课题1 生活中常见的盐3.docx

课时2 生活中常见的盐 ————宁武县化北屯中学 刘志【教学目标】1、熟悉生活中常见的盐---- Na2CO3、NaHCO3、CaCO3；2、能简单归纳盐的化学性质 【教学重难点】熟悉生活中常见的盐---- Na2CO3、NaHCO3、CaCO3；归纳盐的化学性质知识点一】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途1、碳酸钠(Na2CO3) ①俗称： 、苏打 ②物理性质：白色固体， 溶于水（水溶液显 性，pH 7） ③化学性质：可与盐酸反应，化学方程式 可与氢氧化钙反应，化学方程式 （此反应常用于工业制取 ） ④用途：碳酸钠广泛用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等的生产（区别于NaOH的用途）生活中可洗涤 ，去除因面粉发酵过度产生的 类物质。

2、碳酸氢钠(NaHCO3) ①俗称： ②物理性质：白色固体， 溶于水（水溶液显 性，pH 7） ③化学性质：能与盐酸反应，化学方程式 受热易分解，化学方程式为 ④用途：发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多症（不适用于有胃溃疡的病人）3、碳酸钙(CaCO3) ①是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢、珍珠等的主要成分 ②物理性质：白色固体，难溶于水 ③化学性质：能与盐酸反应，化学方程式 高温易分解，化学方程式为 ④用途：是重要的建筑材料，常用于补钙 【说明】纯碱不是碱，是 ；干冰不是冰，是 ；水银不是银，是 ＜练习＞试鉴别NaCl、Na2CO3、CaCO34、碳酸根离子的检验 ①检验原理：A、因为含有碳酸根离子的盐可以与盐酸反应生成 ，因此可以用稀盐酸来检验碳酸盐 B、因为 ②检验方法：A、取样加入 ，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水 ，则原物质中含有碳酸根离子。

回答检验题时，要按取样、操作、现象、结论的次序作答） B、 【当堂测评】通入澄清石灰水加入盐酸加入水1、某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验现象与过程如下：白色粉末 无色溶液 产生无色无味气体 白色沉淀 对此粉末的成分判断正确的是（ ） A、该粉末一定是碳酸钠 B、该粉末一定是碳酸氢钠 C、该粉末一定是氯化钠 D、该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 2、把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”，该物质是（ ） A、食盐 B、白酒 C、食醋 D、酱油 3、碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ） A、小苏打 B、熟石灰 C、生石灰 D、纯碱 4、某地发生了特大冰雪灾害，为确保道路通畅，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。

下列关于融雪剂说法中错误的是（ ） A、氯化钠能融雪是因为其水溶液的凝固点比水的底 B、氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C、使用氯化钠融雪，会加速钢铁桥梁的锈蚀 D、使用大量的氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 5、注明化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了杰出的贡献联合制碱法中的“碱”属于 （“酸”、“碱”、“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为 【知识点二】盐的化学性质 1、盐＋金属 → 新盐＋新金属 （反应条件：前换后，盐可溶） 《例》①湿法冶金：Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 现象： 微观实质： ②Cu＋2AgNO3 == 2Ag＋Cu(NO3)2 现象： 微观实质： 2、盐＋酸 → 新盐＋新酸 ①碳酸(氢)盐＋酸 → 新盐＋CO2↑＋H2O 如Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、BaCO3等与稀盐酸、稀硫酸等反应 《例》NaHCO3＋HCl == NaCl＋CO2↑＋H2O（治疗胃酸过多、灭火器原理） ②盐＋酸 → 新盐(↓)＋新酸 《例》AgNO3＋HCl == AgCl↓ ＋HNO3 BaCl2＋H2SO4 == BaSO4↓＋2HCl 【说明】AgCl、BaSO4、既不溶于水、也不溶于酸，所以利用上述原理可鉴别溶液中是否存在Ag＋、Cl—、Ba2+、SO42-3、盐＋碱 → 新盐＋新碱 《例》Na2CO3＋Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋2NaOH 此反应的用途：①工业用熟石灰制烧碱；②除去NaOH中的Na2CO3CuSO4＋Ba(OH)2 ﹦= BaSO4＋Cu(OH)2↓FeCl3＋3 NaOH ﹦= 3NaCl＋Fe(OH)3↓4、盐1＋盐2 → 盐3＋盐4Na2SO4＋BaCl2 == BaSO4↓＋2 NaClAgNO3＋KCl == AgCl↓ ＋KNO3Na2CO3＋Ba(NO3)2 == BaCO3↓＋2NaNO3。