《必修1》各章识记清单.pdf

第一章从实验学化学1-1化学实验基本方法一、化学实验安全1.化学实验（设计）基本思路实 验 目 的|_）实验 原 理（反应式、计算式等）=仪器、药品的选择I 仪器的安装与连接（发生装置一净化装置一干燥装置一目标实验装置一尾气处理装置）操作步骤2.实验安全措施（1）防着火和烫伤酒精灯小面积失火用湿抹布或沙子盖灭；大面积火灾拨打“H9”；烫伤找医生处理2）防有毒气体污染一尾气处理在制备或使用有毒气体（如 C12、H2s.SO2、N O 2、CO、NO等）时应该在通风橱中进行，并且尾气要进行吸收或燃烧或收集 处 理：a.吸收法一水溶解如HC1、眼 等；药 剂（碱液）吸收如2、H2S.C O 2、助、NO2等;燃烧法如OU H2.CO等b.常见尾气处理装置：吸收大灼烧式收集式(3)防爆炸实验室中防爆炸主要是在点燃易燃、易爆气体以前要验纯，如在做用用或CO还原CuO实验时先通气一会儿，将装置内空气除尽 后再加热，防止”或CO与空气混合受热爆炸(4)防倒吸在吸收一些在水(或溶液)中溶解性较大的气体(如N H 3、HC1等)时要防倒吸如用排水法收集氧气实验结束时,要先移导气管，后熄灭酒精灯常见防倒吸的装置：离 式(5)防暴沸a.浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌,b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸储烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片防液体暴沸。

6)常见意外事故的紧急处理方法眼睛的化学灼伤，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛浓酸洒落在实验台上，应用碱中和，再用水冲洗；若浓硫酸滴在皮肤上，迅速先用干布小心拭去，再用大量的水冲洗浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦，再用醋酸和水洗；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸二、化学实验操作方法(-)基本操作1、药品的存放盛放容器广口瓶细 口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞而用软木塞或胶塞不 用 胶塞盛放药品性质块状或粉末状固体液体见光易分解与玻璃反应易与磨口反应或黏合腐蚀橡胶例子锌粒、大理石盐酸、氨水硝酸、硝酸银氢氟酸氢氧化钠、硅酸钠有机溶剂、强氧化剂常用的危险化学品存放盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签，了解教材P4中“常用危险化学品的标志”2、药品的取用a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道b.严格按照实验规定的用量取药品,若无用量说明，一般按照卜列量取用：液 体l-2mL,固体盖满试管底部c.实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定的容器内3、酒精灯的使用2.常见仪器的使用：(1)容器与反应器可直接加热：试管、用烟、蒸发皿；隔石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加加热：集气瓶、试剂瓶、启普发生器、滴瓶蒸发等。

2)计量仪器：量简、容量瓶、滴定管、天平、温度计3)分离仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、干燥管、洗气瓶1)a.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯b.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精C.用完酒精灯，必须用酒精灯帽盖熄，不能用嘴吹灭d.万一洒出的酒精着火，应该立即用湿抹布盖灭e.实验前检查灯内是否有酒精，酒精占容积不超过2/3（2）用酒精灯给物质加热的安全注意事项：a.如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热；对烧瓶、烧杯、链形瓶等加热还要垫石棉网，以免容器炸裂试管、蒸发皿、卅烟、燃烧匙可直接加热b.给试管里的药品加热，先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3；若为固体，应平铺底部，管口略向下，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管c.烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿4、胶头滴管的使用胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方5、气体的收集、净化一“一瓶多用”常见装置如右图所示，有多种用途：用作洗气装置（气 体 从a进b出，瓶内盛放液体）与量筒合起来测量气体的体积（气体从b进a同，瓶中般充满水或某种饱和溶液）气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。

排空集气 装 置（气体从a进b出，可收集密度比空气大的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气小的气体）吸收和收集气体时，下列装置用于防止倒吸：6、装置气密性检查(1)原 理：气压差(2)装置的气密性检查方法：“加热法”、“液封法”(二)混合物的分离和加热法：杂质易分解、易升华时，如 Na2c3 中混有NaHCO3;食盐中碘单质固 体 与 固 体 过滤法：一种易溶，一种难溶，如 NaCl中混有泥砂的混和物结晶法：二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，如、K N d 中海有NaCl.吊 见-蒸僧法：沸点相差较大时，如石油的分镭分禺 液体与液体的一萃取法：在溶剂中的溶解度不同时，如用CCL萃取碘方 法 合物 水中的碘气体与气体的混和物：洗气法1、两个概念混合物的分陶膈混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程2、分离、提纯的化学方法通过选择合适的化学试剂，将杂质转化为沉淀或气体，以除去粗盐中可溶性杂质为例：(1)粗盐的成分：主要为Na C l、并有C a C 12、Mg C-以 及 帆 毁 等2)除杂试剂及反应原理：根据溶解性表，除去5(-般用B a C l2,；除去Mg?+一般选择Na OH,使之生成沉淀而除去；加入的除杂试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。

滴加试剂的顺序可以是 B a C 以 Na OH、Na 2c O3、H C 1 或 Na OH、B a C L、Na 2c O3、H C 1杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐B a C I?a qB a C U+Na 2s 04=B a S()4 1+2 Na C lMg CI2Na OH a qMg C l2+2 Na OH =Mg(OH)2 I +2Na C 1C a CI2Na 2c O3 a qC a C l2+Na 2c O3 =C a C()3 I +2Na C l注：盐的溶解性“规律”钾、钠、俊、硝全可溶，酸式盐类也全溶；盐酸盐除银(亚汞)，硫酸盐除钢(和铅)；碳酸、磷酸、亚硫酸，可溶只有钾、钠、钱3、分离、提纯常见操作3-1过滤(1)原 理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法适于固液混合物的分离,即从液体中分离出不溶性固体2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等3)装置连接如图:烧 杯玻 璃 棒海上氏漏 斗 舞(铁 圈)漏 斗铁 栗 台(4)操作要点：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁二低”：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗中液体的液面略低于滤纸的边缘。

三靠”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相靠；向漏斗中倾倒液体时使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻相靠；烧杯尖嘴和玻璃棒相靠注：洗涤沉淀物的操作：向漏斗里加入适量蒸储水至水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止判断沉淀物洗净与否的操作：取少量洗涤液于试管中，加入试剂，根据现象判断沉淀物上是否还附有杂质离子3-2蒸发结晶(1)原 理：蒸 发：通过加热使溶剂气化而减少溶剂或者至溶质全部析出的过程.适于分离溶于溶剂中的固体溶质，结 晶：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，通过蒸发溶剂后使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中而达到提纯的日过程分为蒸发结晶和冷却结晶蒸发结晶：通过蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体的过程用于溶解度随温度变化不大的物质冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体用于溶解度随温度变化明显的物质2)主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台或三角架、酒精灯、玻璃棒3)操作要点：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余少量溶剂 时(或出现较多晶体)时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用用蜗钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

如果确要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上3-3 蒸储(1)原 理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体的操作用于分离互溶的液体混合物(2)仪 器：蒸储烧瓶(或者圆底烧瓶)、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、接受器(牛角管)(3)装 置：（4）操作要点：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止暴沸b.温度计下端水银泡置于烧瓶支管口处（测量逸出气体的温度）c.冷凝水下口进，上口出3-4 萃取与分液1、原理巷取是利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用 种 溶 剂（羊取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作分液是把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作（1）萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶c.萃取剂与溶液不发生发应注：溟和碘在常见萃取剂中的颜色水四 氯 化 碳（比水重）苯 或 汽 油（比水轻）溟黄一橙橙一橙红橙一橙红碘深黄一褐紫一紫褐淡紫T紫 褐（红）（2）主要仪器：分液漏斗、铁 架 台（带铁圈）、烧杯（3）操作步骤：查漏、装液、振荡、静置、分 液：（4）操作要点：a.振荡时须不断放气，以减小分液漏斗内压强。

b.分液时，下层 液体从卜口流出，上 层 液 体 从 上 口 倒 出；且分液时须将分液漏斗上的玻璃塞 取 下，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧 贴 烧 杯的内壁混 合 物 的 分 离、提 纯 方 法 小 结 加 热 法：杂 质 易 分 解 或 升 华 时，如 N azCN a H C O3）s 食 盐 过 滤 法=一 种 易 溶，一 神 难 溶，固 体 与 固 J 如 Z a C l（泥 砂）筋 的 混 和 蒸 发 结 晶 法：二 者 均 易 溶，但 其 溶 解 度 随物 温 度 的 影 响 不 同，如 KZC3 C N aC l）o常 见分 离方 法,液 体 与 液 体 蒸 磨 法：沸 点 相 差 较 大 时，如 石 油 的 分 储的 混 合”萃 取 法：在 溶 剂 中 的 溶 解 度 不 同 时，如 用I C C L 萃 取 碘 水 中 的 碘气 体 与 气 体 的 混 和 物：洗 气 法如 C O?（H C 1）1-2 化学计量在实验中的应用化学计算答题思路（1）根据定义、公式（2）根据守恒X.读题一求什么一设未知数一列方程式（3）根据建立的对应比例关系式（初中多设为质量）（4）根据差量关系（5）其 他：如极值法、平均值法等一解方程一、“物质的量”的单位一“摩尔”1、物 质 的 量（符 号：n）(1)含 义：表示物质含有一定数目粒子的集合体(即衡量物质所含微粒多少)的物理量。

如 n(C 032-)=k m o l 表示C O3”离子数为k m o l(2)单 位：m o l2、摩尔(符号：m o l)(1)含 义：是物质的量的单位(类似于长度的单位“米”)，用以计量原子(原子团)、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质；使用时必须指明具体微粒的名称、符号或化学式如：1 1(%0)=l m o l 、5 m o l H*.、n(C 032-)=3 m o l(2)1 摩尔的标准：l m o l 任何微粒所含的微粒的个数为0.0 1 2 kg i 2 c 中所含碳原子数即阿伏加德罗常数3、阿伏加德罗常数(符号：NA)(1)含 义：0.0 1 2 kg1 2C中所含碳原子数或l m o l 任何粒子的粒子数 称为阿伏加德罗常数，其近似值等于6.0 2 x 1 0 2 3,即：l m o l 任何粒子所含的粒子数目=0.0 1 2 kg 2C中所含的碳原子的数目=阿伏加德罗常数(NA)6.0 2 x l 。