湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2020学年高一化学上学期期中试题.doc

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， S－32，N－14，Cu－64一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求本题共18小题，每小题3分）1. 高一同学赴上海研学途中在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③酒精 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物质，其中你可带上车的有（ ）A. ②③ B. ①②④⑤⑥ C. 只有② D. ①②④2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应pB. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3.下列有关实验的选项正确的是（ ）A. 配制0.10mol/LNaOH溶液； B. 除去CO中的CO2C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D. 稀释浓硫酸4、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）A. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B. 溶液与胶体：分散质粒子的直径不同C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质5、关于胶体的下列说法正确的是 （ ）A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B. 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑D. 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag7. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-8、下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（ 　）A．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液 B．75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液 D．75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA C．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA 10、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）A． B． C． D． 11、下列离子检验的结论正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42−C. 向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32−12、下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（　 　）AKCl（BaCl2） 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．BNaNO3（AgNO3） 加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．CNaCl溶液（I2） 加足量酒精后萃取分液DKNO3溶液（CCl4） 直接进行分液操作．13、下列有关叙述正确的是（ ）①水的摩尔质量是18g②0.5molH2的体积为11.2L③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧④1mol 任何物质都约含有6.021023个分子⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦14、下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A．标准状况下5.6L 氢气 B．6.021022个H2SO4 C.11gCO2 D．4℃时9mL水15、下列说法正确的是（ ）A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切16、在Al2(SO4)3、K2SO4 的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.2mol/L17、2020年10月28日第七届世界军人运动会在武汉举行。

运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ）A. 氯酸钾是氧化剂B. KCl是还原产物C. 反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量比为5:318. 查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-

2）上述物质中 与 在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有 ，反应的离子方程式为 ;证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 （4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为 g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO的数目为 （设NA为阿伏加德罗常数的值）21.（11分）Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2请 回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)3）最后一步蒸馏制得晶态碘时，发现冷凝到锥形瓶中的有机物呈淡紫色，推测其原因是 Ⅱ．欲配制 480mL0.5molL－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

4）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51molL－1，原因可能是_________A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却22.（共11分）Ⅰ.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示1）操作③的名称为 2）试剂X为 （填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为 Ⅱ．（3）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜。