江西省上饶市2023-2024学年高一下学期期末考化学 Word版含解析.docx

上饶市2023-2024学年度高一下学期期末教学质量测试化学试卷考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与人类生活密切相关下列说法错误的是（ ）A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油B．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终转化成乙醇和二氧化碳C．与天然纤维相比，涤纶（合成纤维）有更好的吸水性能D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低2．下列化学用语表示正确的是（ ）A．聚丙烯的结构简式：B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子C．醛基的电子式：D．乙炔的球棍模型：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A．标准状况下，11.2L二氣甲烷所含分子数为B．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为C．常温常压下，1.7g羟基（-OH）所含电子的数目为D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）选项ABCD实验操作实验目的高温融化烧碱乙酸乙酯的制备和收集除去乙烷中的乙烯从石油中分离出汽油5．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（ ）A．1mol该物质最多可与1mol 发生加成反应B．该物质含有4种官能团C．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应D．1mol该有机物与最多可与1molNaOH反应6．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A．实验室熔融无水（熔点：712℃）时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等仪器B．除去粗盐中的、、、等杂质，加入试剂的顺序可以为：溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸C．海水提溴的方法是“空气吹出法”，整个提溴过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节D．在工业上，试剂1一般选用石灰乳7．部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A．气体a和气体c可生成bB．b难溶于水，微溶于，易溶于酒精C．c可由d与较浓的f溶液反应制备D．标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L8．下列装置及目的均正确的是（ ）A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气9．氯气和二氧化硫都用于物质的漂白将等物质的量的和混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和的混合溶液，则实验现象是（ ）①品红溶液很快褪色 ②品红溶液不褪色 ③溶液仍然透明 ④溶液显酸性A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和④ D．仅②和③10．少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（ ）①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量氯化钠固体；⑤加几滴浓盐酸A．③⑤ B．①⑤ C．②③ D．②④11．如图所示为某铜锌原电池示意图。

下列有关该原电池的说法正确的是（ ）A．锌电极为负极，发生氧化反应B．溶液中流向Cu电极C．电子从铜电极通过电流计流向锌电极D．铜电极上发生的电极反应为12．反应 （放热反应）分两步进行：①（吸热反应），②（放热反应）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A． B． C． D．13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体4.48L（气体体积均在标准状况下测定，下同），这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL下列说法正确的是（ ）A．此反应过程中转移的电子为0.6mol B．消耗氧气的体积是1.68LC．混合气体中含1.12L D．起酸性作用的硝酸是0.5mol14．下列实验操作、现象及推理得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生淀粉未发生水解B向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该盐溶液中含有C向溶液中分别滴加20mL0.1mol/L和（草酸）溶液，观察溶液褪色快慢浓度大的反应速率快D在恒温恒容的容器中加入充分发生反应：后测得在混合气中的百分含量不变说明该可逆反应一定达到平衡状态第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）研究氮及其化合物的性质在社会发展过程中具有极为重要的意义，请回答下列问题：（1）①火箭用和作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为______。

②假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（）—空气燃料电池，则该原电池放电时的负极反应式______（生成物均无污染）（2）①工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知1mol完全反应生成可放出92kJ热量．如果将10mo和足量混合，使其充分反应，放出的热量______（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ②已知断开1mol键吸收的能量为945.6kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式，生成2mol时放出的能量为92.4kJ，则断开1molH-H键吸收的能量是______3）为探究和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验已知：①二者反应可能的还原产物为或NO②沸点：（21℃），NO（-152℃）③酸性溶液能氧化NO生成分析和铁粉反应的产物①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体由此可推知气体产物为______②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁该方案是否可行并说明理由：______③实验得到的相关数据如下表：玻璃管质量/gFe质量/g反应后（玻璃管+固体）gm1.12综合实验现象和数据可知，固体生成物一定有_____（填“FeO”、“”或“”）上饶市2024--2025学年度高一第二学期期末质量测试卷化学试卷参考答案题号1234567891011121314答案CDBCDABDCBAABC15．（14分每空2分）（1）①（漏“条件”扣1分，下同）②（漏“↑”不扣分，下同）．（2）①小于 ②436kJ（3）①②若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色。

③16．（15分，除标注外，每空2分）．I．（1）（2）除去混合气体中的二氧化硫3）个（1分）（4）无色溶液变成红色II．（5）2（6）（无单位或单位错误扣1分，下同）（7）（写“=”扣1分）（8）0.04mol17．（15分，除标注外，每空2分）．I．（1）（2）①使滴入烧瓶中的汽化②在此反应温度下，普通玻璃会软化③ 高温下与混合发生爆炸II．（1）（2）①萃取、分液（漏写1个扣1分） ②坩埚（1分）18．（每空2分共14分）（1） 碳碳双键和羧基（漏写给1分，错写、多写不给分）（2）（漏不给分，条件或可逆号错写或漏写扣1分）（3）（条件漏写扣1分，漏n不给分）（4）CD（错写、多写不给分，漏1个扣1分）（5）4种（6）（漏不扣分）。