高中化学第3章第2节离子浓度大小比较导学案鲁科版选修4.pdf

离子浓度大小关系导学案学习目标：1、 进一步理解电离和水解原理及规律，2 、理解溶液中的几个守恒关系，3 、能判断和分析溶液中存在的离子及比较离子浓度大小关系重点、难点判断和分析溶液中的离子浓度大小关系课前练习：1、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是AHCO3+ H2O H3O+ + CO32BCl2H2O HClHClO CHSH= H2S D NH4+2H2O NH3H2O H3O+2、写出下列物质电离或水解的离子方程式：CuSO4、Na2CO3、Na2S溶液与 AlCl3溶液混合教学内容：一、溶液中各种离子浓度关系有的离子不水解，有的离子水解，有的离子接着水解，水解程度很小，而且水解程度一级比一级小这些就是造成离子浓度大小不等的原因一） 、溶液中守恒关系：电荷守恒：物料守恒：（二） 、常见类型1、单一溶液中离子浓度的关系例 1、CH3COONa 溶液中各种离子浓度的关系1溶液中存在的过程：、2溶液中存在的微粒：3几个关系：电荷守恒：、物料守恒：、离子浓度大小关系：练习：1、Na2S溶液中几种定量关系1溶液中存在的过程：、2溶液中存在的微粒：3几个关系：电荷守恒：、物料守恒：、离子浓度大小关系：。

2、NaHCO3溶液中几种定量关系1溶液中存在的过程：、2溶液中存在的微粒：3几个关系：电荷守恒：、物料守恒：、离子浓度大小关系：2、不同溶液中同一离子浓度大小比较例 2、 比较 0.1mol/L 1NH4HSO4、2NH4Cl 、3CH3COONH4、4(NH4)2SO4中 NH4+的大小 . 溶液中的水解平衡：其它离子对 NH4+的水解的影响1、2、3、4 NH4+由大到小的顺序是 . 练习：25时在浓度均为1molL-1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中 NH4+分别为 a、b、c( 单位为 molL-1), 则下列判断正确的是（） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3、溶液混合后离子浓度大小关系（1）恰好完全反应例 3、将 10 mL 0.1mol L-1氨水和 10 mL 0.1 mol L-1盐酸混合后 , 溶液里各种离子物质的量浓度的关系电荷守恒：、物料守恒：、离子浓度大小关系：2）一种物质过量例 4、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A、 CH3COO-=Na+ B、 2 H+=CH3COO- CH3COOH C 、 CH3COOH CH3COO- D 、 CH3COOH+CH3COO-=0.01mol/L 小结：练习：1、将等浓度的稀盐酸与稀氨水混合1等体积混合，两者反应，得到溶质为的溶液2若过量，则溶液呈中性（25时 PH 7 ）溶质为离子浓度关系：3若混合后得到 NH4Cl 和 NH3.H2O的混合溶液（假设浓度均为0.1mol/L ） ，则溶液呈性离子浓度关系：2. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A. M+ OH A H B. M+ A H OH C. M+ A OH H D. M+ H = OH+ A 当堂检测：1、表示 0.1mol L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（）A、 Na+HCO3-CO32-H+OH- B、 H2CO3+H+=2CO32-+OH- C、 Na+H+=HCO3-+CO32-+OH- D、 Na+=HCO3-+CO32-+H2CO32、30时，在 0.1mol/L 的 Na2S、NaHS 两溶液中均存在的关系是（）A、 Na+=S2-+HS-+H2SB、 H+ OH-=110-14 C 、 OH-=H+HS-+2H2SD、 Na+H+=OH-+HS-+2S2-3、在 Na2S溶液中下列关系不正确的是（） A 、Na+=2HS-+2S2-+2H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C 、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H2S 4、20mL 0.5 mol L1CH3COOH 溶液与 40mL 0.5 mol L1NaOH 溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）Ac(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) Bc(Na+) = c(CH3COO) c(OH) c(H+) Cc(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+) D c(Na+) c(OH) c(H+) c(CH3COO) 5、 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）A 、NH4+=Cl- B 、NH4+Cl- C 、NH4+Cl-OH-H+ C、在 0.1mol/L CH3COONa 溶液中，OH-=CH3COOH+H+D、0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中 Na+=2A2-+HA-+H2A。