高三化学一轮复习 第五章第一节 元素周期表课件（广东专用）.ppt
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第一节 元素周期表第一节 元素周期表点面导图点面导图 考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查：(1)周期表的结构及其应用；周期表的结构及其应用；(2)核素、同位素的概念与判断核素、同位素的概念与判断题型以选择题或推断题为主，难度为中档题预测题型以选择题或推断题为主，难度为中档题预测2013年年仍会以周期表为载体，在结构、元素位置与原子结构关系上进仍会以周期表为载体，在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题，因此应加强周期表的落实行命题，因此应加强周期表的落实 一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1．编排原则．编排原则原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子电子层数层数 短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种元素种数数288181832不完全周不完全周期最多容期最多容纳纳32种元种元素素0族元素族元素原子序原子序数数210___________862．．结构结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)183654 (2)族族(18个纵行，个纵行，16个族个族)主族主族列序列序121314151617族序族序ⅠⅠAⅡⅡAⅢⅢAⅣⅣAⅤⅤAⅥⅥAⅦⅦA副族副族列序列序345671112族序族序ⅢⅢBⅣⅣBⅤⅤBⅥⅥ BⅦⅦ BⅠⅠBⅡⅡB第第ⅧⅧ族族第第________________共共3个纵行个纵行0族族第第_______纵行纵行8、、9、、1018 1．．(判一判判一判)下列下列说法是否正确法是否正确(用用““√”或或““×”填写填写)。
1)最外最外层电子数子数为2的元素一定在的元素一定在ⅡⅡA族族( )(2)周期表中第周期表中第ⅧⅧ族元素种族元素种类最多最多( )(3)3、、4周期同主族上下原子序数的差都是周期同主族上下原子序数的差都是18( )(4)铁元元素素的的原原子子结构构示示意意图为 ，，故故铁位位于于第第四四周周期期ⅡⅡB族族( )(5)同主族元素的最外同主族元素的最外层电子数均相等子数均相等( )(6)除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素( )【答案【答案】】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× 二、元素性质与原子结构二、元素性质与原子结构1．．ⅠⅠA族族(碱金属碱金属)元素的性质元素的性质元素名称元素名称锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯元素符号元素符号LiNaKRbCs相似性相似性①①最外层电子数均为最外层电子数均为1，容易，容易______电子电子②②最高正化合价均为最高正化合价均为______价价③③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物生成相应的氧化物等碱金属化合物④④均能与水、酸剧烈反应，生成均能与水、酸剧烈反应，生成_____和相应的碱、盐和相应的碱、盐递变性递变性①①电子层数电子层数_______②②原子半径原子半径_______③③金属性金属性_________④④氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性_________失去失去＋＋1H2增多增多增大增大增强增强增强增强 2.ⅦⅦA族族(卤素卤素)元素的性质元素的性质元素名称元素名称氟氟氯氯溴溴碘碘元素符号元素符号FClBrI相似性相似性①①最外层均有最外层均有7个电子个电子②②最高正价最高正价(除除F外外)均显均显_____价价③③最低负价均为最低负价均为_____价价④④单质均可与单质均可与H2反应生成气态反应生成气态________⑤⑤单质均可与单质均可与_________反应，生成相应的金属卤化物反应，生成相应的金属卤化物递变性递变性①①电子层数电子层数_______②②原子半径原子半径_______③③单质颜色自上而下单质颜色自上而下_______④④单质与单质与H2化合按化合按_____________的顺序依次由易到难的顺序依次由易到难⑤⑤气态氢化物的稳定性，按气态氢化物的稳定性，按___________________的顺的顺序递减序递减⑥⑥单质与单质与H2O反应的难易程度：由反应的难易程度：由_____到到______＋＋7－－1氢化物氢化物金属单质金属单质增多增多增大增大加深加深F、、Cl、、Br、、IF、、Cl、、Br、、I易易难难 2．．(想想一一想想)(1)第第ⅠⅠA族族全全部部是是金金属属元元素素吗？？(2)碱碱金金属属单质与与O2加加热都能生成都能生成过氧化物氧化物吗？？举例例说明。
明答案【答案】】 (1)不是，不是，氢为非金属元素非金属元素(2)不能，不能，Li与与O2反反应只生成氧化只生成氧化锂Li2O 3．．(比一比比一比)比比较下列各下列各组物物质的性的性质(填填““>”或或““<”)1)金属性：金属性：K______Na，非金属性：，非金属性：F______Br2)碱性：碱性：LiOH______KOH，酸性：，酸性：HClO4______HBrO43)原子半径：原子半径：Na______Rb，，Br______I4)热稳定性：定性：HF______HCl，，HBr______HI答案【答案】】 (1)> > (2)< > (3)< < (4)> > 质子数质子数(Z) 中子数中子数(N)核电荷数核电荷数相同相同不同不同 4．．(想一想想一想)所有核素都一定有所有核素都一定有质子和中子子和中子吗？？举例例说明 【答案【答案】】 5 6 5 原子中各粒子数的关系和同位素原子中各粒子数的关系和同位素 2．．同位素、同素异形体的比较同位素、同素异形体的比较同位素同位素同素异形体同素异形体““同同””的含义的含义质子数同质子数同同元素同元素““异异””的含义的含义中子数不同中子数不同单质不同单质不同研究对象研究对象核素核素(原子原子)单质单质 (1)同同种种元元素素可可以以有有若若干干种种不不同同的的核核素素，，也也可可以以只只有有一一种种核素，有多少种核素就有多少种原子。
核素，有多少种核素就有多少种原子2)有质子的微粒不一定有电子如有质子的微粒不一定有电子如H＋＋3)质质子子数数相相同同的的微微粒粒不不一一定定属属于于同同一一种种元元素素如如Ne、、HF、、H2O、、NH3、、CH4等 (2012·广广东东质质检检题题组组合合)目目前前全全球球掀掀起起新新一一轮轮探探月月高高潮潮月月球球上上蕴蕴藏藏着着丰丰富富的的氦氦3(3He)，，用用它它可可以以进进行行核核聚聚变变提提供供能能源源关于关于3He的下列说法中，正确的是的下列说法中，正确的是________(填字母填字母)A．．3He原子与原子与3H原子中含有相同的中子数原子中含有相同的中子数B．．3He的核聚变属于化学反应的核聚变属于化学反应C．．3He单质中的分子为单原子分子单质中的分子为单原子分子D．．3He与与4He互为同素异形体互为同素异形体E．通过化学反应可以实现．通过化学反应可以实现3He与与4He的相互转化的相互转化F．．6 g 3He中中子数为中中子数为2NA 【答案【答案】】 CF 【答案【答案】】 C (2)与与O2反反应从从Li→Cs，，与与O2反反应越越来来越越剧烈烈，，产物物越越来来越越复复杂，，如如Li与与O2反反应只只能能生生成成Li2O，，Na与与O2反反应还可可以以生生成成Na2O2，，而而K与与O2反反应能能够生成生成KO2等。
等碱金属和卤族元素碱金属和卤族元素 (3)与与H2O(或酸或酸)的反的反应从从Li→Cs，，与与H2O(或或酸酸)反反应越越来来越越剧烈烈，，如如K与与H2O反反应可可能会能会发生生轻微爆炸，微爆炸，Rb与与Cs遇水遇水发生生剧烈爆炸4)最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性水化物的碱性碱性：碱性：LiOH
答案答案】】 D 1.结构与位置的数量关系结构与位置的数量关系(1)常常见的等量关系的等量关系①①核外核外电子子层数＝周期数；数＝周期数；②②主族序数＝最外主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝子数＝最高正价＝8－－|最低最低负价价|2)周期表中常周期表中常见的原子序数的差的原子序数的差值规律律①①同主族、相同主族、相邻周期元素的原子序数差周期元素的原子序数差a．．位位于于过渡渡元元素素左左侧的的主主族族元元素素，，即即第第ⅠⅠA族族、、第第ⅡⅡA族族，，同同主主族族、、相相邻周周期期元元素素原原子子序序数数之之差差为上上一一周周期期元元素素所所在在周周期期所所含含元素种数；元素种数；原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系 b．．位位于于过渡渡元元素素右右侧的的主主族族元元素素，，即即第第ⅢⅢA族族～～第第ⅦⅦA族族，，同同主主族族、、相相邻周周期期元元素素原原子子序序数数之之差差为下下一一周周期期元元素素所所在在周周期期所所含含元元素素种种数数例例如如，，氯和和溴溴的的原原子子序序数数之之差差为：：35－－17＝＝18(溴所在第溴所在第4周期所含元素的种数周期所含元素的种数)。
②②同周期第同周期第ⅡⅡA族和第族和第ⅢⅢA族元素原子序数差族元素原子序数差第第2、、3周期元素，原子序数差周期元素，原子序数差为1；；第第4、、5周期元素，原子序数差周期元素，原子序数差为11；；第第6周期元素，原子序数差周期元素，原子序数差为25 2．．推断元素的位置方法推断元素的位置方法(1)根据核外根据核外电子排布子排布规律律①①最外最外层电子数等于或大于子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素的一定是主族元素②②最最外外层有有1个个或或2个个电子子，，则可可能能是是第第ⅠⅠA族族、、第第ⅡⅡA族族元元素素又可能是副族、第又可能是副族、第ⅧⅧ族元素或族元素或0族元素氦族元素氦③③最外最外层电子数比次外子数比次外层电子数多的元素一定位于第子数多的元素一定位于第2周期④④某某元元素素阴阴离离子子最最外外层电子子数数与与次次外外层相相同同，，该元元素素位位于于第第3周期；若周期；若为阳离子，阳离子，则位于第位于第4周期2)由原子序数确定位置由原子序数确定位置——零族原子序数推零族原子序数推导法法第第1至至第第7周周期期零零族族原原子子序序数数依依次次为2、、10、、18、、36、、54、、86、、118 (2012·雷雷州州一一中中质质检检)两两种种短短周周期期元元素素X、、Y，，其其原原子子核核外外电电子子层层数数分分别别为为a、、b，，最最外外层层电电子子数数分分别别为为m、、n。
下下列列说说法法不正确的是不正确的是( )A．若．若8>m>3，则，则X必定为主族元素必定为主族元素B．若．若a
的答案【答案】】 B 3．．(2012·惠惠州州高高三三第第三三次次调调研研)下下列列有有关关原原子子结构构和和元元素素周周期期律律的表述不正确的是的表述不正确的是( )A．原子序数．原子序数为15的元素的最高化合价的元素的最高化合价为＋＋5B．第三周期．第三周期ⅦⅦA族元素是同周期中非金属性最族元素是同周期中非金属性最强的元素的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期的元素位于周期表的第三周期ⅡⅡA族族【解析【解析】】 碳元素存在同位素碳元素存在同位素答案【答案】】 C 【答案【答案】】 C 2．．(2011·天天津津高高考考)以以下下有有关关原原子子结构构及及元元素素周周期期律律的的叙叙述述正正确确的是的是( )A．第．第ⅠⅠA族元素族元素铯的两种同位素的两种同位素137Cs比比133Cs多多4个个质子子B．同周期元素．同周期元素(除除0族元素外族元素外)从左到右，原子半径逐从左到右，原子半径逐渐减小减小C．第．第ⅦⅦA族元素从上到下，其族元素从上到下，其氢化物的化物的稳定性逐定性逐渐增增强D．同主族元素从上到下，．同主族元素从上到下，单质的熔点逐的熔点逐渐降低降低【【解解析析】】 A项项二二者者质质子子数数相相同同，，但但中中子子数数相相差差4；；C项项第第ⅦⅦA族族元元素素自自上上而而下下，，其其氢氢化化物物的的稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱；；D项项同同主主族族金金属属元元素素形形成成的的单单质质自自上上而而下下熔熔点点降降低低，，同同主主族族非非金金属属元元素素形形成成的单质自上而下熔点升高。
的单质自上而下熔点升高答案【答案】】 B 3．．(2011·高考组合高考组合)下列叙述是否正确下列叙述是否正确(填填““√”或或““×”)?(1)Li、、Na、、K的的原原子子半半径径和和密密度度随随原原子子序序数数的的增增加加而而增增大大(重重庆高考高考)( )(2)质子子数数为53，，中中子子数数为78的的碘碘原原子子符符号号为I(江江苏高高考考)( )(3)HCl、、HBr、、HI的的热稳定性依次增定性依次增强(福建高考福建高考)( )(4)若若M＋＋和和R2－－的的核核外外电子子层结构构相相同同，，则原原子子序序数数R>M(福福建建高考高考)( )【【解解析析】】 (2)ρNa>ρK，，错错误误；；(4)同同主主族族从从上上到到下下氢氢化化物物热热稳稳定性减弱，错误；定性减弱，错误；(5)R 实验过程：程：ⅠⅠ.打开打开弹簧簧夹，打开活塞，打开活塞a，滴加，滴加浓盐酸ⅡⅡ.当当B和和C中的溶液都中的溶液都变为黄色黄色时，，夹紧弹簧簧夹ⅢⅢ.当当B中溶液由黄色中溶液由黄色变为棕棕红色色时，关，关闭活塞活塞aⅣⅣ.…………(1)A中中产生黄生黄绿色气体，其色气体，其电子式是子式是________2)验证氯气的氧化性气的氧化性强于碘的于碘的实验现象是象是______________3)B中溶液中溶液发生反生反应的离子方程式是的离子方程式是____________________________________________________________________ (4)为验证溴溴的的氧氧化化性性强于于碘碘，，过程程ⅣⅣ的的操操作作和和现象象是是________________________________________________________________________________________________________5)过程程ⅢⅢ实验的目的是的目的是______________________________6)氯、、溴溴、、碘碘单质的的氧氧化化性性逐逐渐减减弱弱的的原原因因：：同同主主族族元元素素从从上上到下到下________，得，得电子能力逐子能力逐渐减弱。 减弱 【解析【解析】】 本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力题目涉及的反应原理有题目涉及的反应原理有2KMnO4＋＋16HCl(浓浓)===2KCl＋＋2MnCl2＋＋5Cl2↑＋＋8H2O，，Cl2＋＋2KI===2KCl＋＋I2，，Cl2＋＋2NaBr===2NaCl＋＋Br2，，Br2＋＋2KI===2KBr＋＋I2，消除，消除Cl2的污的污染：染：Cl2＋＋2NaOH===NaCl＋＋NaClO＋＋H2O实验要排除干扰，实验要排除干扰，利用利用ⅡⅡ、、ⅢⅢ的对比可知过程的对比可知过程ⅢⅢ是排除是排除Cl2的干扰对的干扰对(6)要从本要从本质质(结构结构)上进行说明，此问易错答为上进行说明，此问易错答为““非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱””，，这也是结果，是比这也是结果，是比““得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱””更高的概述，而不更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！是本质，化学性质的本源是结构！ 【答案【答案】】 (1)(2)淀粉淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝(3)Cl2＋＋2Br－－===Br2＋＋2Cl－－(4)打打开开活活塞塞b，，将将少少量量C中中溶溶液液滴滴入入D中中，，关关闭闭活活塞塞b，，取取下下D振荡。 静置后振荡静置后CCl4层溶液变为紫红色层溶液变为紫红色(5)确认确认C的黄色溶液中无的黄色溶液中无Cl2，排除，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 。
