【课件】制取氧气课件----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,2.3 制取氧气,工业上一般采用分离空气的方法制取氧气在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气实验室制取氧气的方法：,2.,过氧化氢分解法,（,H,2,O,2,）,1.,高锰酸钾分解法,（,KMnO,4,）,制取氧气的方法：,工业上制取氧气的方法：,分离空气法,（物理变化）,高锰酸钾分解制取氧气,如图2-14所示连接好装置,检查装置的气密性后,把少量高锰酸钾装入试管中,在试管口放一团棉花,用带有导管的橡胶塞塞紧试管,并把试管固定在铁架台上将一个集气瓶盛满水,用玻璃片盖住瓶口,再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内升降台,酒精灯,试管,铁架台,水槽,集气瓶,A,B,C,D,F,E,认识实验装置,高锰酸钾分解制取氧气,棉花,发生装置,收集装置,收集氧气的方法：,（,1,）排水法,（气体较纯，但不干燥）,（,2,）向上排空气法,（气体纯度不高，但较干燥）,排水法,向上排空气法,排水法,向上排空气法,验满方法：,验满方法：,（,1,）排水法：,当有大气泡从集气瓶口冒出时，则氧气已满,（,2,）向上排空气法：,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满,实验编号,现象,(1),(2),(1)加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，用排水法收集一瓶氧气。

2)把带有火星的木条插入集气瓶中，观察现象集气瓶中有气泡冒出，瓶内的水不断减少,带火星的木条复燃,操作和现象：,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,符号表达式：,高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰文字表达式：,制取原理：,工业上如何大量制取氧气,空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料怎样才能把氧气从空气中分离出来呢?我们知道，液态纯净物有一定的沸点科学家正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温由于液态氮的沸点(-196)比液态氧的沸点(-183)低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中(如图2-15),用空气制取大量氧气的原因？,工业制取氧气原理：,分离液态空气法,（利用沸点不同，物理变化）,空气,液态空气,氮气先蒸发,（沸点低）,剩余的主要是,液氧,低温,升温,过氧化氢分解制取氧气,除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气，在实验室里还常常用过氧化氢分解的方法制取氧气过氧化氢溶液为无色透明液体,在医疗上可用于消毒防腐在常温下过氧化氢可分解放出氧气。

二氧化锰,（,MnO,2,）,【问题】,在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么呢?,过氧化氢分解制取氧气的反应中氧化锰的作用,实验编号,现象,分析,(1),(2),(3),【实验】,(1)在试管中加入,5mL5%过氧化氢溶液，,把带有火星的木条插入试管，,观察现象带火星的木条不复燃,常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气不足以使带火星的木条复燃实验编号,现象,分析,(1),(2),(3),(2)向上述试管,加入少量二氧化锰，把,有火星的木条插入试管，观察,现象(如图2-16)产生大量气泡，,带火星的木条复燃,二氧化锰,加速,了氧化氢溶液的分解，放出的氧气可以使带火星的木条复燃带火星的木条不复燃,常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气不足以使带火星的木条复燃实验编号,现象,分析,(1),(2),(3),（,3,）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火,星的木条插入试管，观察现象待试管中又没有现象发生时，,再重复上述操,作,，观察现象又产生大量气泡，,带火星的木条复燃,反应前后二氧化锰的,化学性质,不变产生大量气泡，,带火星的木条复燃,二氧化锰,加速,了氧化氢溶液的分解，放出的氧气可以使带火星的木条复燃。

带火星的木条不复燃,常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气不足以使带火星的木条复燃实验编号,现象,分析,(1),(2),(3),又产生大量气泡，,带火星的木条复燃,反应前后二氧化锰的,化学性质,不变产生大量气泡，,带火星的木条复燃,二氧化锰,加速,了氧化氢溶液的分解，放出的氧气可以使带火星的木条复燃带火星的木条不复燃,常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气不足以使带火星的木条复燃催化作用,过氧化氢分解制取氧气,H,2,O,2,H,2,O +O,2,MnO,2,符号表达式,：,文字表达式,：,催化剂,二氧化锰不是唯一的催化剂,反应前后，二氧化锰质量不变,加快或减慢,催化剂的特点：,“,一变二不变,”,催化剂的特点：,改变其他物质的化学反应速率,（不改变生成物质的质量）,本身的质量不变,本身的化学性质不变,练习：,下列关于催化剂说法正确的是（,）,A.,催化剂指只能加快化学反应速率的物质,B.,化学反应如果不使用催化剂，就不能发生,C.,二氧化锰是所有反应的催化剂,D.,催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变,E.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂,D,催化剂的应用：,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,H,2,O,2,H,2,O +O,2,MnO,2,由,“,一变多,”,分解反应,分解反应：,“,一变多,”,A =B +C +,“,多变一,”,A,+B,+,=C,“,一变多,”,分解反应,“,多变一,”,化合反应,“,多变一,”,化合反应,“,多变一,”,化合反应,D,实验探究的一般思路：,A,D,A,“,一变两不变,”,D,“,茶庄定点收利息,”,不易溶于水且不与水反应,将带火星的木条伸入瓶中，,（操作）,若木条复燃，,（现象）,则证明该气体是氧气。

结论）,都是分解反应,一个需要加热,一个不需要加热,硫：发出明亮的蓝紫色火焰，生成由刺激性气味的气体，放热,铁丝：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热,防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底,能，,但硫燃烧不能用沙代替水，因为水可以吸收二氧化硫，防止其污染环境,不相同；,前者剧烈，后者平稳,。