高中化学 溶液pH计算的主要题型及计算方法用（无答案）.docx
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有关pH计算的主要题型及计算方法根据pH＝－lgc(H＋) ,因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度一、单一溶液pH的计算 1.强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+) ,然后对其取负对数 ,就可求得pH例1】．求25℃时 ,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH2.强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-) ,然后利用该温度下的Kw求出c(H+) ,然后求pH例2】．求25℃时 ,10-5mol/L的NaOH溶液的pH变式：假设题中改为100℃ ,那么pH=？3.其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想方法求出溶液中的c(H+)然后取负对数【例3】．求25℃时 ,某浓度的CH3COOH溶液中 ,由水电离的c(H+)=110-12mol/L,求该溶液的 pH【例4】．求25℃时 ,某浓度的NH3H2O溶液中 ,由水电离的c(H+)=110-12mol/L,求该溶液的pH二、稀释型〔指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用〕实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变一般计算公式：C1V1＝C2V2 ,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：⒈假设为酸：强酸 ,PH＝a,稀释10n倍 ,PH＝假设为弱酸 ,PH＝a,稀释10n倍,假设酸的溶液无限稀释 ,那么无论酸的强弱 ,PH一律接近于7 ⒉假设为碱：强碱 ,PH＝a,稀释10n倍, PH＝弱碱 ,PH＝a,稀释10n倍,假设碱的溶液无限稀释 ,那么无论碱的强弱 ,PH一律接近于7例6】．以下六种情况下的PH分别为多少?⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍 ,所得溶液的PH〔 〕 ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍 ,所得溶液的PH〔 〕 ⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍 ,所得溶液的PH〔 〕 ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍 ,所得溶液的PH〔 〕 ⑸PH＝11的NH3H2O溶液稀释100倍 ,所得溶液的PH〔 〕 ⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍 ,所得溶液的PH〔 〕【例7】．99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后 ,溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6三、混合型〔多种溶液混合〕〔1〕强酸混合 强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混 ,即：,再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。
例：取0.1mol/LHCl溶液10mL和pH=3的H2SO4溶液100mL混合 ,求混合溶液pH〔2〕强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即： ,再通过ＫＷ求出c(H+),最后求pH例：pH=12的NaOH溶液100mL和pH=10的NaOH溶液1000mL混合 ,求混合溶液的pH〔3〕0.3规那么〔近似规那么〕假设两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合 ,且其PH相差2个或2 个以上时 ,混合液的PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时 ,混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时 ,混合液的PH=PH大－0.3如pH＝３和pH＝５的两种盐酸等体积混合后的pH＝ 假设按体积比2：3混合后溶液的pH= 如pH＝９和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝ 假设按体积比2：3混合后溶液的pH= 〔4〕强酸和强碱溶液混合 这里的混合 ,实为中和 ,要发生反响：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况： ①假设恰好中和 ,pH＝７ ②假设酸有剩 ,根据中和后剩余的c(H+),即,再求pH。
此时pH＜7③假设碱有剩 ,根据中和后剩余的c(OH-),即 ,然后通过ＫＷ求出c(H+) ,最后求pH此时pH＞7【例8】.求99mL ,pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后 ,溶液的pH= 【例9】．60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？ 溶液混合pH计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断【例10】． 有以下几种选项可供选择 ,请将代号填入相应的括号内A ．PH ﹥7 B． PH﹤7 C． PH≤7 D． PH≥7 E． PH＝7 F．无法确定⑴PH＝2的HCl与PH＝12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为〔 〕⑵PH＝2的HCl与PH＝12的NH3H2O溶液等体积混合后 ,溶液的PH为〔 〕⑶PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12NaOH溶液等体积混合后 ,溶液的PH为〔 〕⑷PH＝2的酸与PH＝12NaOH溶液等体积混合后 ,溶液的PH为〔 〕⑸PH＝2的HCl与PH＝12某碱溶液等体积混合后 ,溶液的PH为〔 〕⑹PH＝2的某酸与PH＝12某碱溶液等体积混合后 ,溶液的PH为〔 〕应用二：强酸强碱溶液中和显中性后PH与体积之比关系的计算一般通式：假设酸的PH＝a ,体积为V(酸) ,碱的PH＝b ,体积为V(碱) ,混合后溶液呈中性 ,那么酸碱溶液的PH之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(H+) ＝n(OH-) ,有, 〔25℃〕【例11】．将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________ 【例12】．在25℃时 ,假设10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性 ,那么混合之前 ,该强酸、强碱的pH值之间应满足的关系是：______________。
1、 pH=8的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于〔 〕A、 mol/L B、 (10-8+10-10)mol/LC、 (110-14+510-5)mol/L D、 210-10mol/L2、 假设a代表Ba(OH)2溶液 ,b代表NaOH溶液 ,c代表NH3H2O溶液 ,完成以下问题(用a、b、c表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：________________(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH>7),那么三种溶液稀释的倍数大小为：_______(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________答案；a>b>c 2a=b
