第一节 化学反应与能量的变化反应热、焓变 练习题.doc

第一节　化学反响与能量的变化1：反响热、焓变一、选择题(每题4分，每题有1个正确选项，共44分)1．一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ断裂1 mol HCl分子中的化学键吸收能量431 kJ对于反响：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，以下说法正确的选项是(　　)A．该反响的反响热ΔH>0B．生成1 mol HCl时反响放热431 kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更结实D．一样条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量2．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反响B．Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反响C．灼热的炭与CO2的反响D．甲烷在氧气中的燃烧反响3．某反响的反响过程和能量变化如以下列图，以下有关该反响的表达正确的选项是(　　)A．该反响是吸热反响B．反响物的总能量低于生成物的总能量C．该反响的反响热ΔH<0D．参加催化剂后反响放出的热量会减少4．H2和I2在一定条件下能发生反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJmol－1： (a、b、c均大于零)以下说法不正确的选项是(　　)A．反响物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中参加2 mol H2和2 mol I2，充分反响后放出的热量小于2a kJ5．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断以下说法不正确的选项是(　　)共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJmol－1)4368A.432 kJmol－1>E(H—Br)>298 kJmol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJmol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJmol－16．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反响过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ以下关系式中，正确的选项是(　　)A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q20表示放热反响，ΔH<0表示吸热反响C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量时，ΔH<08．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJmol－1，断开1 mol O＝O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，那么断开1 mol H—H键所吸收的能量为(　　)A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ9．关于化学反响中的说法错误的选项是(　　)A．图中所示的反响为放热反响B．化学反响中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反响不一定是吸热反响D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量10.以下说法中正确的选项是(　　)A．物质发生化学反响都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．化学反响可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定属于化学变化D．如图可知反响的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol11．胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。

又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJmol－1那么Q1和Q2的关系为(　　)A．Q1Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定二、非选择题(共56分)12．(12分)某反响A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如以下列图，答复以下问题该反响是________(填“吸热〞或“放热〞)反响，该反响的ΔH＝________ kJmol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高〞“一定低〞或“上下不一定〞)13．(16分)如右图所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中试答复以下问题：(1)实验中观察到的现象是____________2)产生上述实验现象的原因是____________3)写出有关的离子方程式________________4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)镁条和盐酸的总能量。

5)如将此题中“25 ℃澄清石灰水饱和溶液〞换成“20℃碳酸饮料〞进展探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是__________；其原因是________________________14．(14分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)2431938436根据上述数据答复(1)～(6)题1)以下物质本身具有的能量最低的是(　　)A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)以下氢化物中，最稳定的是(　　)A．HCl 　　　B．HBr　　　C HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反响是____________反响(填“吸热〞或“放热〞)4)一样条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响，假设消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是____________5)假设无上表中的数据，你能正确答复出问题(4)吗？答：________你的根据是________________6)写出H2和Cl2反响的热化学方程式： ___________________________________。

15．(14分)某同学设计如以以下列图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)28H2O反响中的能量变化根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物B.用手触摸烧杯下部C.用手拿起烧杯D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起E.反响完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反响物第一节　化学反响与能量的变化1：反响热、焓变答案1．C　化学反响中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，对于反响H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，放出的热量为431 kJ2－(436 kJ＋243 kJ)＝183 kJ，故ΔH＝－183 kJmol－1，A项错误，C项正确；由方程式与ΔH可知，生成1 mol HCl放出91.5 kJ的热量，B项错误；根据能量越低越稳定可判断D项错误2．C3．C　该反响中生成物的总能量低于反响物的总能量，为放热反响，ΔH<0，催化剂只改变反响的途径，不改变反响物或生成物的状态，即参加催化剂，反响的热效应不变，C项正确4．B　反响放热，说明反响物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；由题意可知，该反响放热，那么断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于形成2 mol H—I键所放出的能量，即断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，B项错误；由题意可知，H—H键的键能E(H—H)＝b kJmol－1，I—I键的键能E(I—I)＝c kJmol－1，而ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)，那么2E(H—I)＝E(H—H)＋E(I—I)－ΔH＝[b＋c－(－a)] kJmol－1＝(b＋c＋a) kJmol－1，故断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，C项正确；由于该反响是可逆反响，反响不能进展到底，故向密闭容器中参加2 mol H2和2 mol I2，充分反响后生成HI的物质的量小于2 mol，故放出的热量小于2a kJ，D项正确。

5．D　H—Br键的键能应介于H—I键的键能和H—Cl键的键能之间，即298 kJmol－1

10.A　物质发生化学反响都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质发生物理变化[如H2O(g)―→H2O(l)]、核变化(如核裂变)也都伴有能量变化，A项正确、B项错误；化学反响可能发生颜色变化(如2NO＋O2===2NO2)，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化(如O2由气态变为液态，颜色由无色变为淡蓝色)，C项错误；由图示可以看出，反响物是CO2(g)和H2(g)，生成物是CO(g)和H2O(g)，E生成物>E反响物，是吸热反响，热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41 kJ/mol，D项错误11．A　反响热是由反响中能量的变化决定的，与参加和生成的物质有关在分析题目时，应注意反响热与物质所含能量变化的关系ΔH＝E(生成物)－E(反响物)根据胆矾溶于水吸热，无水硫酸铜溶于水放热，以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可知，胆矾、无水硫酸铜及CuSO4溶液三者能量上下关系如以以下列图所示从以以下列图中可得Q1和Q2的关系是：Q1