浙江省名校协作体2025届高三上学期开学测试化学Word版含解析.docx

2024学年高三年级第一学期浙江省名校协作体试题化学试卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 硫酸铜铵晶体属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物【答案】C【解析】【详解】由化学式可知，硫酸铜铵晶体属于复盐，故选C2. 下列说法不正确的是A. 电解饱和食盐水可制取金属钠B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C. BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐D. 纯碱可用于去除物品表面的油污【答案】A【解析】【详解】A．惰性电极电解质饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到钠，电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误； B．石灰石、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以起到固硫的作用，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；C．BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，容易引起重金属中毒，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐，C正确；D．纯碱溶液水解显碱性，能够促进油脂的水解即油污可以在碱性的条件下水解更加完全，可用于去除物品表面的油污，D正确；故答案为：A。

3. 下列化学用语正确的是A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为B. 基态原子核外电子排布式为：C. 2-甲基丁烷的键线式：D. 次氯酸的电子式【答案】C【解析】【详解】A．核外有a个电子，则M原子含有a-2个电子，即质子数为a-2，b个中子，则M的原子符号为，A错误；B．根据洪特规则及能量最低原理可知，基态原子核外电子排布式为：，B错误；C．根据烷烃的系统命名以及键线式的定义可知，2-甲基丁烷的键线式为：，C正确；D．已知H、Cl周围形成一个共价键，O周围形成2个共价键，故次氯酸的电子式为：，D错误；故答案为：C4. 下列有关说法正确的是A. 金属锂、钠、钾应保存在煤油中B. 蒸馏操作时需用到仪器：C. 萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气D. 点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度【答案】D【解析】【详解】A．锂易和氧气发生氧化还原反应，锂的密度小于煤油，所以锂要保存在石蜡中以隔绝空气，钠、钾密度比煤油大，可以保存在煤油中，A错误；B．蒸馏操作时应该使用直形冷凝管，而不能使用球形冷凝管，B错误；C．振荡后，分液漏斗倒置，打开旋塞放气，不需要打开上口玻璃塞，C错误； D．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃，D正确；故答案为：D。

5. 硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应，下列说法正确的是A. X的化学式为HCONH2 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1C. 氧化性I2＞S D. 每产生32gS单质，转移NA个电子【答案】C【解析】【详解】A．根据质量守恒可知，X的化学式为CO(NH2)2，A错误； B．由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，I的化合价由0价降低到-1价，即氧化产物为S，还原产物为HI，故氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，B错误；C．由题干方程式可知，反应中I2作氧化剂，S为氧化产物，故氧化性I2＞S，C正确； D．由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，每产生32gS单质，转移=2NA个电子，D错误；故答案为：C6. 下列反应的方程式正确的是A. 溶液中通入过量：B. 向中投入固体：C. 浓硝酸见光分解：D. 的燃烧热为，则【答案】A【解析】【详解】A．溶液中通入过量生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：，A正确；B．向中投入固体，反应中Na2O2既氧化剂又是还原剂，故该反应离子方程式为：，B错误；C．浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，反应方程式为：，C错误；D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定物质(其中H2O为液体)时放出的热量，H2的燃烧热为，则，D错误；故答案为：A。

7. 材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是选项材料改进作用A铝制品使用氧化剂进行表面处理增强抗腐蚀性B聚氯乙烯树脂加入增塑剂增加硬度C植物油氢化处理不易变质D水泥加入石膏调节硬化速度A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．使用铬酸对Al进行表面处理，能使氧化膜变厚，增强抗腐蚀性，A正确；B．聚氯乙烯树脂中加入增塑剂，可以在分子层面改变其性质，扰乱塑料分子之间的排列，降低分子之间的作用力，使塑料变得柔软，即减小其硬度，B错误；C．对植物油进行氢化处理即使植物油中的碳碳双键等不饱和键与H2发生加成反应，以降低其不饱和度，可以防止其氧化变质，C正确；D．加入适量石膏可调节水泥硬化速率，减缓水泥的凝固时间，即可调节硬化速度，D正确；故答案为：B8. 下列说法正确的是A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体B. 图②装置可用于收集C. 图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物D. 图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应【答案】B【解析】【详解】A．将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；B．一氧化氮难溶于水，能用题给排水集气法收集一氧化氮气体，故B正确；C．苯酚溶于水得到乳浊液，不能用过滤方法分离，应用分液方法分离，故C错误；D．液溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以将反应生成的气体直接通入硝酸银溶液不能说明苯与液溴发生了取代反应，故D错误；故答案选B。

9. 下列有关说法正确的是A. 用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮B. 丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物C. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对D. 淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解【答案】C【解析】【详解】A．丙醛和丙酮均不能与溴的四氯化碳溶液反应，故不能用溴的四氯化碳溶液鉴别丙醛与丙酮，A错误；B．聚乙烯、丁苯橡胶是通过加聚反应制得的高分子化合物，聚酯纤维是通过缩聚反应制得的高分子化合物，B错误； C．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用实现碱基互补配对，C正确； D．将适量淀粉与稀硫酸共热充分反应，加入过量氢氧化钠溶液后加入碘水，碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，无明显现象不能确定淀粉是否水解完全，D错误；故答案为：C10. 有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是A. Z→G发生了取代反应B. 上述物质中含有手性碳原子的物质有2种C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH D. 物质Z中所有原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A．由题干转化关系图可知，Z→G发生了加成反应而不是取代反应，A错误；B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故上述物质中含有手性碳原子的物质只有1种即G，如图：，B错误；C．由题干Y的结构简式可知，Y中含有酰氯键，水解后得到羧基和HCl均能与NaOH反应，故1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH，C正确；D．由题干Z的结构简式可知，Z分子中存在sp3杂化的碳原子，故物质Z中不可能所有原子共平面，D错误；故答案为：C。

11. W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：，其阴、阳离子均为正四面体结构下列说法正确的是A. 阴阳离子中均含有配位键 B. 分子空间结构为平面形C. 一定是非极性分子 D. 氢化物热稳定性：【答案】A【解析】【分析】由题干信息可知，W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，则R为1s22s2即Be，基态Q原子有2个未成对电子，即为1s22s22p2或者1s22s22p4，故Q为C或者O，结合原子序数递增可知，Q为C，则W为H，W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：，其阴、阳离子均为正四面体结构，故X为N、Y为O，Z为F，据此分析解题详解】A．由分析可知， 阴、阳离子分别为、中每个均含有配位键，A正确；B．由分析可知，X为N、W为H，故即N2H4分子空间结构不为平面形，每个N原子的价层电子对数均为4，每个N原子与周围的原子形成三角锥形结构，B错误；C．由分析可知，Q为C、W为H、Z为F，为CHF=CHF或者CF2=CH2，均一定是极性分子，C错误；D．由分析可知，Y为O，X为N，非金属性O大于N，故氢化物热稳定性H2O＞NH3，但H2O2的热稳定性弱于NH3，D错误；故答案为：A。

12. 某研究团队通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所示其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H+和OH-下列说法正确的是A. 膜a为阴离子交换膜B. 制得7.5g甘氨酸，盐室1增重2.2gC. 碱室2反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+D. 一段时间后，碱室1浓度变小，碱室2浓度变大【答案】B【解析】【分析】由题干装置图可知，要通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高浓度烧碱，则盐室2中产生甘氨酸，即双极膜c中的H+向左移动，则电极A为阴极，电极反应为：2+2e-=H2↑+2，电极B为阳极，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，盐室2中Na+经过膜a极阳离子交换膜进入盐室1，碱室2中Na+经膜b进入碱室1，据此分析解题详解】A．由分析可知，膜a为阳离子交换膜，A错误；B．由H2NCH2COO-+H+=H2NCH2COOH可知，制得75g甘氨酸即=0.1mol，则电路上通过0.1mole-，即由0.1molNa+由盐室2进入盐室1，同时盐室1中产生0.05molH2，即盐室1增重0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=2.2g，B正确；C．由分析可知，碱室2反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，C错误；D．由分析可知，一段时间后，碱室1浓度变大，碱室2浓度变小，D错误；故答案为：B。

13. 在溶液中加入溶液，能得到紫色的溶液，继续加入稀硫酸，立即有蓝色的生成，该蓝色物质能被乙醚萃取，下列说法不正确的是A. 结构为：B. 在酸性溶液继续反应可能会生成C. 和均能氧化D. 与晶体类型不同，后者难以被乙醚萃取【答案】A【解析】【详解】A．铬元素常见化合价+3、+6，氧元素常见化合价有-2价和-1价，则中铬元素的化合价为+6价，氧元素的化合价有-2价和-1价，设-2价O和-1价O的个数分别为x、y，则x+y=5、2x+y=6，解得x=1、y=4，说明分子中含有过氧键，结构式为，故A错误；B．由以上分析可知，中含有-1价氧元素，其中含有过氧键，则酸性条件下能反应生成铬离子、氧气和水。