高一化学必修2专题1 分子间作用力 ppt.ppt

二）（二）共价键（三）（三）分子间作用力专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成时形成离子键离子键请思考，像请思考，像Cl2,HCl等都是等都是由分子构成的物质，分子又是由原子构成，由分子构成的物质，分子又是由原子构成，那么原子和原子之间是通过什么作用形成稳那么原子和原子之间是通过什么作用形成稳定的分子呢？定的分子呢？ 非金属元素的原子间可通过共用电子对非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构的方法使双方最外电子层均达到稳定结构 讨论讨论分析氯化氢的形成过程共价键的形成共价键的形成非金属元素之间的成键情非金属元素之间的成键情况？况？双方都不想失去电子双方都不想失去电子我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你解决方法解决方法共价键形成 ·· · Cl ·· ：：H · ＋＋→ Cl ·· ·· ：：H ·· ··通过共用电子对通过共用电子对—形成共价键形成共价键2.成键微粒：成键微粒：原子原子3.相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对4.成键元素：成键元素：同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素一.共价键1.定义定义 ：：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成所形成的的强烈的相互作用强烈的相互作用称为称为共价键共价键。

 二二. 用电子式、结构式表示共价分子用电子式、结构式表示共价分子水水 二氧化碳二氧化碳 ﹕H O H ﹕﹕ ﹕N N ﹕ ﹕ ﹕氯化氢氯化氢 Cl ·· ·· H ·· ··氮气氮气 ﹕O C O ﹕﹕ ﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕结构式结构式H Cl结构式结构式结构式结构式结构式结构式N N H O HO C O··.·三三. .共价化合物：共价化合物： 直接相邻原子间直接相邻原子间均以共价键相结合均以共价键相结合，，这样的化合物，称这样的化合物，称共价化合物共价化合物共价化合物中，合物中，只含有共价键，不含有离子键只含有共价键，不含有离子键但离子化合物中可含有共价键但离子化合物中可含有共价键 共价化合物分子中各原子有一定的连共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构空间结构思思考考观察教材观察教材P15图图1-8几种含碳几种含碳化合物的结构式，分析：化合物的结构式，分析：1.各化合物分子中每个碳原各化合物分子中每个碳原子能形成共价键的种类和数子能形成共价键的种类和数目，有什么特点？目，有什么特点？ 2.有几种碳原子之间的连接有几种碳原子之间的连接方式？方式？四四.有机物中碳原子的成键特点有机物中碳原子的成键特点1.碳原子一般形成碳原子一般形成4个共价键个共价键2.成键方式：碳碳单键成键方式：碳碳单键(C-C),碳碳双键（碳碳双键（C=C),碳碳叁键碳碳叁键（（C C)3.连接方式：碳链，碳环连接方式：碳链，碳环离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间特征特征无饱和性、无方向性无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性有饱和性、有方向性 [ ] +－－·NaCl··：：：：· Cl ·· ·· ：：H ·· ··　　　　阴、阳离子通过阴、阳离子通过离子键离子键相互结合相互结合形成化形成化合物合物，原子间通过，原子间通过共价键形成分子共价键形成分子的的过程中过程中要放出能量要放出能量。

反之，要使反之，要使离子键断裂离子键断裂或使气或使气态分子中彼此结合的原子分开，使态分子中彼此结合的原子分开，使共价键断共价键断裂裂，则，则要吸收能量要吸收能量讨论讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？是什么？ 一个化学反应的的过程，一个化学反应的的过程，本质上就是本质上就是旧旧化学键断裂和新化学键形成化学键断裂和新化学键形成的过程分子间的作用力分子间的作用力专题专题1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 想想一一想想：：一一个个C C原原子子与与两两个个O O原原子子通通过过共共价价键键形形成成一一个个COCO2 2分分子子，，COCO2 2分分子子结结合合成成二二氧氧化化碳碳，，那那么么COCO2 2分分子之间是如何结合的呢？子之间是如何结合的呢？分子之间存在着将分子之间存在着将分子聚集在一起的分子聚集在一起的作用力作用力 议议一一议议：：干干冰冰受受热热时时很很容容易易气气化化，，而而COCO2 2气气体体加热到很高温度也不分解，这是为什么？加热到很高温度也不分解，这是为什么？干冰干冰（构成微粒（构成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2气体气体 吸收能量吸收能量 晶晶体体中中CO2分分子子不不能能自自由由移移动动，，只只能能在在平平衡衡位位置作振动置作振动构构成成微微粒粒仍仍是是CO2分分子子，，CO2分子能自由移动分子能自由移动克服分子间作克服分子间作 用力用力分析：分析： 干冰气化时所克服的是干冰气化时所克服的是分子间作用力分子间作用力，而，而COCO2 2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共共价键价键，以上事实说明，以上事实说明分子间作用力与化学键分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力是两种强度不同、作用对象不同的作用力。

分子间作用力分子间作用力比化学键比化学键弱弱得多得多，，是一种是一种存在于存在于分子之间的分子之间的，，较弱的相互作用较弱的相互作用说明说明一一.分子间作用力分子间作用力1.定义定义:分子间存在着将分子聚集在一起分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力的作用力，称分子间作用力，又叫，又叫范德范德华力华力 阅读教材阅读教材P16问题解决思考下列问题问题解决思考下列问题1.由分子构成的物质，物质的熔沸点由分子构成的物质，物质的熔沸点高低由什么决定？高低由什么决定？2.分子间作用力的大小与什么因素有关？分子间作用力的大小与什么因素有关？ 由分子构成的物质，由分子构成的物质，分子间作用力分子间作用力是影是影响响物质熔沸点物质熔沸点和和溶解性溶解性的重要因素之一的重要因素之一 HClHCl固体固体 液态液态HClHCl HClHCl气体气体 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子间作用力克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 对于由分子构成的物质而言，若结构对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高相似，则分子量越大，熔沸点越高对对于于结结构构相相似似的的物物质质，，分分子子间间作作用用力力的的大大小小决定于分子量的大小决定于分子量的大小对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小2.影响分子间作用力大小的因素影响分子间作用力大小的因素1））.分子组成和结构分子组成和结构2））.相对分子质量的大小相对分子质量的大小我我们们已已经经知知道道一一般般来来说说物物质质由由液液态态转转变变为为固固态态，，分分子子间间距距离离缩缩小小，，体体积积减减小小，，但但是是水水转转变变为为冰冰时时，，体体积积增增大大，，密密度度减减小小，，所所以以冰冰浮浮在在水水面面上上。

这这是是为什么呢？为什么呢？结结论论：：以以上上现现象象说说明明，，H H2 2O O分分子子间间存存在在着着一一种种特特殊殊作作用用，，这这种种作作用用比比化化学学键键弱弱，，但但比比范范德德华华力力强强，，是是一一种种特特殊殊的的分分子子间间作作用用力力——氢氢键键，，以以上上现现象象皆与氢键的存在有关皆与氢键的存在有关 水水分分子子间间的的氢氢键键，，是是一一个个水水分分子子中中的的氢氢原原子子与与另另一一个个水水分分子子中中的的氧氧原原子子间间所所形形成成的的分分子子间间作用力思思考考二二二二.氢键氢键1.氢键是一种分子间的作用力，作氢键是一种分子间的作用力，作用比一般的分子间作用力强，但比用比一般的分子间作用力强，但比化学键弱得多化学键弱得多2.水等物质因为具有氢键所以具有水等物质因为具有氢键所以具有一些特殊的性质一些特殊的性质.3.常见含氢键的物质常见含氢键的物质：： HF,H2O,NH3说明：说明：再见。