2022年海南省高考真题化学试题（原卷版） (一).pdf

海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Fe 56一、选择题：本题共8 小题，每小题2分，共 16分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与日常生活息息相关下列说法第送的是A.使用含氟牙膏能预防晶齿 B.小苏打的主要成分是NazCC.可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，其中本涉”的操作是4.化学物质在体育领域有广泛用途下列说法第年的是A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛5.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是3 sA.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差186.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.A B.B C.C D.D7.在 2.8gFe中加入100mL3mol/LHCL Fe完全溶解。

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应转移电子为O.lmol B.HC1溶液中C数为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36L8.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g).CH3cH20H(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，L%,平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3cH 20H(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH?(g)的平衡转化率增大二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共 24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分9.一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下固体氧化物电解质下列有关说法正确的是A.在b电极上，N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O?不断减少10.己知 CH3coOH+CCICH2coOH+HC1,C1CH2coOH 的酸性比 CH3coOH 强。

下列有关说法正确的是 A.HC1的电子式为H +:C ：B.C1-C1键的键长比I-I键短 C.CH3coOH分子中只有键 D.C1CH2co0H的酸性比ICH 2co0H强11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：XYC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是A.能使B r?的Cd,溶液褪色 B.分子中含有4 种官能团C.分子中含有4 个手性碳原子 D.I m ol 该化合物最多与2 m oi N a O H 反应1 3.N a C 1 0 溶液具有漂白能力，已知2 5 0 c 时，K a(H C 1 0)=4.0 x l O q 下列关于N a C l O 溶液说法正确的是A.O.O l m ol/L N a C l O 溶液中，c(C 1 0-)c(C 1 0 一 尸 c(N a+)1 4.某元素M 的氢氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反应为：M(OH)2(S)M2+(a q)+2 O H (a q),M(O H)2(s)+2 O H (a q).M(O H)j(a q),2 5 1 -I g e 与 p H 的关系如图所示，c 为M?+或 M(O H)j 浓度的值。

下列说法簿送的是A.曲线代表-l g c(M 2+)与 pH的关系B.M(0 H)2 的 K s p 约为 1 x 1 0“C.向c(M 2+)=0.1 m ol-L?的溶液中加入N a O H 溶液至pH=9.0,体系中元素M 主要以M(0H)2(s)存在D.向c M(O H)j=0.1mol的溶液中加入等体积0.4 m o l/L 的 H C 1 后，体系中元素M主要以M?+存在三、非选择题：共 5题，共 60分1 5.胆研(C u S O 5 H 2)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料 主要成分是C u,含有少量的油污、C u O、C 1 1 C O 3、C u(O H)2 制备胆矶流程如下回答问题：(1)步骤的目的是 o(2)步骤中，若仅用浓H 2 s o 4溶解固体B,将 生 成(填 化 学 式)污 染 环 境3)步骤中，在H z2存在下C u溶于稀H z S反 应 的 化 学 方 程 式 为4)经步骤得到的胆帆，不 能 用 水 洗 涤 的 主 要 原 因 是5)实验证明，滤液D能将氧化为匕甲同学认为不可能是步骤中过量H2O2将J-氧化为12,理由是 .乙同学通过实验证实，只能是Q?+将氧化为h，写 出 乙 同 学 的 实 验 方 案 及 结 果(不 要 求 写 具 体操作过程)。

1 6.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：C O2(g)+4 H2(g).暨 丝 2 H2O(g)+C H4(g)回答问题：(1)已知:电解液态水制备l m o l C)2(g)，电解反应的A H=+5 7水由此计算H?(g)的燃烧热(焰)AH=k J m o l o(2)已 知:C O2(g)+4 H2(g).催化剂2 H2O(g)+C H4(g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示若反应为基元反应，且 反 应 的AH与活化能(Ea)的关系为|AH|Ea补充完成该反应过程的能量变化示某研究小组模拟该反应，温 度t下，向 容 积 为10L的抽空的密闭容器中通入O.lmolCO2和0.4mol H2,反应平衡后测得容器中n(CH j=0.05m ol则CO2的转化率为,反 应 温 度t约为_ _ _ _ _ _ _ _ 10.0时，溶液中O H-、和（填离子符号）浓度明显增加5）若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为 时，停止通NH318.黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成:豆产gRocoSC O O H(l)N a O H N a O H,熔融 小 C O 2，一定条 件 一(2)H C 1 (3)H C 1 -，浓H2sC S O j H回答问题:(1)A-B反 应类型为。

2)己知B为一元强酸，室温下B与N a O H溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为3)C的 化 学 名 称 为,D的 结 构 简 式 为4)E和F可 用(写 出 试 剂)鉴 别5)X是F的同分异构体，符合下列条件X可 能 的 结 构 简 式 为(任 写一种)含有酯基含有苯环核磁共振氢谱有两组峰(6)已知酸酊能与羟基化合物反应生成酯写出下列F-G反应方程式中M和N的结构简式苯甲酸酊的 路 线(其 他 试 剂 任 选)己知:1 9.以C LZ n O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势回答问题：(1)基态原 子 的 电 子 排 布 式,其中未成对电子有 个2)C u、Z n等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是3)酿菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值献菁分子结构如下图，分子中所有原子 共 平 面，所 有N原子的杂化轨道类型相同，均采取.杂化邻苯二甲酸酊O)和邻苯二甲酰亚胺、H)都是合成醐菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是(4)金 属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配 位 数 为4配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为(5)ZnO晶体中部分O原 子 被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-0键，原因是。

6)下 图 为 某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图abed为所取晶胞的下底面，为 锐 角 等 于60的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面dO O。