四川省绵阳市梓潼第一中学高一化学上学期摸底试题含解析.docx

四川省绵阳市梓潼第一中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（　　）A．一定是共价键B．一定是离子健C．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键参考答案：C【考点】化学键．【分析】某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答．【解答】解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C．2. 下列反应的离子方程式正确的是A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B. 铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ AgC. 氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO ＋ 2H+ ＝ Fe2+ ＋ H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O参考答案：C【详解】A. Na2O2与H2O反应的离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A错误；B. 铜与AgNO3溶液反应的离子方程式应该是：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ ＋2Ag，B错误；C. 氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正确；D. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D错误；答案选C。

3. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是                                       （    ）A．A＞B＞C＞D             B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D             D．C＞A＞B＞D参考答案：B略4. 常温下，下列物质中原子数最多的是A. 64 g SO2    B. 3.01×1023个N2C. 0.75 mol H2S    D. 36 mL H2O参考答案：D【详解】A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B. 3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D答案选D5. 下列有关电解原理的说法不正确的是（  ）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极参考答案：A略6. 下列化学用语书写正确的是                 （   ）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C 7. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb －、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C. Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY参考答案：C试题分析：A。

原子失去电子形成阳离子，原子获得电子，形成阴离子由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，所以m-a=n+b，因此选项A错误B.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数移动，离子半径就越小因此离子半径：Z（b+1）－﹥Yb－> Xa+C．对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，离子的还原性就越弱Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－ D.核电荷数Y>Z，核电荷数越大，其气态氢化物的稳定性就越强，因此稳定性Hb+1Z一定小于HbY8. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是A. 当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B. 生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C. 要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD. 当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g参考答案：A试题分析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×232÷（232+64）=2.32g，故D正确。

9. 至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了下列关于玻璃的叙述中，正确的是A．玻璃是人类最早适用的硅酸盐材料         B．玻璃在加热融化时有固定的熔点C．玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅         D．盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞参考答案：C10. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(     )A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)     ΔH=＋285.5 kJ·mol－1B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l)     ΔH=-285.5 kJ·mol－1参考答案：D【详解】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)     ΔH=＋571 kJ·mol－1，A不正确；B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJ·mol－1，B不正确；C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l)     ΔH=-285.5 kJ·mol－1，D正确。

综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D 11. 下列说法正确的是：   A．碘升华共价键被破坏                   B．稀有气体的原子间存在共价键   C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O          D．MgF2、Na 2O2含有的化学键类型相同参考答案：C12. 下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A. CH4 B. CH3CHOC. C2H5OH D. CH3COOH参考答案：C【分析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量 = x+，据此分析解答详解】A. 1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol = 2 mol；B. 乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2.5 mol；C. 乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 3 mol；D. 乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2 mol，通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；答案选C13. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（    ） 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO煤气中毒   煤炭的不完全燃烧参考答案：D14. 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　  　)A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易参考答案：D略15. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率参考答案：DA. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B. 化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：                                  。