2022年高二上学期期末考试化学（必修）试卷 含答案.doc

2022年高二上学期期末考试化学（必修）试卷 含答案高二化学（必修） xx.01本试卷分为第I卷和第II卷两部分试卷1至6页共100分考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)1. 下列属于化学变化的是A．氯气溶于水 B．用苯萃取溴水中的溴C．石油的蒸馏 D．食盐溶于水2. 配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒3. 磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2] 是一种磷肥，它属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐4. 下列物质既含离子键又含共价键的是A．HCl B．NaCl C．CaCl2 D．Na2O25. 下列气体不能用排空气法收集的是A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH36. 下列各组物质互为同分异构体的是A．甲烷和乙烷 B．1H和2HC．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH37. 下列有关说法不正确的是A．陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．硅可用作半导体材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气 D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸8. 下列化学用语使用正确的是A．NH4Cl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO9. 下列关于 Te的说法正确的是A．质量数为52 B．中子数为77 C．质子数为129 D．电子数为7710. 下列关于乙酸的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的气体 B．能和乙醇发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应 D．能使紫色石蕊试液变蓝11. 某无色溶液中存在大量的H+、NH、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．K+ B．Ag+ C．OH－ D．HCO12. 下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H+=2H2O＋Mg2+B．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应 SO2＋2OHˉ＝ SO42ˉ＋H2OC．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+=2Na+＋CuD．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO213. 关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等14. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．大多数能在一定条件下发生水解反应B．都是天然高分子化合物 C．组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能15. 将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2 SO2 ＋O2 2 SO3。

下列关于该反应的说法正确的是A．最终可生成0.4 mol SO3 B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡C．升高温度反应速率减小 D．缩小体积增大压强反应速率增大16. 用下列装置能达到实验目的是D．分离碘酒中的碘和酒精C．转移溶液B．制取少量蒸馏水A．分离乙酸和乙醇17. 下列有机化学反应方程式书写不正确的是A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OC．D．18. 某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是A．该电池工作时电能转变为化学能 B．铁片的质量变轻C．铜片上发生的反应2H+＋2e－= H2↑ D．SO向铁片移动19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NAB．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA C．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NAD．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA20. 关于反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是A．Cu是氧化剂 B．HNO3在反应中被氧化C．每生成1 mol NO 转移3 mol e－ D．HNO3仅表现出酸性21. 下列提纯物质的方法正确的是A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重22. X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族下列说法正确的是A．金属性：Z＞YB．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．元素X和Y只能形成一种化合物D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应23. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2B．取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOHC．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体 积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐 酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH第Ⅱ卷（共31分）二、非选择题(本部分3题，共31分)24. 本大题包括“（A）化学与生活”和“（B）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。

A）化学与生活（15分）⑴ 保护环境、保护地球是人类共同的呼声① “阅兵蓝”为xx年科技热词较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 ▲ （填字母）a．NO2 b．N2 c．CO2② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用 ▲ （填字母）作混凝剂进行吸附沉降a．Cl2 b．KAl(SO4)2·12H2O c．NaClO③ 工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为 ▲ ⑵ 食品和药品关系人的生存和健康① 下列人体必需元素中，过多摄入 ▲ （填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含 ▲ 元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏 ▲ 元素会引发佝偻病a．碘 b．氟 c．钙 d．铜② 下列是生活常用的物质：a．碳酸氢钠 b．青霉素 c．葡萄糖 d．苯甲酸钠e．柠檬黄 f．阿司匹林 g．维生素C上述物质中可用作食品着色剂的是 ▲ (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是 ▲ ；可用作食品防腐剂的是 ▲ ；属于抗生素的是 ▲ ⑶ 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

① 下列属于复合材料的是 ▲ （填字母）a．有机玻璃 b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于 ▲ （填字母）a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料③ 制造下列物质时，需要石灰石的是 ▲ （填字母）a．水泥 b．光导纤维 c．陶瓷④ 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人铁器件在潮湿的空气中会发生 ▲ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着 ▲ （填“锌块”或“石墨”）B）有机化学基础（15分）⑴ 有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀 ① B中含有的官能团名称为 ▲ ； A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是 ▲ ② 写出C和E反应生成F的化学反应方程式： ▲ 。

⑵ 一种炔抑制剂的合成路线如下:① 化合物A的核磁共振氢谱有 ▲ 种峰② 化合物C中含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ ③ 鉴别化合物B和C最适宜的试剂是 ▲ ④ A→B的反应类型是 ▲ ⑤ B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式： ▲ a．苯的衍生物 b．含有羧基和羟基 c．分子中无甲基25. （6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得请回答下列问题：⑴ B的化学式为 ▲ ⑵ H的电子式为 ▲ ⑶ 写出E与I反应的离子方程式： ▲ ⑷ 写出A与J反应的化学方程式： ▲ 10分)工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：已知：1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 = MnSO42．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等回答下列问题：⑴ 物质X最好选用 ▲ 。

a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸⑵ 酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 ▲ ⑶ 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 ▲ ⑷ 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 ▲ ⑸ 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全有关化学反应方程式如下：① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；② MnO(OH。