人教版九年级化学复习提纲1(上册)(1).pdf

化学复习提纲绪言化学的概念：化学是研究物质的、以及变化规律的科学目前人类发现的元素只有种，但人类发现和合成的物质已超过3000 万种到了近代，英国科学家提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础1869 年，俄国化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有、等现象出现颜色改变、放出、 生成等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有生成实质构成物质的分子是否发生联系发生化学变化时一定同时发生变化，而发生物理变化时不一定同时发生变化石墨变金刚石的变化是化学变化日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是变化二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生变化就可以表现出来的性质物质在变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质 （稳定性）第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛石蜡溶于水，石蜡密度水蜡烛燃烧时的火焰分层，包括焰、焰和焰用一火柴梗平放入火焰中发现先碳化，说明温度最高点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有生成，说明蜡烛燃烧产生；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变，说明蜡烛燃烧产生熄灭蜡烛时产生的烟是凝固的石蜡蜡烛燃烧的表达式：石蜡 + + 水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做实验 第三节走进化学实验室一、仪器的连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端，然后稍稍用力动，使它插入2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管3.在容器口塞橡皮塞： 应把橡皮塞慢慢动塞进容器口 切不可把容器放在桌上再使劲，以免压破容器4.需要用力的事情都要由手来做二、实验室药品取用规则1.不能用手药品，不要把鼻孔凑到容器去闻药品的气味， 不得任何药品的味道2.注意节约药品应该严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量，一般应该按最少量（mL）取用液体。

固体只需盖试管底部3.实验剩余的药品既不能原瓶，也不要随意， 更不要实验室，要放入指定的三、固体药品的取用1.固体药品通常保存在里2.固体粉末一般用或取用操作时先使试管，把药匙小心地送至试管，然后使试管 （ “一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用夹取操作时先容器，把药品或金属颗粒放入容器以后，再把容器慢慢起来， 使药品或金属颗粒缓缓地容器的底部， 以免打破容器 “一横、二放、三慢竖” ）4.用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净四、液体药品的取用液体药品通常盛放在中广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的性1.取用不定量（较多）液体 直接使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必须放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后， 要立即瓶塞，并把瓶子放处，标签朝向面 【防止药品潮解、 变质】 2.取用不定量（较少）液体 使用滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 应在容器的垂直滴入；胶头滴管不要容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶在上，不要或【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】 ；c. 用过的试管要立即用冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液体 使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放，视线与量筒内液体的面的最处保持平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】五、物质的加热1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着的里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯另一只酒精灯，应该用点燃【防止失火】 ；c. 用完酒精灯后，必须用灭，不可用去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用扑盖e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的，也不能多于酒精灯容量的2.用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要） 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有【防止试管炸裂】 ；b. 加热时要有夹夹持试管时，应将试管夹从试管部往套，夹持部位在距试管口近处，握住试管夹的柄，不要把拇指按在柄上；c. 如果加热固体，试管口应略倾斜【防止冷凝水到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要倾斜，与桌面成角。

d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先，使试管在火焰上，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】f. 试管底部和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】i. 加热完毕时要将试管夹从试管取出；六、洗涤仪器1.洗涤方法：先将试管内的废液废液缸中，再注入试管容积的的水，振荡后把水倒掉，这样连洗次如果内壁附有不易洗掉的物质，要用刷洗2.试管刷：刷洗时须或移动试管刷，但用力不能过，以防试管损坏3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成，也不流下时，表示仪器已洗干净4.仪器洗干净后，不能放，要插在架上晾干5.特殊情况如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、 碳酸盐， 先用稀盐酸溶解，再用水冲洗七、 闻气体的方法：用手在瓶轻轻扇动，仅使极少量的气体鼻孔八、几种药品的存放1.白磷放在中有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。

浓硝酸用棕色磨口瓶盖严浓硫酸具有性，浓盐酸、浓硝酸具有性，浓硝酸见光易分解3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中硝酸银溶液见光易分解4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开5.金属钾、钠、钙存放在煤油中金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）九、意外事故的处理1.失火：用或盖灭2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用擦去，然后用大量水涂上3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗十、留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误第二单元我们周围的空气第一节空气一、 拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和 2HgO2Hg+O2 。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示弹簧夹关闭集气瓶内加入少量水，并做上记号实验步骤】连接装置，并检查装置的性点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中，并塞紧塞子待红磷熄灭并后，打开弹簧夹实验现象】红磷燃烧，产生大量烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的实验结论】红磷燃烧消耗空气中的，生成固体；空气中的体积约占空气总体积的注意事项】1.红磷必须量如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小2.装置气密性好如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小3.导管中要注水否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小4.后再打开弹簧夹，否则测量结果偏5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的7.不要用或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的，气体体积变，容器内压强几乎变，水面不会有变化8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏。

三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数% % 0.94% 0.03% 0.03% 四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种混合而成的物质叫混合物只由一种组成的物质叫纯净物特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用来表示但是，绝对纯净的物质是没有的常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物五、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体，易溶于水，密度比空气的密度略小化学性质】化学性质不活泼，一般情况下能支持燃烧，能供给动植物呼吸用途】制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，溶于水通电时能发出颜色的光化学性质】化学性质很活泼所以稀有气体又叫做气体用途】用作气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于技术；氦气可作冷却剂；氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面2.计入空气污染指数的项目为：、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等七、绿色化学绿色化学又称化学，其核心是利用化学原理从源头上污染绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和能源，采用、的原料； 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境废物； 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零”； 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品第二节氧气一、 氧气的性质【物理性质】密度略空气的密度易溶于水气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的化学性质】氧气化学性质比较泼氧气具有燃性和化性二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭木炭在空气中燃烧时持续热，无烟无焰； 木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出光放热、生成能使澄清石灰水变的气体C+O2CO2硫 在空气中。