高化学上学期期末复习纲要.doc

高一化学上学期期末温习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本 P32．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化4．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数c．失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失→得）还原剂氧化剂 5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数6．离子反应（有离子参加的化学反应,一般在溶液中进行）7．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式,注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式）（3）删：（4）查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol) 2、1mol 粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳原子数目,约为 6.02×1023个。

3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为 N ,单位 mol－1A4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等5、N=nN （N 表示阿伏加德罗常数）AA三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量 用符号：M表示,常用单位为 g·mol－1mnmM =,或n =,或m = n × MM2、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积符号：V 表达式：V =V/n；单位：L·mol-1mm在标准状况下,1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是 22.4L五、物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）溶液（小于 10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于 10-7m） 2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在 10-9~10-7m之间的分散系2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”,这是胶体的丁达尔现象。

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒,如明矾净水）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液4．化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl==Na++Cl-H SO ==2H++SO 2-2 44NaOH==Na++OH-H SO HSO -+H+HSO -SO 2-+H+2 3333第二单元研究物质的实验方法 一．物质的分离与提纯二．常见物质的检验1．常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P O 、CaO、2 5NaOH、Ca（OH） 、KClO 、KCl、Na CO 、232 3NaCl、无水 CuSO ；铁、镁为银白色（汞为4银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 、Fe O23 4（3）红色固体：Cu、Fe O 、红磷硫为2 3淡黄色 KMnO 为紫黑色4 （4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO 、BaCO （溶于33酸）AgCl、BaSO （也不溶于稀 HNO ）43②碱：蓝色沉淀：Cu（OH） 红褐色沉2淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：3．溶液的配制及分析 （ 1 ） ． 物 质 的 量 的 浓 度 C（ B ）=n /V(溶液)(B)（2）．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量,液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平,液体用量筒; (3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中,用适量的蒸馏水溶解（稀释）,冷却到室温；(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 1~2cm 处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； （7）摇匀：将容量瓶盖好,反复上下颠倒,摇匀；（8）装瓶,贴好标签。

第三单元人类对原子结构的认识一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）1.核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外排布在能量较高电子层 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子（表示电子层数）3)原子最外野电子数目不能超过 8个（第一层不能超过 2个）(4)次外层电子数目不能超过 18个(第一层为次外层时不能超过 2个),倒数第三层电子数目不能超过 32个注意：请写出 Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图二、原子的组成 表示质量数为 A、质子数为 Z的具体的X原子1．几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1)原子：核电荷数（质子数）=核外电子数,(2)阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数,(3)阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数, 2．两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理 2NaCl+2H O====2NaOH+H ↑+Cl222↑注意：食盐水的精制包括了多个离子反应,如何除去二、氯气的性质1．物理性质：黄绿色刺激性气味气体 , 有 毒 性 , 密 度 比 空 气 大 , 溶 于 水（1:2）2．化学性质（1）Cl 与金属反应（一般将金属氧2化成高价态） （2）Cl 与非金属反应2（3）Cl 与碱的反应：氯气+碱→次氯2酸盐+金属氯化物+水（4）氯水成分分子：H O、Cl 、HClO离子：H+、22Cl-（还有 ClO-、OH-）氯水的性质A.酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。

B.氧化性：HClO或氯气分子,如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁 C.漂白性：HClO 的强氧化性,氯水具有漂白性（永久性,区别于二氧化硫）D.不稳定性：HClO分解,应保存在棕色试剂瓶E．Cl-检验：AgNO 溶液和稀硝酸现3象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F．氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等三．溴、碘的提取1．溴和碘的化学性质：元素非金属性 （氧化性）强弱顺序：Cl＞Br＞I2．单质的物理性质状态：气态（Cl ）→液态（Br ）→固22态（I ）2颜 色 ： 黄 绿 色 （ Cl ） → 深 红 棕 色2（Br ）→紫黑色（I ）,颜色由浅到深22熔、沸点：液态溴易挥发,碘受热易升华水；溶解性：Cl 溶于水,Br 和 I 难溶于222 Br 和 I 易溶于汽油、酒精、苯、CCl422等有机溶剂3．检验I 的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶2液变蓝色Br-、I-的检验：试剂：AgNO 溶液和稀3硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含 Br-）；黄色沉淀（含 I-）例：NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO NaI+AgNO ＝AgI↓+NaNO3＝33 第二单元钠、镁及其化合物一．金属钠的性质与应用1．钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。

钠钾合金作为原子反应堆的导热剂2．化学性质（1）、与 O 、Cl 、S等非金属的反应224Na+O ===2Na O（白色）222Na+O ===Na O (淡黄色固体)22 2 2Na+Cl ===2NaCl （ 产 生 白 烟 ）22Na+S===Na2S（火星四射,甚至发生爆炸）（2）、与水的反应2Na+2H O===2NaOH+H ↑(浮、溶、游、22红)2Na+2H O=2Na++2OH-+H ↑223．碳酸钠的性质与应用Na CO 的性质（水溶液呈碱性）2 3（ 1）与碱反应Na CO +Ca(OH) ===CaCO ↓+2NaOH2 323 （ 2）与盐反应Na CO +BaCl ===BaCO ↓+2NaCl2 323（ 3 ） 与 CO2 反 应 ：Na CO +CO +H O===2NaHCO32 32 24．Na CO 与 NaHCO 的性质比较2 33二．镁的提取及应用1．镁的提取海水母液 MgCl2a溶液C 贝壳石灰乳CaCO ===CaO+CO ↑CaO+H O===Ca(OH)3222（石灰乳)Ca(OH) +MgCl ===Mg(OH) ↓+CaCl Mg(2222OH) +2HCl===MgCl +2H O222MgCl ===Mg+Cl ↑2。