九年级化学复习提纲(最新版-修订).pdf

九年级化学复习提纲九年级化学复习提纲 九年级化学备课组 刘志国 九年级化学备课组 刘志国 基本概念与原理部分 基本概念与原理部分 1、物理变化：1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发 光等 2、化学变化2、化学变化 ： 生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、 光合作用等 3、 物理性质 ：3、 物理性质 ： 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质， 它包括颜色、 状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等如通常状况 下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态 的干冰 4、化学性质 ：4、化学性质 ： 物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、 酸性、碱性等 5 5、混合物混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石 灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都 是混合物 6、纯净物6、纯净物：只由一种物质组成，如 O2 、N2 、CO2、H2O 等 7、元素7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主 要决定于原子的最外层电子数。

决定元素的种类是质子数或核电荷数 8、构成物质的微粒8、构成物质的微粒： （1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）； （2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）； （3） 离子 （原子失去或得到电子后形成的带电微粒， 可分为阳离子如 Na+、 NH4+ 和阴离子如 Cl、CO32 9、原子结构9、原子结构： （1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量它虽小， 还可分为带正电质子和不带电的中子 （2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转跟原子比较，其质量和 体积都可忽略不计在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 1010、离子离子 ： 带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电 荷数） 质子数或核电 荷数） 11、稳定结构11、稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外层 2 电子 12、自然界中的化学元素12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属 元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁空气中含量最多的元素是氮元 素3）海水、人体中最多的元素：O 1313、化合物的命名化合物的命名： （1）两种元素化合 ： “某化某”，如 MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe3O4四氧化三 铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙； （2）金属与酸根化合：“某酸某”，如 CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝 酸铵。

1414、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化 学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 15、燃烧的条件15、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）温度达到着火点 16、灭火的方法16、灭火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； （3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭 火） 17、爆炸17、爆炸 ： 可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆 炸一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸也有物理变化 的爆炸如车胎爆炸）1818、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成各物质的质量总和 在化学反应前后， 肯定不变的是原子的种类原子的种类 和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量肯定变化的是物质的种类和分 子的种类 物质的种类和分 子的种类 1919、合金 ： 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。

合金是混合物而不是化合物 一般说来， 合金的熔点 比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 2020、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 21、化学符号的意义:21、化学符号的意义: a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子 b化学式：宏观意义：.表示一种物质；.表示该物质的元素组成；微 观意义：.表示该物质的一个分子；.表示该物质的分子构成 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微 观意义 只表示微 观意义 22、常见的酸根离子22、常见的酸根离子：SOSO42- 42-(硫酸根)、NO NO3- 3-(硝酸根)、CO CO32- 32-(碳酸根)、PO PO43- 43-(磷 酸根)、 ClCl- -(氯离子)、 HCOHCO3- 3-(碳酸氢根)、 HPO HPO42- 42-(磷酸氢根)、 H H2 2PO PO4- 4-(磷酸二氢根)、 S S2- 2- (硫离子)。

23、溶液23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成溶液的组成 ： 溶剂和溶质溶质可以是固体、液体或气体 ； 固、气溶于液体时， 固、气是溶质，液体是溶剂 ； 溶液中各部分的性质均一、稳定均一、稳定溶液不一定是无 色的 24、固体溶解度24、固体溶解度 ： 在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 20时， 食盐的溶解度为 36 克就是说在 20时，100 克水中最多可以溶解食盐 36 克20时，100 克水中最多可以溶解食盐 36 克影响固体溶解度的 因素是温度温度影响气体溶解度的因素是温度和压强温度和压强 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 2525、酸碱度的表示方法PH 值 说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性 （2）PH 值越小，酸性越强；PH 值越大，碱性越强 26、金属活动性顺序表： 26、金属活动性顺序表： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 （H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置 换出该金属来 （2） 排在氢左边的金属， 可以从酸 （盐酸或稀硫酸） 中置换出氢气 ； 排在氢右边的则不能。

元素化合物部分 元素化合物部分 1.1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的 原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4） 反 应的充分程度不同 22空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占 21%，氮气占 78%，稀有气体 占 0.94%，二氧化碳 0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡 3、O3、O2 2的物理性质的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶 于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体 4、O4、O2 2的化学性质的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 燃烧的现象燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放 出大量热 点燃 C + OC + O2 2COCO2 2 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫 色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S +OS +O2 2 SO SO2 2 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃 4P + 5O4P + 5O2 22P2P2 2O O5 5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 黑色固体 点燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2FeFe3 3O O4 4 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生 成色固体。

点燃 2Mg+ O2Mg+ O2 2 2MgO 2MgO 5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反 应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上 排空气法， 因为氧气密度比空气的大 收集氢气可用排水集气法和向下排空气法 （收集方法由气体的密度和水溶性决定） 收集 CO2只能用向上排空气法， 收集 CO、 N2只能用排水法 6、6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化 7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热 的化学性质水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产 生淡蓝色火焰 （H2）， 正极气体能使带火星木条复燃， 前者与后者的体积比为 1:2， 质量比为 8:1 8、水的净化8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）； 煮沸硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶 性钙镁化合物的水向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是 软水，否则为硬水利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

9、 实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸9、 实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸 一般不用镁、 铁与稀硫酸反应， 镁反应过快、 铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气不用浓盐 酸，生成的气体中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体 10、二氧化碳的物理性质10、二氧化碳的物理性质 ： 通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大， 能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰） 11、二氧化碳的化学性质：11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：COCO2 2 + H + H2 2O H O H2 2COCO3 3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色， 因为碳酸不稳定易分解 ： H H2 2COCO3 3 H H2 2O + COO + CO2 2 （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO CO2 2 + Ca（OH） + Ca（OH）2 2 CaCO CaCO3 3+ H+ H2 2O O ，该反应可用于 CO2气体的检验，和其他碱也能反应 12、CO12、CO2 2的用途的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2） 人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用 的原料 ； （4） 保存食品。

13、 CO13、 CO2 2的实验室制法 ：的实验室制法 ： 大理石或石灰石与稀盐酸 ： CaCOCaCO3 3 + 2HClCaCl + 2HClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2，不用 Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为 石灰石或大理石的主要成分 CaCO3与硫酸反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在石块 的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧 化碳混有 HCl 等杂质可用向上排空气法收集 CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶 口，看火柴是否熄灭 14、 CO14、 CO2 2与人体健康与人体健康 ： CO2无毒， 当空气中含量达到一定浓度对人体有害， 因为 CO2 不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验 15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。