高三化学一轮 第8章 氮族元素第一节 氮和磷课件 大纲人教版.ppt

第八章　氮族元素第八章　氮族元素第一节　氮和磷第一节　氮和磷1．了解氮、磷元素的单质及其氧化物、氢化物的性质．了解氮、磷元素的单质及其氧化物、氢化物的性质2．了解氮的氧化物对大气的污染及其防治．了解氮的氧化物对大气的污染及其防治3．初步了解含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响．初步了解含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响一、氮族元素一、氮族元素1．包括：．包括： 2．周期表中位置：．周期表中位置： 族，族， 周期3．最外层电子数：．最外层电子数： 4．主要化合价：．主要化合价： ( (Sb、、Bi无负价无负价) )氮氮( (7N) )、磷、磷( (15P) )、砷、砷( (33As) )、锑、锑( (51Sb) )、铋、铋( (83Bi) )ⅤⅤA2～～65－－3,0，＋，＋3，＋，＋55．原子半径：随核电荷数的增大而．原子半径：随核电荷数的增大而 氮族元素性质的相似性及递变性氮族元素性质的相似性及递变性( (1) )相似性相似性①①最外层都有最外层都有 个电子，最高正价为个电子，最高正价为 价，最低负价为价，最低负价为 价。

价②②非金属气态氢化物通式：非金属气态氢化物通式： ，沸点，沸点NH3 PH3③③最高价氧化物：最高价氧化物： ，对应水化物：，对应水化物： 增大增大＋＋5－－3RH3>R2O5H3RO4或或HRO35( (2) )递变性：从递变性：从N―→Bi①①元素非金属性元素非金属性 ，金属性，金属性 ②②单质密度逐渐单质密度逐渐 ③③单质氧化性单质氧化性 ，还原性，还原性 ④④非金属气态氢化物：稳定性非金属气态氢化物：稳定性 ，还原性，还原性 ⑤⑤最高价氧化物的水化物：酸性最高价氧化物的水化物：酸性 ，碱性，碱性 减弱减弱增强增强增大增大减弱减弱增强增强减小减小增大增大减弱减弱增强增强【【自我检测自我检测】】砷为第四周期第砷为第四周期第ⅤⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置，判断下列族元素，根据其在元素周期表中的位置，判断下列说法的正误：说法的正误：①①砷原子比磷原子原子核外多一个电子层，共多砷原子比磷原子原子核外多一个电子层，共多8个电子个电子( (　　　　) )②②砷酸砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸是一种氧化性强酸( (　　　　) )③③砷能表现出一定的金属性砷能表现出一定的金属性( (　　　　) )④④砷难与砷难与H2化合，砷化氢极不稳定化合，砷化氢极不稳定( (　　　　) )⑤⑤砷在通常状况下是固体砷在通常状况下是固体( (　　　　) )⑥⑥可以有－可以有－3、＋、＋3、＋、＋5等多种化合价等多种化合价( (　　　　) )⑦⑦As2O5对应水化物的酸性比对应水化物的酸性比H3PO4弱弱( (　　　　) )答案：答案：　　①①×　　②②×　　③③√　　④④√　　⑤⑤√　　⑥⑥√　　⑦⑦√ 二、氮气二、氮气1．氮气的物理性质及结构．氮气的物理性质及结构 气体，难溶于水，难液化。

氮气电子式为：气体，难溶于水，难液化氮气电子式为： ，，结构式为：结构式为： ，分子中，分子中2个氮原子形成三个共价键，键能大，通常情况个氮原子形成三个共价键，键能大，通常情况下性质下性质 2．氮气的化学性质．氮气的化学性质只有在高温、高压、放电等条件下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属如只有在高温、高压、放电等条件下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属如( (Mg) )反应，反应式分别为：反应，反应式分别为： . . ( (在空气中在空气中Mg主要与主要与O2反应反应) )无色无味无色无味不活泼不活泼3．氮的固定．氮的固定将将 转变为转变为 的方法叫做氮的固定。

固定氮的方式的方法叫做氮的固定固定氮的方式有自然固氮和人工固氮如工业合成氨为有自然固氮和人工固氮如工业合成氨为 ，雷雨天产生，雷雨天产生NO气气体就属于体就属于 4．氮气的用途．氮气的用途( (1) )惰性之用：保护气惰性之用：保护气( (充灯泡、焊接金属、保存粮食等充灯泡、焊接金属、保存粮食等) ) (2) )作原料用：合成氨、制作原料用：合成氨、制HNO3等 (3) )液氮可作医疗麻醉剂液氮可作医疗麻醉剂人工固氮人工固氮游离态氮游离态氮化合态氮化合态氮自然固氮自然固氮【【自我检测自我检测】】汽车内燃机工作时产生的高温引起汽车内燃机工作时产生的高温引起N2和和O2的反应：的反应：N2( (g) )＋＋O2( (g) ) 2NO( (g) )，是导致汽车尾气中含有，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一的原因之一某同学为控制污染，对该反应进行研究某同学为控制污染，对该反应进行研究( (1) )如图表示在如图表示在T1、、T2两种不同温度下，一定量的两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程发生分解过程中中N2的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N2( (g) )＋＋O2( (g) )2NO( (g) )为为________( (填填““吸热吸热””或或““放热放热””) )反应。

反应 (2) )为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置，净化装置里装有含净化装置，净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示表面吸附与解吸作用的机理如下图所示写出上述变化中的总化学反应方程式：写出上述变化中的总化学反应方程式：________________答案：答案：　　( (1) )吸热　吸热　( (2) )2NO＋＋O2＋＋4CO N2＋＋4CO2 三、磷的同素异形体三、磷的同素异形体　有　有 和和 ，剧毒的是，剧毒的是 ，通常保存在水中的是，通常保存在水中的是 ，，易溶于易溶于CS2的是的是 ，在空气中能自燃的是，在空气中能自燃的是 ，用来制造安全火，用来制造安全火柴的是柴的是 白磷与红磷相互转化的关系式是：白磷与红磷相互转化的关系式是： ,磷与氧气反应的化学方程式为磷与氧气反应的化学方程式为 ，其产物的特性是具有，其产物的特性是具有 ，溶于，溶于热水生成热水生成 。

磷与少量氯气反应式为：磷与少量氯气反应式为： 磷与足量氯气反应式为：与足量氯气反应式为： 红磷红磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷白磷红磷红磷白磷白磷很强的吸湿性很强的吸湿性H3PO4磷的两种同素异形体白磷与红磷的结构与性质比较磷的两种同素异形体白磷与红磷的结构与性质比较名称白磷红磷分子结构P4正四面体结构，键角　　．结构复杂晶体类型　　　晶体　　晶体色态白色(或淡黄色)蜡状固体暗红色粉末毒性　　毒　　毒溶解性不溶于水易溶于　　．不溶于水也不溶于　．着火点40 ℃240 ℃保存少量白磷保存在冷水中，大量时密封保存密封保存60°分子分子分子分子剧剧无无CS2CS2【【自我检测自我检测】】( (1) )白磷在白磷在O2中燃烧的现象是中燃烧的现象是________，若用白磷来进行如图所示实，若用白磷来进行如图所示实验，验，ⅠⅠ、、ⅡⅡ、、ⅢⅢ发生的不同的现象是发生的不同的现象是________________，由此你得出的，由此你得出的结论是结论是____。

(2) )如图所示，玻璃罩中充满空气，在木块上的蒸发皿中放入一块蜡如图所示，玻璃罩中充满空气，在木块上的蒸发皿中放入一块蜡状固体状固体A，经过一段时间后发现玻璃罩内水面上升，经过一段时间后发现玻璃罩内水面上升了约了约1/5的高度试分析：固体试分析：固体A是是________( (物质物质) )，水面上升的原因是，水面上升的原因是_________( (3) )在白炽灯中常加入极少量的白磷，再充入一定量的氮气，其作用是在白炽灯中常加入极少量的白磷，再充入一定量的氮气，其作用是________答案：答案：　　( (1) )产生白烟　产生白烟　ⅠⅠ、、ⅡⅡ中不燃烧、中不燃烧、ⅢⅢ中燃烧　可燃物燃烧的条中燃烧　可燃物燃烧的条件：温度达到着火点，与件：温度达到着火点，与O2接触接触( (2) )白磷　白磷吸收了空气中的白磷　白磷吸收了空气中的O2，使罩内压强减小，水面上升，使罩内压强减小，水面上升( (3) )用白磷除去白炽灯中用白磷除去白炽灯中O2，防止灯丝被氧化，再充入氮气以保持内，防止灯丝被氧化，再充入氮气以保持内外压强平衡外压强平衡 ( (1) )氮元素有＋氮元素有＋1、＋、＋2、＋、＋3、＋、＋4、＋、＋5等五种正价态。

五种正价对等五种正价态五种正价对应的六种氧化物为：应的六种氧化物为：N2O、、NO、、N2O3、、NO2、、N2O4、、N2O5其中N2O3和和N2O5分别为分别为HNO2和和HNO3的酸酐，的酸酐，NO2虽然溶于水生成硝酸，但不虽然溶于水生成硝酸，但不是酸酐氮的氧化物都是大气污染物，空气中的是酸酐氮的氧化物都是大气污染物，空气中的NO2是造成光化学烟雾是造成光化学烟雾污染的主要因素污染的主要因素( (2) )NO与与NO2的比较的比较NONO2物理性质 无色，不溶于水，有毒气体红棕色，易溶于水，有刺激性气味，有毒气体化学性质2NO＋O2===2NO2(检验NO的存在)6NO＋4NH35N2＋6H2O(不与水反应)NO2＋SO2===NO＋SO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO2N2O4(无纯净的NO2)制备工业 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO2实验室3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O( (3) )氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算①①NO2或或NO2与与N2( (非非O2) )的混合气体溶于水时可依据：的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋＋H2O===2HNO3＋＋NO利用气体体积变化差值进行计算。

利用气体体积变化差值进行计算②②NO2和和O2的混合气体溶于水时，的混合气体溶于水时，由由4NO2＋＋O2＋＋2H2O=== 4HNO3可知，当体积比为：可知，当体积比为：③③NO和和O2同时通入水中时，同时通入水中时，由由4NO＋＋3O2＋＋2H2O=== 4HNO3可知，可知， ④④NO、、NO2、、O2三种混合气体通入水中，可先按三种混合气体通入水中，可先按①①求出求出NO2与与H2O反应生成的反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为的体积即为NO的总体积，再按的总体积，再按③③方法进行计算方法进行计算 通常通常““纯净纯净””的的NONO2 2或或N N2 2O O4 4并不纯，因为常温、常压下能发并不纯，因为常温、常压下能发生反应：生反应：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，由于此反应可逆，导致一些物理量发生改，由于此反应可逆，导致一些物理量发生改变例如：变例如：①①标准状况下标准状况下22.4 L NO22.4 L NO2 2的质量大于的质量大于46 g46 g②②NONO与与O O2 2混合后，所得气体的相对分子质量应大于按体积比求得的混合后，所得气体的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。

数值 ( (2009·宁夏理综宁夏理综) )将将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为反应后，气体体积变为11.2 L( (体积均在相同条件下测定体积均在相同条件下测定) )，则该氮氧化合，则该氮氧化合物的化学式为物的化学式为( (　　　　) )A．．NO2　　　　　　　　　　　　　　　　B．．N2O3C．．N2O D．．N2O4解析：　解析：　相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知NOxNOx和生成的和生成的N N2 2物质的量之比为物质的量之比为2∶12∶1，设氮氧化合物化学式为，设氮氧化合物化学式为NOxNOx ，可知，可知x x＝＝1 1或或2 2均可 (根据原子守恒，观察可得根据原子守恒，观察可得出) )答案：答案：　　A[变式训练变式训练]1.将将30 mL NO2和和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余筒中，充分反应后，量筒内剩余5 mL气体，则原混合气体的体积组成是气体，则原混合气体的体积组成是( (　　　　) )A．．NO2：：20 mL；；O2：：10 mL 　　　　　　 B．．NO2：：27 mL；；O2：：3 mLC．．NO2：：15 mL；；O2：：15 mL 　　　　　　D．．NO2：：25 mL；；O2：：5 mL解析：解析：　　4NO4NO2 2＋＋O O2 2＋＋2H2H2 2O=== 4HNOO=== 4HNO3 3，如果过量，如果过量O O2 2，则消耗，则消耗NONO2 2和和O O2 2总体积为总体积为25 mL25 mL，又因为消耗两者的体积比为，又因为消耗两者的体积比为4∶14∶1，所以消耗，所以消耗NONO2 2：：20 mL20 mL，消耗，消耗O O2 2：：5 5 mLmL，则原混合气体组成为，则原混合气体组成为NONO2 2：：20 mL20 mL；；O O2 2：：(5(5＋＋5)mL5)mL，选项，选项A A正确。

如果过量正确如果过量NONO2,2,3NO3NO2 2＋＋H H2 2O===2HNOO===2HNO3 3＋＋NONO剩余剩余5 mL5 mL气体为气体为NONO，所以过量的为，所以过量的为NONO2 2为为15 mL15 mL，同，同理，消耗理，消耗NONO2 2和和O O2 2总体积为总体积为3030－－1515＝＝1515，所以消耗，所以消耗NONO2 2：：12 mL12 mL，消耗，消耗O O2 2：：3 mL3 mL，，则原混合气体组成为则原混合气体组成为NONO2 2：：(12(12＋＋15)mL15)mL；；O O2 2：：3 mL3 mL，选项，选项B B正确答案：答案：　　ABAB( (1) )磷酸磷酸①①磷酸的生成磷酸的生成P2O5＋＋H2O( (冷冷) )===2HPO3( (偏磷酸偏磷酸) )，，P2O5＋＋3H2O( (热热) )===2H3PO4( (磷酸磷酸) )，，故故P2O5是磷酸或偏磷酸的酸酐是磷酸或偏磷酸的酸酐②②磷酸的结构磷酸的结构磷酸磷酸H3PO4属于三元中强酸，结构式为属于三元中强酸，结构式为 ；在此基础上；在此基础上2个磷个磷酸分子或多个磷酸分子可以聚合成一个大分子，如酸分子或多个磷酸分子可以聚合成一个大分子，如 。

③③磷酸的性质和制备磷酸的性质和制备常温下纯磷酸是无色晶体常温下纯磷酸是无色晶体( (熔点熔点42.35 ℃℃) )，通常用的磷酸是一种，通常用的磷酸是一种无色、黏稠的浓溶液，内含无色、黏稠的浓溶液，内含83%～～98%的纯磷酸的纯磷酸H3PO4比比HNO3稳稳定，不易分解工业上用定，不易分解工业上用H2SO4跟跟Ca3( (PO4) )2反应来制取磷酸：反应来制取磷酸：Ca3( (PO4) )2＋＋3H2SO4 2H3PO4＋＋3CaSO4( (2) )亚磷酸：亚磷酸：H3PO3、二元中强酸、、二元中强酸、 ( (3) )次磷酸：次磷酸：H3PO2、一元中强酸、、一元中强酸、 ( (4) )磷酸盐磷酸盐①①磷酸盐溶解性规律：磷酸的钾、钠、铵盐易溶于水，磷酸二氢盐磷酸盐溶解性规律：磷酸的钾、钠、铵盐易溶于水，磷酸二氢盐易溶于水，除磷酸的钾、钠、铵盐外的正盐、一氢盐均难溶于水易溶于水，除磷酸的钾、钠、铵盐外的正盐、一氢盐均难溶于水②②磷酸根离子的检验：一般是向试样中加入硝酸银或硝酸钡溶液，磷酸根离子的检验：一般是向试样中加入硝酸银或硝酸钡溶液，生成黄色的磷酸银沉淀或白色的磷酸钡沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解。

生成黄色的磷酸银沉淀或白色的磷酸钡沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解( (4) )磷酸盐磷酸盐①①磷酸盐溶解性规律：磷酸的钾、钠、铵盐易溶于水，磷酸二氢盐磷酸盐溶解性规律：磷酸的钾、钠、铵盐易溶于水，磷酸二氢盐易溶于水，除磷酸的钾、钠、铵盐外的正盐、一氢盐均难溶于水易溶于水，除磷酸的钾、钠、铵盐外的正盐、一氢盐均难溶于水②②磷酸根离子的检验：一般是向试样中加入硝酸银或硝酸钡溶液，磷酸根离子的检验：一般是向试样中加入硝酸银或硝酸钡溶液，生成黄色的磷酸银沉淀或白色的磷酸钡沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解生成黄色的磷酸银沉淀或白色的磷酸钡沉淀；再加入稀硝酸沉淀溶解 (1)P(1)P4 4正四面体是由正四面体是由4 4个质点组成的，键角为个质点组成的，键角为60 60 °°，而，而CHCH4 4、、 等正四面体是由等正四面体是由5 5个质点组成的，键角为个质点组成的，键角为109109°°28′28′2)(2)白磷易燃白磷易燃( (着火点着火点40 ℃)40 ℃)，因此少量白磷保存在水中，大量，因此少量白磷保存在水中，大量白磷密封保存切割白磷时，必须在水下进行，否则切割摩擦产生白磷密封保存。

切割白磷时，必须在水下进行，否则切割摩擦产生的热可使之燃烧的热可使之燃烧 次磷酸二氢钠次磷酸二氢钠NaH2PO2是由次磷酸是由次磷酸H3PO2与过量与过量NaOH发生中和反应发生中和反应的产物，它与氯酸钾或其他强氧化剂混合时会发生爆炸，次磷酸二氢钠常用的产物，它与氯酸钾或其他强氧化剂混合时会发生爆炸，次磷酸二氢钠常用于医药和化学镀镍则：于医药和化学镀镍则：( (1) )依据磷在周期表中的位置推测：磷的最高化合价为依据磷在周期表中的位置推测：磷的最高化合价为________，次磷，次磷酸中磷的化合价为酸中磷的化合价为________ (2) )次磷酸二氢钠与氯酸钾反应时作次磷酸二氢钠与氯酸钾反应时作______剂剂( (填填““氧化氧化””或或““还原还原””) )，，次磷酸的电离方程式为次磷酸的电离方程式为____________________( (3) )将氯酸钾与次磷酸加热后产生的黄绿色气体通入某溶液中，溶液将氯酸钾与次磷酸加热后产生的黄绿色气体通入某溶液中，溶液明显变色，试回答：明显变色，试回答：若由无色透明溶液变为浅黄色浊液，则反应的离子方程式为若由无色透明溶液变为浅黄色浊液，则反应的离子方程式为___；；若溶液由无色变为蓝色，则原溶液中可能含有若溶液由无色变为蓝色，则原溶液中可能含有___________；；若溶液变为血红色，则原溶液中可能含有若溶液变为血红色，则原溶液中可能含有_________。

解析：解析：　　(1)(1)根据次磷酸的化学式，很容易得出磷的化合价；根据次磷酸的化学式，很容易得出磷的化合价；(2)(2)它与它与强氧化剂的反应证明了它具有还原性；次磷酸为弱酸，只是部分电离；第强氧化剂的反应证明了它具有还原性；次磷酸为弱酸，只是部分电离；第(3)(3)小题则综合考查了氯气的性质小题则综合考查了氯气的性质答案：答案：　　( (1) )＋＋5　＋　＋1　　( (2) )还原　还原　H3PO2 H＋＋＋＋ ( (3) )S2－－＋＋Cl2===S↓＋＋2Cl－－　　I－－与淀粉　与淀粉　Fe2＋＋与与SCN－－( (其他合理答案亦其他合理答案亦可可) )[变式训练变式训练]2.在一定条件下，某元素的氢化物在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单可完全分解为两种单质质Y和和Z若已知①①反应前的反应前的X与反应后生成的与反应后生成的Z的物质的量之比的物质的量之比n( (X) )∶ ∶n( (Z) )＝＝2∶ ∶3；；②②单质单质Y的分子为正四面体构型的分子为正四面体构型请填写下列空白：请填写下列空白：( (1) )单质单质Y是是________，单质，单质Z是是________( (填写名称或分子式填写名称或分子式) )。

(2) )Y分子中共含分子中共含________个共价键个共价键 (3) )X分解为分解为Y和和Z的化学方程式为的化学方程式为________________解析：解析：　　此题的突破口是：单质此题的突破口是：单质Y Y的分子为正四面体构型则的分子为正四面体构型则Y Y是白是白磷分子，磷分子，Z Z当然为当然为H H2 2，，X X为磷的氢化物由为磷的氢化物由n(X)∶n(Z)n(X)∶n(Z)＝＝2∶32∶3可得可得n(X)∶n(H)n(X)∶n(H)＝＝1∶31∶3，故，故X X为为PHPH3 3答案：答案：　　( (1) )白磷白磷( (或或P4) )　氢气　氢气( (或或H2) )　　( (2) )6　　( (3) )4PH3 6H2＋＋P4氮的化合物数量多，与不同板块知识联系紧密，所以氮族元素的氮的化合物数量多，与不同板块知识联系紧密，所以氮族元素的有关知识是近几年高考命题的热点，在高考中常以氮、磷及其化合物有关知识是近几年高考命题的热点，在高考中常以氮、磷及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算有机结知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算有机结合，来考查学生的综合分析问题的能力。

本节考查的知识点有：合，来考查学生的综合分析问题的能力本节考查的知识点有：( (1) )N2的分子结构、性质、用途、工业制法；的分子结构、性质、用途、工业制法；( (2) )氮、磷的单质及某些氧化物的性质；氮、磷的单质及某些氧化物的性质；( (3) )NO、、NO2的混合气体溶于水、溶于碱的有关计算及含磷洗涤的混合气体溶于水、溶于碱的有关计算及含磷洗涤剂对环境的影响剂对环境的影响NO、、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识是高的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识是高考考查的重点；随着环保成为社会的热点，高考将以考考查的重点；随着环保成为社会的热点，高考将以NOx污染和治污染和治理为命题点，综合考查有关概念、理论和化学计算理为命题点，综合考查有关概念、理论和化学计算1．．( (2010·上海上海) )下列有关物质性质的描述不符合事实的是下列有关物质性质的描述不符合事实的是( (　　　　) )A．有机物不导电．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质．金刚石是自然界最硬的物质C．．SO2可用作食品防腐剂可用作食品防腐剂D．．NO可用于某些疾病的治疗可用于某些疾病的治疗解析：解析：　　A A项，有机物有的也能导电，如导电塑料；其余各项正确。

项，有机物有的也能导电，如导电塑料；其余各项正确答案：　答案：　A2．．( (2010·上海上海) )下列实验过程中，始终无明显现象的是下列实验过程中，始终无明显现象的是( (　　　　) )A．．NO2通入通入FeSO4溶液中溶液中B．．CO2通入通入CaCl2溶液中溶液中C．．NH3通入通入AlCl3溶液中溶液中D．．SO2通入已酸化的通入已酸化的Ba( (NO3) )2溶液中溶液中解析：解析：　　A A项，项，NONO2 2通入水中生成通入水中生成HNOHNO3 3，能将，能将FeFe2 2＋＋氧化为氧化为FeFe3 3＋＋，溶液颜，溶液颜色由浅绿色变为黄色；色由浅绿色变为黄色；C C项，生成项，生成Al(OH)Al(OH)3 3白色沉淀；白色沉淀；D D项，项，SOSO2 2被被HNOHNO3 3氧化氧化为为H H2 2SOSO4 4，生成，生成BaSOBaSO4 4白色沉淀，白色沉淀，B B项，项，SOSO2 2与与CaClCaCl2 2不反应，无明显现象不反应，无明显现象答案：答案：　　B3．．( (2009·海南单科海南单科) )汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知汽车尾气中的主要污染物有：是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn( (烃烃) )、、SO2、、NOx、、CO和和C等，请回答下列有关问题等，请回答下列有关问题 (1) )若用若用CmHn表示汽油的主要组成，表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化在空气中完全燃烧的化学方程式为学方程式为____，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由量的转化是由______能转化为能转化为______能，最终转化为机械能能，最终转化为机械能( (2) )通过车用燃油的精练加工处理，可减少汽车尾气中的通过车用燃油的精练加工处理，可减少汽车尾气中的__________( (填化学式，多填本空不可填化学式，多填本空不可) )排放 (3) )目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下用下NOx与与CO反应的化学方程式反应的化学方程式________解析：解析：　　NOxNOx与与COCO反应生成无污染的反应生成无污染的N N2 2和和COCO2 2。

答案：答案：　　( (1) )4CmHn＋＋( (4m＋＋n) )O2=== 4mCO2＋＋2nH2O　化学　热　　化学　热　( (2) )SO2　　( (3) )2NOx＋＋2xCO N2＋＋2xCO21．．( (2011·安徽安庆安徽安庆) )最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研究同时证实，一氧化重症患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研究同时证实，一氧化氮对氮对SARS病毒有直接抑制作用下列关于一氧化氮的叙述正确的是病毒有直接抑制作用下列关于一氧化氮的叙述正确的是( (　　　　) )A．一氧化氮是一种红棕色的气体．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：解析：　　考查对考查对NONO的认识，较易一氧化氮是无色气体。

而二氧化的认识，较易一氧化氮是无色气体而二氧化氮则是一种红棕色的气体；常温常压下，一氧化氮可以与空气中的氧气氮则是一种红棕色的气体；常温常压下，一氧化氮可以与空气中的氧气直接化合成二氧化氮；一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集；氧元素直接化合成二氧化氮；一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集；氧元素质量相等则说明氧元素物质的量也相等，又因为每个一氧化氮分子与每质量相等则说明氧元素物质的量也相等，又因为每个一氧化氮分子与每个一氧化碳中都只含有一个氧原子，故个一氧化碳中都只含有一个氧原子，故C C说法正确说法正确答案：答案：　　C2．关于氮气的性质说法中，错误的是．关于氮气的性质说法中，错误的是( (　　　　) )A．氮气为非极性分子．氮气为非极性分子B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固固D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂解析：　解析：　在放电条件下，在放电条件下，N N2 2能跟能跟O O2 2反应答案：答案：　　B3．关于非金属元素．关于非金属元素N、、O、、Cl、、P的叙述，正确的是的叙述，正确的是( (　　　　) )A．在通常情况下其单质均为气体．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成．其单质均由双原子分子构成C．都属于短周期、主族元素．都属于短周期、主族元素D．每种元素仅形成一种氢化物．每种元素仅形成一种氢化物解析：解析：　　在通常情况下，白磷和红磷都是固体；氧元素的单质有在通常情况下，白磷和红磷都是固体；氧元素的单质有O O2 2、、O O3 3；氧元素能形成；氧元素能形成H H2 2O O、、H H2 2O O2 2，氮元素能形成，氮元素能形成NHNH3 3、、N N2 2H H4 4。

故故A A、、B B、、D D都是错误的，都是错误的，C C正确答案：答案：　　C4．白磷在隔绝空气加热到．白磷在隔绝空气加热到260 ℃℃后急速冷却，可得红磷，其转化过程如下：后急速冷却，可得红磷，其转化过程如下：白磷白磷 红磷，红磷比白磷稳定下列叙述正确的是红磷，红磷比白磷稳定下列叙述正确的是( (　　　　) )A．白磷转化为红磷为物理变化．白磷转化为红磷为物理变化B．红磷与白磷互为同素异形体．红磷与白磷互为同素异形体C．白磷转化为红磷是氧化还原反应．白磷转化为红磷是氧化还原反应D．白磷转化为红磷是吸热反应．白磷转化为红磷是吸热反应解析：解析：　　白磷转化为红磷是化学变化，是非氧化还原反应，白磷转化为红磷是化学变化，是非氧化还原反应，A A和和C C错；红磷、白错；红磷、白磷都是磷元素的不同单质，磷都是磷元素的不同单质，B B对；红磷比白磷稳定，白磷转化为红磷是放热反对；红磷比白磷稳定，白磷转化为红磷是放热反 应，应，D D错答案：答案：　　B5．．NO分子因污染空气而臭名昭著近年来，发现少量的分子因污染空气而臭名昭著近年来，发现少量的NO在生在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为亦被称为““明星分子明星分子””。

请回答下列请回答下列问题 (1) )NO对环境的危害在于对环境的危害在于________( (填以下项目的编号填以下项目的编号) )A．破坏臭氧层．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨．造成酸雨( (2) )在含在含Cu＋＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO写出Cu＋＋和和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： (3) )在常温下，把在常温下，把NO气体压缩到气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加个大气压，在一个体积固定的容器里加热到热到50 °C，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，就不再改变，已知其中一种产物为已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：，写出上述变化的化学方程式：______ (4) )解释变化解释变化( (3) )中为什么最后的气体总压力小于原压力的中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？？_________。

解析：解析：　　(1)NO(1)NO有毒，是因为与人体血液中血红蛋白结合而有毒，是因为与人体血液中血红蛋白结合而NONO对环对环境的污染，是指破坏臭氧层、产生光化学烟雾以及形成酸雨等，故选境的污染，是指破坏臭氧层、产生光化学烟雾以及形成酸雨等，故选ACAC2)(2)由所示信息：由所示信息： 可以推断其他产物为可以推断其他产物为CuCu2 2＋＋、、H H2 2O O，然后再配平然后再配平3)(3)根据根据2NO―→N2NO―→N2 2O O可知，可知，N N元素的化合价降低元素的化合价降低2 2价，故必然有另一化价，故必然有另一化合价升高合价升高2 2的变化，得另一种产物为的变化，得另一种产物为NONO2 24)(4)根据根据2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，知压力略小于原来的，知压力略小于原来的2/32/3答案：答案：　　( (1) )AC( (2) )Cu＋＋＋＋ ＋＋2H＋＋===Cu2＋＋＋＋NO↑＋＋H2O( (3) )3NO===N2O＋＋NO2( (4) )生成的生成的NO2又发生了反应：又发生了反应：2NO2 N2O4，从而使压力略小，从而使压力略小于原来的于原来的2/3。

练规范、练技能、练速度。