江西省上饶市创新中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

江西省上饶市创新中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列实验操作正确的是：(     )A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出 C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌参考答案：B略2. 将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中锌片均为负极C. 两烧杯中溶液的pH均减小 D. 两烧杯中溶液均为无色参考答案：D【详解】A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确3. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO   B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD．1.0L1.0mo1·L -1 的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA 参考答案：A5. 能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是A．        B．   C．        D．CH3Br参考答案：B6. 具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的                    A．门捷列夫（俄国）                 B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国）                     D．尚古多（法国） 参考答案：A7. 下列说法正确的是（     ）A．油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性C．苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化D．液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验参考答案：BA、明矾为KAl（SO4）2·12H2O，含Al3+，适量对人体无害，过量对人体有害，可使人记忆力减退、智力低下，A错误B、食醋主要成分为CH3COOH，水垢主要成分为CaCO3，两者反应生成CO2，2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca（CH3COO）2，说明醋酸酸性大于碳酸，B正确C、焰色反应是物理变化，体现的元素的性质，苏打和小苏打都含有钠元素，火焰都呈黄色，但没有发生化学变化，C错误D、氨气溶于水，呈碱性，红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，D错误正确答案为B8. 在实验室中，通常将金属钠保存在(     )A．水中                          B．煤油中                   C．四氯化碳中            D．汽油中参考答案：B略9. 根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A．溶液　　　　　　　B．悬浊液      C．乳浊液     D．胶体参考答案：D略10. 下列实验仪器可直接用来加热的玻璃仪器是（ ）                                                         A．试管　           B．坩埚　              C．蒸发皿　            D．烧杯参考答案：A略11. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.锭粉和纤维素互为同分异构体           B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠参考答案：C12. 下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是：            A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液              B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液        D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液参考答案：B略13. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X不可能是（    ）A．甲：C、   X ：O2       B．甲：SO2、 X：NaOH溶液   C．甲：Fe、  X：Cl2 D．甲：AlCl3溶液、  X：NaOH溶液参考答案：C14. 下列电子式或结构式错误的是（   ）A．OH－的电子式    B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式    D．水的结构式：H—O—H 参考答案：CA、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C15. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”下列物质中不列入首要污染物的是（   ）A．二氧化硫      B．二氧化氮       C．二氧化碳       D．可吸入颗粒物参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为________（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去参考答案：(1)钾    铝    铝    (2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋    (3)分液漏斗    (4)变蓝    (5)有白色沉淀生成    饱和NaHCO3【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；（4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；（5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。

 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知合金A由两种常见金属组成为测定其组成，某同学的实验流程如图所示： 请回答：(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是__ __；(2)溶液H中所含的阳离子有__ __(用离子符号表示)；(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式__ __参考答案：(1) __过滤__(2) _Al3＋、H＋_(3) __2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe__ 解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是Fe－Al，Al在高温下可置换出Fe18. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____。

2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____①上述反应可以在酸性条件下进行      ②上述反应不是可逆反应③放电时正极金属Cd的质量增加       ④放电时化学能转变为电能（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______ 参考答案：(1)锌   Zn－2e－=Zn2＋    NA或6.02×1023    (2)②④    (3)负   H2－2e－+2OH－=2H2O【分析】（1）负极发生氧化反应，锌失电子；根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算；（2）①依据总反应方程式判断电解质溶液的酸碱性；②该电池放电时为原电池，充电时为电解池，根据反应条件是否相同判断是否为可逆反应；③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2；④放电为原电池工作原理；（3）氢气燃料电池中，负极上氢气发生失电子的氧化反应，正极上氧气发生得电子的还原反应。

详解】（1）负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，32.5g锌的物质的量为0.5mol，而1mol的锌失去2 mol的电子，所以32.5g锌参与反应时转移电子的物质的量为1mol，数目为NA或6.02×1023，故答案为：锌；Zn-2e-=·Zn2+；NA或6.02×1023；（2）①Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应，则不能在酸性条件下进行，①项错误；②因为电池充放电在不同条件下进。