鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第3章 第12讲铁及其氧化物和氢氧化物.pdf

第12讲铁及其氧化物和氢氧化物 复习目标 1.掌握铁的主要性质及应用2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途3.掌握Fe(OH)2 Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法考点一铁及其氧化物归纳整合必备知识1.铁单质(1)铁的物理性质_ _ _ _ _ _ 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被 吸引2)铁的原子结构F e的价电子排布式为,铁位于元素周期表的第 周期第 族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：o(3)铁的化学性质铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成价或 价的铁重要的化学反应为非P 金属(常温：在潮湿的空气中生锈C J (Fe2O3 H2O)点燃：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Cl2:_S J2:、H+：浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下,加热时可将铁氧化为 价铁盐2.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态_ _ _ _ _ _ 粉末粉末一_ _ _ _ 晶体(有磁性)水溶性铁的化合价（2）化学性质F e O、F e2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式:铁的氧化物还能被C O,A l还原，以氧化铁为例写出化学方程式:分别写出F e 3 O 4溶于足量稀硝酸、氢碘酸（H l）的离子方程式:、一E易错辨析1 .铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在（）2 .F e分别与C b和盐酸反应所得氯化物相同（）3 .常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸（）4 .铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到F e 3 O 4（）专项突破关键能力一、铁及其氧化物的性质与应用1 .下列叙述正确的是（）A.F e与L反应生成F e hB.硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3 C u2+2 F e=2 F e3+3 C uC.5.6 g F e与足量的S反应转移的电子数为0.3 N AD.高温下水蒸气与F e反应，固体的质量增加2.化学让生活更美好。

下列说法不正确的是（）A.钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗，F e 2 O 3是一种碱性氧化物B.常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应C.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料D.氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁3.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是（）A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C 肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D.悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物二、铁与酸反应的定量分析4.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）下列有关判断不正确的是（）A.a表示Fe3+的关系曲线B.=0.75C.P 点时，（Fe2+）=0.562 5 molD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g三、铁的氧化物组成分析5.准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的Ce）进行还原，将生成的CCh全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g,计算该氧化物的化学式：。

6.（2022 丽江质检）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0molL i盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol CL，恰好使其中的Fe?全部转变为F c+,则该样品的化学式可能为-归纳总结确定铁的氧化物组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m：”，则氧化物中”（Fe）：（C）=益：:b,若则铁的氧化物为FeO；若a：6=2:3,则铁的氧化物为Fe2O3;若：b=3：4,则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为I：1组成的混合物 或FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物（其 中Fe0、Fe2O3的物质的量之比为1 ：1,Fe3O4的物质的量为任意值）考点二铁的氢氧化物归纳整合必备知识1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(O H)2Fe(O H)3色、态色固标一色固体与盐酸反应受热分解-一一-制法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：二者的关系在空气中，Fe(O H)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(O H)3,现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，最后变成_ _ _ _ _ _ _ _,化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.Fe(O H)2的制备(1)制备原理制备原理：Fe2+2 O H =F e(O H)2 I ,成功关键：溶液中不含等 氧 化 性 物 质；制备过程中，保证生成的Fe(O H)2 在密闭、隔绝空气的体系中。

2)常用方法mm，NaOH/溶液一苯_FeS0,溶液有机覆盖层法还原性气体保护法苯NaCl溶液将吸有N a o H 溶液的胶头滴管插到Fe S e)4 溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用C C 1 4)，以防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _发生反应先在装置I 中生成Fe S o 4 溶液，并利用生成的H 2 将装置内的 排尽后，再把 溶液压入装置I I 中与 混合，这样可长时间观察到白色沉淀用铁作阳极，电解Na C l(或Na o H)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)电解法I易错辨析1.在空气中，白色的Fe(C)H)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色()2.Fe C I 3溶液滴入热的浓N a O H溶液中可得到Fe(O H)3胶体()3.Fe(O H)2与H N O 3发生反应的离子方程式为Fe(O H)2+2 H+=F e2+2 H2O()4.Fe(O H)3与氢碘酸反应生成Fe b()5.Fe(O H)3呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应()6.Fe(O H)3在空气中加热分解生成Fe 2 O 3,则Fe(O H)2在空气中加热分解生成Fe O()7.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁()专项突破关键能力氢氧化亚铁制备实验探究1 .用 Fe S O4溶液与不含O2的蒸储水配制的N a O H 溶液反应制备Fe(O H)2O(1)用硫酸亚铁晶体配制上述Fe S c)4 溶液时还需要加入。

2)除去蒸播水中溶解的C h 常采用 的方法3)生 成 Fe(O H)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含C h 的 N a O H 溶液，插 入 Fe S O 4 溶液液面下，再挤出N a O H 溶液,这样操作的理由是2 .下列各图示中能较长时间看到Fe(O H)2 白 色 沉 淀 的 是(填 序 号)NaOH溶液苯LFcSO1厂溶液实验步骤如下：1.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6,打开K i、K3、K4,使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽装置B中空气IL待装置B中空气排尽后，关闭K 3,打开K 2,将装置A中溶液压入装置B中并观察现象I.关闭K i、K 2,打开K5、K6,使装置C中气体通入装置B中并观察现象回答下列问题:(1)仪器a的名称是,B中长玻璃管的作用是 o(2)装置A中金属离子的检验方法是 o(3)步 骤I I I装置B中的现象是,其发生反应的化学方程式为4.利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁fF三?二 J-c(l)a电极的材料应为,电极反应式为 o(2)电解液C可 以 是(填 字 母)A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CUCL溶液(3)d为苯，其作用是,在加入苯之前对电解液C应作何简单处理？。

若C用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 o真题演练明确考向1.下列叙述不正确的是()A.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸(2022.浙江6月选考，9C)B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与HzO高温下会反应（2022 广东，6C）C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cb（2019天津，3A）D.铁锈的主要成分可表示为Fe2yH2（2020浙 江 1 月选考，9B）2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.FeSz在沸腾炉中与2反应主要生成SCh（2020浙江7 月选考，I2C）B.M g加入到过量FeCb溶液中可得Fe（2020浙江7 月选考，12B）C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀（2020.浙江7 月选考，8D）D.室温下，F e与浓H2SO4反应生成FeSO4（2020 江苏，6D）3.下列观点的叙述正确的是（）A.F e在稀硝酸中发生钝化（2019 江苏，6A）B.Fe蒜*FeCb网 里 圾 Fe（OH）2（2017江苏，7A）C.Fe2O3（s）焉*Fe（s）型 地 FeCl3（aq）（2018江苏，9D）lihD.向 2 mL0.1 molL 的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1滴 KSCN溶液，黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变，说明还原性：FeFe2+（20IN全国卷,13A）。