中小幼硫及其化合物知识点公开课教案教学设计课件试题卷【一等奖】.docx

硫及其化合物知识点整理一.硫：1、物理性质：硫为色晶体，俗称;质脆，易研成粉末； ―溶于水，溶于酒精，易溶于—（用于洗去试管壁上的硫）2、化学性质：硫原子最外层一个电子，较易得电子主要化合价有,表现较强的在元素周期表中的位置①与铁、铜等金属反响这两个反响里，硫做 剂，生成物中铁和铜的化合价为一②与氢气、氧气等非金属反响硫与氢气反响做 剂，与氧气反响做 剂；硫在空气中燃烧现象一在氧气燃烧现象③制黑火药 黑火药着火时，发生如下化学反响：2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2个+3CO2个，这个反响里，硫做 剂 二.二氧化硫1、物理性质 SO?是无—、有—、有 的气体，密度比空气容易液化，易溶于水2、化学性质S02中硫元素的化合价为, S02既有 性又有—性①SO?是—性氧化物，与水、碱、碱性氧化物、某些盐（氢氧化钠、氧化钙、碳酸 钠）反响②S02有 性 常见氧化剂2、C12、Br2x 12、Fe3\ HNO3、浓 H2sOi、KMnO,、Na2O2, H2O2等均可与SO2发生氧化一还原反响@S02性与硫化氢反响④S02具有,能跟 生成无色物质，加热重新恢复原来的颜色（可逆、非氧化还原反响，用此法检验二氧化硫）3、实验室制法：Na2s。

3 + H2soi （浓）=Na2sO3 + 40 +S0214、SO2 用途 、三、硫酸含氧酸、二元强酸1、物理性质 纯硫酸一般为无色油状液体，常用的浓硫酸中H2s的质量分数为98.3%, 密度1.84 g/cnV,沸点337C,是一种高―、难 稳定性强的酸，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾稀释硫酸的操作为 o浓硫酸具有很强的,假设实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水 冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液假设实验时滴落在桌面上，那么用布擦干即可2、硫酸的特性(1)酸的通性：硫酸具有酸类的通性，其水溶液能(稀HSOi)与酸碱指示剂、活泼金属、 碱、碱性氧化物、某些盐反响，实际上是硫酸中离子性质的表达2)强氧化性①与金属反响常温下浓硫酸能使 等金属钝化，钝化属于 过程加热时，浓硫酸可以与铜等除金、销之外的所有金属反响，在上 述反响中，硫酸表现出了 性和 性②与非金属反响热的浓硫酸可将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧 化硫这类反响中，浓硫酸只表现出③与其他还原性物质反响浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、漠化氢、碘化氢等还原性气体不能选用 浓硫酸。

3)脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化的过程，反响时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2 ： 1)夺取被脱水物中的氢原子和 氧原子可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的,其中蔗糖、木屑、纸屑 和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的(即碳化)常见的浓H2s04脱水性的表现有以下几种：①使有机物脱水，有碳游离出来，如糖类脱水②使有机物脱水，没有碳游离出来，如甲醇制一氧化碳，酒精制乙烯4)吸水性吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质①将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将,浓度,体 积，这是因为浓硫酸具有;②常做 剂浓硫酸常做为 装置，干燥中性和酸性气体例如、、，不能干燥 等碱性气体，也不能干燥、等还原性气体③浓硫酸还能吸收某些结晶水合物中的水把少量研细的胆研放入浓H2SO4中，会逐渐 变为，就是由于浓H2s4吸收了胆矶(CuSO4・5H2)中的结晶水，而使其变为 白色的无水硫酸铜3、硫酸的制取：①工业上一般以 或 为原料制备硫酸 、、②金属冶炼时产生的含 废气经回收后也可用于制备硫酸四、S(V一的鉴定(干扰离子可能有:C032\ S032\ Si032\ Ag+、P().『一等): 待测液 一澄清液 一 白色沉淀（说明待测液中含有S05离子）五、几种硫酸盐胆矶 绿机明矶 芒硝 生石膏 熟石膏 重晶石六、有关漂白性物质总结1、高中化学常用的漂白性物质有氯气、氯水、岫2。

2、3、H2O2、NaClO. Ca（C10）2 、SO2、 Na2sO3 、活性炭等2、漂白性原理（1）氯水、岫23、H2O2 、NaClO （的有效成分）、Ca（C10）2 （的 有效成分）具有漂白性是因为它们有 性，能将有色物质（如酸碱指示剂、品红等有机物）氧化成无色物质一旦氧化后就 恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的注意：（的氯气无漂白性，、NaClO. Ca（C10）2在空气中或酸性溶 液中因生成 而具有漂白性2）S02有漂白作用是因为它溶于水后能够和有色有机物（如）结合，形成 无色化合物，无色化合物在一定条件（如）下，恢复原来的颜色，这种 漂白是暂时性漂白SO?的漂白作用具有特殊性注意：SO?不漂白酸碱指示剂，但可以 使石蕊试液变红，因SO?溶于水生成）（3）活性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是变化七、不同价态含硫物质的转化八、本节教材涉及到的实验1、如下图,把充满SO?、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，水面下翻开橡胶塞，观察试管 内液面的,待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取 出试管，用pH试纸测定试管中溶液的,溶液呈性用试管取2ml溶液,向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡,观察溶液的颜色 o然后加热试管，再观察溶液颜色.用方程式结合文字解释上述过程的原因2、蔗糖遇浓硫酸会碳化，是由于浓硫酸有—性。

假设同时闻到刺激性气味，原因为 (写方程式)3、图片中铜和浓硫酸反响的方程式为,在这个反响里 浓硫酸是 剂，铜是 剂，氧化产物是，还原产物是，这个反响表达了浓硫酸的性和性将产生的气体通入品红和石蕊观察到的现象为强氧化钠的作用是，方程式 为 o 此反响任何控制发生和终止 反响结束后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少 量水的另一试管，溶液颜色为 o⑴在⑥中发生的化学反响方程式为⑴在⑥中发生的化学反响方程式为⑵①中的实验现象为石蕊试液,此实验证明S02是气体3)②中的品红溶液,证明S02有 性⑷③中实验现象是,证明S02有 性5）④中实验现象是,证明S02有 性6）⑤中反响的离子方程式为5、（1）上述装置中，在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气.答：.（2 ）写出侬硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式：・（3）如果用图中的装置检验上述反响的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是,作用是.B中加入的试剂是,作用是.C中加入的试剂是,作用是除尽 气体D中加入的试剂是，作用是.（4 ）实验时，C中应观察到的现象是.6（12分）某课外小组设计了以下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行S02性质的研究。

1 ）从物质分类的角度，S02属于（埴“酸性”或“碱性”）氧化物写出硫酸型酸雨形成的反响方程 式：，.①图中D装置可用来验证S02具有该性质，其中所加入的试剂是-②当向该装置通入S02时，入中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是2 ）从元素化合价的角度分析，S02的性质.①当向该装置通入S02一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnOg转化为Mn2+,说明S02具有 性，反响的离子方程式为.②如验证S02还具有另一方面的性质，可选择的药品是•A.过氧化氢B・浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液7、AB C D E话回答以下问题： （1）A中发生反响的化学方程式是-（2）实验过程中，B试管内发生的现象是，S02与过氧化钠的谭白原理不同之处在于।（3）设计装置C是为了证明S02的一性，实验现象是•（4）设计装置D是为了证明S02的一性，反响的化学方程式是.（5 ）仪器速名称是,耳作用是.（6）假设将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是.。