湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高一上学期10月考化学Word版无答案.docx

湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题考试时间：90分钟；分数：100分第Ⅰ卷(选择题45分)一、单选题(每小题有一个正确答案，每题3分共45分)1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C. 道尔顿发现的分子学说推动了人们对物质世界的认识D. 波义尔提出的元素的概念标志着近代化学的诞生2. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法下列分类合理的是①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物A. ②③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④3. 下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClOCOCNaOHMgODKOHCaOA. A B. B C. C D. D4. 下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A. 直径为的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体B. 氢氧化铁胶体带正电荷C. 血液透析涉及胶体性质的应用D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5. 下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成的是A. 和氢氧化钙溶液 B. 盐酸和NaOH溶液C. 醋酸和氨水 D. 硫酸和氢氧化钡6. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A. 遇石蕊溶液显红色的溶液中：、、、B. pH=10的溶液中：、、、C. 中性溶液中：、、、D. 澄清透明的溶液：、、、7. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有B. 加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有D. 加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有8. 下列离子方程式不正确的是A. 和少量的溶液反应：B. 和NaOH溶液相混合：C 碳酸钙溶于硝酸溶液：D. 用NaOH吸收过量的：9. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（ ）A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D. 有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应10. 下列变化需加入还原剂的是A. B. C. D. 11. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 B. 同素异形体：活性炭、、金刚石C. 非电解质：乙醇、氨气、氯气 D. 混合物：水煤气、纯净矿泉水、盐酸12. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质通入后，溶液的导电性比通入前没有明显变化的是(溶液体积变化忽略不计)A. 向硝酸银溶液中通入过量氯化氢：B. 向亚硫酸溶液中通入氯气：C. 向溶液中通入少量氯气：D. 向NaOH溶液中加入少量醋酸：13. 某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测、、和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的A. B. C. D. 14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B. C. D. 15. 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是。

该反应中，水的作用是A. 既不还原剂又不是氧化剂 B. 氧化剂、被还原C. 催化剂，加速反应 D. 既是还原剂又是氧化剂第Ⅱ卷 (非选择题55分)二、填空题(共55分)16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为__________________2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化a. 先出现红褐色沉淀，原因_______________________________________。

b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________17. 物质分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义请回答下列问题：Ⅰ.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式（1）图中所示所属的分类方法为___________Ⅱ.有以下13种物质①石墨；②氧化钠；③酒精；④二氧化碳；⑤氨水；⑥碳酸氢钠；⑦澄清石灰水；⑧纯醋酸；⑨氯化氢；⑩硫酸铝；⑪氯化银；⑫稀硫酸；⑬硫酸氢钠（2）能导电的是___________；属于非电解质的是___________3）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥___________；⑩___________；（4）写出足量⑥溶液和⑦反应的离子方程式：___________5）写出⑥和⑬在水中发生反应的化学方程式：___________18. 为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(提示：用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐（1）第①步中，操作A是___________，第⑤步中，操作B是___________2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中的主要存在形式为氯化钙)___________。

3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________4）设计实验检验得到精盐是否含有19. 按要求填空1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空①___________，氧化剂___________，还原剂___________； ②___________，氧化剂___________，被氧化的物质___________； ③_________；被还原的物质___________，还原剂___________2）请把符合要求的方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是___________，是分解反应不是氧化还原反应的是___________，是化合反应又是氧化还原反应的是___________，是化合反应不是氧化还原反应的是___________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________A． B．C． D．E． F．G． H．20. Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为、、、、、中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。

2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是___________3）取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________有关的离子方程式是___________4）原溶液可能大量存在的阴离子是___________(填字母)A．B．C．D．E．Ⅱ.根据“机理图”书写方程式5）酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i反应的离子方程式为___________6）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，将步骤补充完整：i．ii．___________□___________+□___________+□□□___________+□___________。