四川省达州市宣汉县土黄中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析.docx

四川省达州市宣汉县土黄中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（     ）A.        S2— → HS—      B.  Na2SO3 →SO2       C.  SO2→S     D.  H2S →S  参考答案：D略2. 下列说法正确的是：A、能电离出氢离子的化合物一定是酸      B、二氧化碳是酸性氧化物C、   碳酸钠与硫酸的反应属于分解反应      D、CaCO3是一种氧化物   参考答案：B略3. 据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌该同位素原子内的中子数与核外     电子数之差为（      ）   A．32      B．67       C．99       D．166参考答案：A略4. 对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是(    )   A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量   B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量   C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B5. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（　　）A．Zr2O         B．ZrO2         C．Zr2O3       D．ZrO参考答案：B略6. 下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是     (    )A．Y被还原，X2＋是氧化产物           B．Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性  参考答案：A【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合价升高，Y的化合价降低氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高) 失(失去电子) 氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应)，若说剂正相反7. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是  参考答案：D略8. 下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）参考答案：A考点：分液和萃取． 专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误； B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键． 9. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液的成分对纸张不具腐蚀性B．修正液中含有有毒的化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：C略10. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为A. 1∶1∶1    B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1    D. 3∶4∶3参考答案：D设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl－的物质的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，故选D．11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（    ）A．KClO3在反应中失去电子　　   B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化　　　   D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考答案：C略12. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是(　　)A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)               B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

13. 最近我国“人造太阳”研究获重大进展核聚变中下列质子数小于中子数的原子是(　　)A. 21H    B. 31H    C. 42He    D. 11H参考答案：B元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数A、质子数为1，中子数为2-1=1，A错误B、质子数为1，中子数为3-1=2，B正确C、质子数为2，中子数为4-2=2，C错误D、质子数为1，中子数为1-1=0，D错误正确答案B点睛：元素符号左下角数据代表质子数，左上角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是n+或n-，“+”“ –”分别代表正电荷与负电荷，电荷数为1时，n的1不写，如Na+、Cl-，右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n或-n14. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAB. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NAC. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：BA、标准状况水不是气体，22.4 L水不是1mol，故A错误；B、22 g CO2物质的量==0.5mol，含有的CO2分子数为0.5NA，故B正确；C、标准状况下，32gCO2和O3的混合气体，若全是二氧化碳含有氧原子物质的量=×2=1.45mol；若全是O3含有的氧原子物质的量=×3=2mol，所以混合气体中含有的氧原子数在1.45NA~2NA 之间，故C错误；D、40g NaOH物质的量为1mol，溶解在1 L水中，溶液体积不是1L，得到溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，故D错误；故选B。

15. 下列微粒中：① ② ③O2-   ④，其核外电子数相同的是                                                                   A．①②④                             B．②③④    C．①②③                             D．①③④   参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                             3）装置C中盛放的试剂是     （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，该反应的离子方程式是                                                   。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液 (4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子可说明氯比硫非金属性强的是        A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                 参考答案：（16分）（1）浓盐酸    MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（2）      除去Cl2中的HCl气体（3）A   ；  有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊   ；  S2-+Cl2=2Cl-+S↓      （4）B（5）  Cl2+ 2OH_ === Cl- + ClO- + H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有以下四种反应类型：A．取代反应    B．氧化反应    C．加成反应    D．酯化反应请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．（1）乙烯使溴水褪色　  　；（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　  　；（3）苯与浓硝酸制硝基苯　  　；（4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质　   　．参考答案：（1）C；（2）B；（3）A；（4）A或D 【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】（1）乙烯与溴水发生加成反应；（2）乙烯中含碳碳双键，易被氧化；（3）苯与浓硝酸制备硝基苯，苯中的H被硝基取代；（4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时反应生成乙酸乙酯．【解答】解：（1）乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，该反应为加成反应，故答案为：C；（2）乙烯中含碳碳双键，易被氧化，则可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，该反应为氧化反应，故答案为：B；（3）苯与浓硝酸制备硝基苯，苯中的H被硝基取代，该反应为取代反应，故答案为：A；（4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时反应生成乙酸乙酯，为酯化反。