相互转化,原子,离子,阳离子,阴离子,区别,结构特点,电性,符号,相互转化,质子数=核外电子数,不显电性,质子数核外电子数,质子数核外电子数,带正电荷,带负电荷,用元素,符号表示,用阳离子符号表示,用阴离子符号表示,得电子,阳离子 原子 阴离子,得电子,失电子,失电子,电子层,核外电子排布,核外电子排布规律,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,易失电子,易得电子,不易得失电子,原子核外电子的排布,核外电子排布,原子结构示意图,原子最外层电子数与原子性质的关系,课堂小结,课堂小结,带电的原子（或原子团）,阴离子,阳离子,表示方法,常见离子,氯化钠的形成,离子,离子符号,构成物质的粒子,原子和离子的区别与联系,定义,分类,形成,DLHX,1下列关于Al和Al,3,两种粒子的判断中，正确的是(),A,核电荷数相等 核外电子数相等 质量几乎相等,质子数相等 化学性质相同 电子层数相等,A B C D全部,课堂练习,一个电子的自白,2下列物质中：,氧气、氦气、臭氧、氯化镁、铁、水、氯化钠、二氧化硫。

1)由分子构成的有_2)由原子构成的有_3)由离子构成的有_均填序号),课堂练习,一个电子的自白,3下列示意图表示的粒子中，属于原子的有_(填序号，下同)，属于阴离子的有_，属于阳离子的有_课堂练习,。