鲁科版高中化学课件：《研究物质性质的方法和程序（二）》.ppt

第一章第一章 认识化学科学认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序（二）学习目标学习目标掌握：掌握：1、、Cl2与化合物（与化合物（H2O、碱）反应的化学性质；、碱）反应的化学性质；2、、HClO的性质；的性质；3、、Cl2实验室制法的原理实验室制法的原理 Cl2与O2都是性质非常活泼的非金属单质 常温下，1体积的水中最多可以溶解0.031体体积的积的O2 ，却可以溶解2体积的体积的Cl2 1 1、、为什么常温下，为什么常温下， ClCl2 2在水中的溶解度大于在水中的溶解度大于O O2 2 ？？ ClCl2 2与与H H2 2O O反应了吗？反应了吗？ 2 2、如果发生了反应，产物可能是什么？我们、如果发生了反应，产物可能是什么？我们怎样验证？怎样验证？（写出：预测产物、验证操作、现象）Cl2的化学性质的化学性质——与化合物反应与化合物反应预测预测·讨论讨论小小tipstips：：HClOHClO, ,是一种具有漂白性的酸是一种具有漂白性的酸Cl2的化学性质的化学性质——与化合物反应与化合物反应观看观看“氯水的漂白作用氯水的漂白作用”，完成下列问题：，完成下列问题：1、观察记录实验现象，得出结论；、观察记录实验现象，得出结论；2、反应装置中的、反应装置中的NaOH溶液有什么作用？溶液有什么作用？Cl2的化学性质的化学性质——与化合物反应与化合物反应 实验内容实验现象结论观察新制氯水的观察新制氯水的颜色和状态颜色和状态用蓝色石蕊试纸用蓝色石蕊试纸检测溶液的酸碱检测溶液的酸碱性性把镁条置于试管把镁条置于试管中，倒入氯水中，倒入氯水把氯水滴到把氯水滴到AgNO3中，再加中，再加HNO3 淡黄绿色淡黄绿色液体液体蓝色蓝色石蕊试纸先变石蕊试纸先变红红后后褪色褪色镁条表面有大量气镁条表面有大量气泡产生泡产生有有白色白色白色白色沉淀产生，沉淀产生，加加HNOHNO3 3后不沉淀溶后不沉淀溶解解氯水中有氯水中有ClCl2 2分子分子ClCl2 2与与H H2 2O O反应能生反应能生成酸和漂白性物质成酸和漂白性物质进一步证明进一步证明ClCl2 2与与H H2 2O O反应生成了酸反应生成了酸证明氯水中有证明氯水中有ClCl- -，，进一步证明氯气能进一步证明氯气能与水反应，产物有与水反应，产物有HClHClCl2的化学性质的化学性质——与化合物反应与化合物反应最终结论：最终结论：Cl2 + H2O ＝＝ HCl + HClO ClCl2 2还能与碱发生化学反应：还能与碱发生化学反应：Cl2 + 2NaOH ＝＝ NaCl + NaClO+H2O 可用NaOH吸收Cl2，防止Cl2污染Cl2 + 2Ca（（OH））2 ＝＝ CaCl2+ Ca（（ClO ））2+2H2O漂白剂和消毒剂漂白剂和消毒剂的有效成分的有效成分漂白粉的有漂白粉的有效成分效成分Cl2的实验室制法的实验室制法MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋2H2O原理：原理：装置：装置：Cl2的实验室制法的实验室制法发生装置发生装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置吸收装置吸收装置分液漏斗圆底烧瓶除除HClHCl饱和饱和NaClNaCl溶液溶液向上排空气法向上排空气法吸收吸收ClCl2 2NaOHNaOH溶液溶液课堂训练课堂训练课本P18 练习与活动2·酸；酸；·漂白作用、消毒作用；漂白作用、消毒作用；·不稳定性，见光易分解：不稳定性，见光易分解：HClO的性质的性质 2HClO 2HCl+O2↑光照光照。