2022年北京市高考化学试卷.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年北京市高考化学试卷 2022年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）（2022?北京）我国科技创新成果斐然，以下成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦察觉抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）（2022?北京）以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）（2022?北京）以下食品添加剂中，其试用目的与回响速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 4．（3分）（2022?北京）在确定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 138 144 139 80 沸点/℃ 13 25 47 6 熔点/℃ 以下说法不正确的是（ ） A．该回响属于取代回响 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从回响所得产物中首先分开出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分开出来 5．（3分）（2022?北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）+H2O?2CrO4（黄色） + +2H．用K2Cr2O7溶液举行以下测验： 2﹣ 2﹣ 结合测验，以下说法不正确的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O7被C2H5OH恢复 C．比较②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 第1页（共19页） 2﹣ D．若向④中参与70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）（2022?北京）在两份一致的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电才能随滴入溶液体积变化的曲线如下图．以下分析不正确的是（ ） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 ﹣+ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH ﹣ C．c点，两溶液中含有一致量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）（2022?北京）用石墨电极完成以下电解测验． 测验一 测验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c两个石墨电极邻近有气泡产生；n处有气处无明显变化 泡产生；… 以下对测验现象的解释或揣测不合理的是（ ） A．a、d处：2H2O+2e═H2↑+2OH ﹣﹣ B．b处：2Cl﹣2e═Cl2↑ ﹣2+ C．c处发生了回响：Fe﹣2e═Fe D．根据测验一的原理，测验二中m处能析出铜 二、解答题（共4小题，总分值58分） 8．（17分）（2022?北京）功能高分子P的合成路线如下： ﹣ ﹣ （1）A的分子式是C7H8，其布局简式是 ． （2）试剂a是 ． （3）回响③的化学方程式： ． （4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团： ． （5）回响④的回响类型是 ． （6）回响⑤的化学方程式： ． 第2页（共19页） （7）已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用布局简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和回响条件）． 9．（13分）（2022?北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一． ﹣ （1）Fe恢复水体中NO3的回响原理如图1所示． ①作负极的物质是 ． ②正极的电极回响式是 ． （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下： pH=2.5 pH=4.5 初始pH ﹣接近100% ＜50% NO3的去除率 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 ﹣ ﹣ ﹣pH=4.5时，NO3的去除率低．其理由是 ． 2+ （3）测验察觉：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充确定量的Fe可以明 ﹣2+ 显提高NO3的去除率．对Fe的作用提出两种假设： ﹣2+ Ⅰ．Fe直接恢复NO3； 2+ Ⅱ．Fe破坏FeO（OH）氧化层． ①做比较测验，结果如图2所示，可得到的结论是 ． 2+ ②同位素示踪法表明Fe能与FeO（OH）回响生成Fe3O4．结合该回响的离子方程式，解 ﹣2+ 释参与Fe提高NO3去除率的理由： ． ﹣ （4）其他条件与（2）一致，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表： pH=2.5 pH=4.5 初始pH ﹣约10% 约3% NO3的去除率 1小时pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据比较，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的理由： ． 10．（12分）（2022?北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下： 第3页（共19页） ﹣ （1）过程Ⅰ中，在Fe催化下，Pb和PbO2回响生成PbSO4的化学方程式是 ． 2+ （2）过程Ⅰ中，Fe催化过程可表示为： 2++2﹣3+ i：2Fe+PbO2+4H+SO4═2Fe+PbSO4+2H2O ii：… ①写出ii的离子方程式： ． ②以下测验方案可表明上述催化过程．将测验方案补充完整． a．向酸化的FeSO4溶液中参与KSCN溶液，溶液几乎无色，再参与少量PbO2，溶液变红． b． ． （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如下图． ①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）． A．减小Pb的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 2+ 11．（16分）（2022?北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为测验对象，探究盐的性质和盐溶液间回响的多样性． 测验 试剂 现象 滴管 试管 ﹣1 Ⅰ．产饱和Ag2SO4溶液 0.2 mol?L Na2SO3溶液 生白色沉淀 ﹣1Ⅱ．溶0.2 mol?L CuSO4 液变绿，持续滴加 产生棕黄色沉第4页（共19页） 淀 ﹣10.1 mol?L Al2（SO4）3Ⅲ．开溶液 始无明显变化，持续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ： ． ﹣﹣2+2+2 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4，含有Cu、Cu和SO3． 已知：Cu + Cu+Cu，Cu 2+2++ CuI↓（白色）+I2． ①用稀硫酸表明沉淀中含有Cu的测验现象是 ． 2+2﹣ ②通过以下测验表明，沉淀中含有Cu和SO3． a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 ． +2﹣ b．表明沉淀中含有Cu和SO3的理由是 ． 2﹣ （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色． ①揣测沉淀中含有亚硫酸根和 ． ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了比较测验，表明了假设ii成立． a．将比较测验方案补充完整． 步骤一： 步骤二： （按图形式呈现）． b．假设ii成立的测验证据是 （4）根据测验，亚硫酸盐的性质有 ．盐溶液间回响的多样性与 有关． 第5页（共19页） — 9 —。