2024年高考化学总复习模拟卷3（含解析）.pdf

全真模拟37.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一其流程如下：含的山水 二46,知 武 _ 1、NOH ZW _ 4，H：S0.b婚 o l F *询 -*下列有关叙述正确的是oA.反应的离子方程式为2N C V+2压0+2=2N 0 f +L+4 0HB .试验室从反应所得溶液提取碘可采纳蒸储法C.流程中L碘经过吸附，转化为广、103一再转化为L的过程是为了增大L的浓度D.反应所得溶液呈紫色【答案】C【解析】A.反应的反应物溶液已酸化，故不行能生成0 1,正确的离子方程式为2N 0f+4 H+2I=2N 0 t +I2+2H20,A错误；B.反应所得溶液为L的水溶液，碘在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂，可加入C C L 萃取碘，即把碘从水溶液中提取出来，B错误；C.流程中，碘元素经过了 1、I 0 一l 2的改变过程，这样反复的缘由是可以增大碘的浓度，C正确；D.反应所得溶液为L的水溶液，依据 L的浓度不同，呈黄色到深黄色，D错误，故选C8.化学与社会生活休戚相关，下列有关说法不正确的是()A.2024 年 12月 8 日嫦娥四号放射胜利，其所用的太阳能电池帆板的材料是硅单质B.“天宫一号”中运用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.建设港珠澳大桥时采纳超高分子量聚乙烯(UH M W P E)纤维吊绳，UH M W P E 属于有机高分子化合物D.将工业废水注入地下岩石层，削减排放量，有利于环境爱护【答案】D【解析】A.太阳能电池帆板的主要材料是硅，A项正确；B.碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，是一种新型无机非金属材料，故 B正确；C.聚乙烯(UH M W P E)纤维吊绳主要成分是聚乙烯，该物质是高分子化合物，是高聚物，C正确；D.工业废水注入地下岩石层，会污染地下水，D项错误；9.下列有关试验的选项错误的是【答案】B【解析】A.一氧化氮和二氧化碳不反应，密度比二氧化碳小，所以可以用向下排气法收集，故 A正确；B.试验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锌在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锦不反应，不能制备氯气，B 项错误；C.空气中的。

2与挥发的C H 3cH 20 H 蒸气在加热以及C u 催化下生成C H s C H O,产生的乙醛液体可干脆流到烧杯中，C项正确；D.D 是试验室制备蒸储水的装置，故 D正确；故选B10.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A.常温下1 L pH=7 的 I m ol/L C H s C O O N H 溶液中C L C O C T 与 N H；数目均为Nf lB.10 g4 6%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC.0.1 m ol 压和0.1 m ol I2(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2gD.含 2.8 g硅的S i O?晶体中存在的共价键总数为2g【答案】B【解析】A.依据电荷守恒可得c)+c(N H4+)=c(0 l T)+c(C H 3C 0(y),溶液的pH=7,则 c )=c(0 H),因此C(NH4+)=C(C H3C O O O,但该盐是弱酸弱碱盐，N H；、C H s C O C T 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于I m ol,则它们的数目都小于NA,A错误；B.10 g 4 6%的乙醇水溶液含有乙醇4.6 g,为 0.I m ol,0.l m oW H3C H20 H有 0.I m ol 氧原子，溶液中还含有5 4%的水，5.4 g水，为 0.3m ol H O 含有0.3m ol 0,所以溶液中含有的0原子共0.4 m ol,数目为0.4NA,B 项正确；C.0.1 m ol 乂和。

1 m ol I2(g)于密闭容器中充分反应为比(g)+L(g)=2 H L 其原子总数为0.4 L,故 C错 误;D.2.8 g硅为0.I m ol,所对应的S i O 2为 0.I m ol,S i O?晶体中每个硅原子形成4 个硅原子键，全部属于自己，所以0.I m ol S i O?中含有共价键数为0.4NA,D项错误；故选Bo11.下列说法正确的是()A.加水稀释0.1 m ol L-C H s C O O H 溶液，溶液中全部离子的浓度均减小B.0.0 1 m ol C L 通入足量水中，转移电子的数目为6.0 2 X 1()2 1C.反应3c(s)+C aO(s)=C aC 2(s)+C O(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的A H 0D.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连【答案】C【解析】A.C H C O O H 为弱酸，发生电离方程式为：C H3C O O H C H3C O O +H+,力口水稀释0.1 m ol L-t L C O O H溶液过程中，C L C O O 一 与 1 的离子浓度减小，但肯定温度下，水溶液中的离子积不变，则 0 1T 的浓度增大，A项错误；B.0.0 1 m ol C k 通入足量水中发生的反应为：C l2+H20 H+cr+H C 10,为可逆反应，则转移电子的数目小于6.0 2X 10。

B 项错误；C.反应3c(s)+C aO(s)=C aC 2(s)+C O(g)中 A S 0,因在常温下不能自发进行，则 A G=A H-T A S 0,那 么 AH必大于0,C项正确；D.依据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被爱护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，D项错误；答案选C1 2.前 2 0 号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大其中X、Z、R最外层电子数相等，且 X与 Z、R均可形成离子化合物；Y、W 同主族，丫最外层电子数是内层电子数的3 倍下列说法正确的是A.元素原子半径大小依次为：W Z YB.X分别与Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D.Y分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】前 2 0 号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大Y最外层电子数是内层电子数的3 倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,则 Y为 0元素；而 Y、W 同主族，则 W 为 S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于I A 族 或 H A族，且 X与 Z、R 均可形成离子化合物，依据原子序数关系可知：X 为 H 元素、Z为 N a 元素、R为 K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(N a)W(S)Y(O),A错误；B.X 分别与Y、Z、W 形成的常见化合物依次为员0、N a H、H 6,这几种物质都属于电解质，B正确；C”Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y 分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物H2 O2、N aS 02,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；故合理选项是B1 3.2 0 2 4 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示下列说法不正确的是A.充电时B电极反应式为：2 F-2 e I2B.充电时电解质储罐中离子总浓度减小C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜D.放电时，A极减轻6 5 g 时，C区削减离子数为2NA【答案】D【解析】A.充电时，B电极接电源的正极，失去电子生成上,电极反应式为2 -2 e-=l 2,A正确；B.充电时，左侧即阴极，电极反应式为Z n +2 F=Z n,所以储罐中的离子总浓度减小，B正确；C.离子交换膜是防止正负极L、Z n 接触发生反应，负极区生成Z n*、正电荷增加，正极区生成、负电荷增加，所以C F 通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C正确；D.放电时,A极反应式Z n-2 e =Z n 2+,A极减轻6 5 g 转移2 m o i 电子，所以C区削减2 m o i K、2 m o i c离子总数为4NA,D错误；故合理选项是D。

2 6.（1 4 分）某化学课外活动小组探讨乙醇氧化的试验并验证其产物，并 从“乙醇催化氧化试验”得到一些相识有关催化剂的催化机理等问题1）甲同学其试验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按下图搭好试验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后起先有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可视察到明显的试验现象请回答以下问题：被 加 热 的 铜 丝 处 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为从A管中可视察到 试验现象2）乙同学探讨乙醇氧化的试验并验证其产物，组合一套试验装置（图中的夹持仪器均未画出，表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：a 一无水乙醇（沸点：7 8 ）；b 铜丝；c 一无水硫酸铜；d 一新制氢氧化铜悬浊液KMnO N i V低浓度)回答下列问题：(1)H曲的电子式为，滤 液 I 中能水解物质的名称为 o(2)用离子反应方程式表示加入压2 的目的 o(3)常温下，调整pH=5后，此时溶液中c(F e)=mo l I?,若溶液中c(N i )=0.01 m ol L,此时是否有N i (O H)2 沉 淀 生 成(写 出 计 算 过 程)4)如图是电沉积法制取金属N i 所运用的电解装置皿 I，JU 叁7b,Q、卜麻总 外难 i r*射在电解过程中C室 可 能 发 生 的 电 极 反 应 方 程 式 为,写出一种提高N i 产率的措施 o电解一段时间后B室中氯化钠的浓度 1%(填“大于”“小于”或“等于”),试分析其中的缘由【答案】（1）H：O：O：H（1 分）偏铝酸钾（1 分）（2）2 Fe2+2 H+H202=2F e3+2 H20（2 分）（3）4X1 05(2 分)Qc=c (N i2+)X c2(O HO =0.01 X(1 0)2=1 X 1 0 Fe s O,，银烧渣与过量K O H溶液反应，A U)3 溶解在过量K O H溶液，N i O、Fe s O,不反应，过滤得到滤渣I 为 Fe s O,、N i O,滤液 I 主要成分为K A IO 2、K O H,滤 渣 I 中的Fe s O,、N i O 溶解在盐酸中生成含有Fe Fe 、N i?+的溶液，加入上0?将 Fe 氧化为Fe”,加入氨水调整pH=5,生成Fe (0H)3 沉淀而除去铁，滤 液 H 浓缩用电沉积法电解制取金属Ni 0(1)H 2 O 2 为共价化合物，分子中存在过氧键，其电子式为H：0：O：H。

废银电池电极中的NiO O H、Ni(O H)z以及 Al、F e 粉碎后在O 2 中焙烧，生成NiO、AL O 3、F e30 4,保烧渣与过量K O H 溶液反应，AU)3溶解在过量K O H溶液，NiO、F e sO,不反应,过滤得到滤渣I 为 F e sO“、NiO,滤 液 I 主要成分为K Al O z、K O H,K A1 0,能水解，其名称为偏铝酸钾2)滤 渣 I 中的F e sO h NiO 溶解在盐酸中生成含有F e-F e*、Ni*的溶液，加入H 2 O 2 将 F e?+氧化为F e ,利于生成F e(0 H)3沉淀而除去铁，反应的离子方程式为：2 F e2+2 H+H2O2=2 F e3+2 H20o(3)p H=5 时，溶液中 0 0=1 0 m o l -L _1,c(F e3+)=4 X 1 0-1 1 m o l L 当溶液中c(Ni2+)=0.O l m o l L-10,a=c(Ni2+)X c(O H =0.0 1 X (1 0)X 1 0 S nN a（2分）平面三角形（2分）（3）金刚石晶体中没有自由电子，所以金刚石不导电（2 分）（4）sp3（l 分）（5）（1/2,0,481/2）（2 分）兀 东 （2 分）【解析】（1）G e是 3 2 号元素，位于第四周期第I V A族，基态G e原子核外电子排布式。