第二节 几种重要的金属化合物.ppt

•第二节第二节 几种几种重要金属的化合物重要金属的化合物•第二课时第二课时学习目标：学习目标： 1、了解、了解Al(OH)3的制法、性质、用途和两性的制法、性质、用途和两性氢氧化物的概念氢氧化物的概念 2、了解、了解KAl(SO4)2•12H2O 、、 Na2CO3、、 NaHCO3的性质、用途及复盐的概念的性质、用途及复盐的概念 3、通过实验探究物质的性质通过实验探究物质的性质重点：重点：Al(OH)3的两性，的两性， NaHCO3 、、 Na2CO3性质比较性质比较难点：难点：两性氢氧化物的概念两性氢氧化物的概念回顾知识点：回顾知识点： 氢氧化氧化铁与与氢氧化氧化亚铁都是不溶性都是不溶性碱，你能写出它碱，你能写出它们与与强酸反酸反应的离子方的离子方程式程式吗？？ Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O 不溶性碱受不溶性碱受热易分解易分解: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 不溶性碱不溶性碱 金属氧化物金属氧化物 + 水水△加热2、氢氧化铝、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制备制备Al(OH)3时为什么不用时为什么不用NaOH等强等强碱溶液，而用氨水？碱溶液，而用氨水？ （（1））Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。

能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水2）性质）性质:1）制法）制法:（（2））Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物两性氢氧化物 ——Al(OH)3 、、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱 （（3）不稳定性）不稳定性 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O∆ 在金属活动顺序表中，只有在金属活动顺序表中，只有K、、Ca、、Na的氢氧的氢氧化物可溶于水化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），（其对应的氧化物可与水化合），热热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对（其对应的氧化物不能与水化合）应的氧化物不能与水化合） ，，且受热易分解生成且受热易分解生成金属氧化物和水金属氧化物和水。

3）用途）用途 主要用于治疗胃酸过多主要用于治疗胃酸过多三、盐三、盐[科学探究科学探究] 1.碳酸碳酸钠和碳酸和碳酸氢钠的性的性质（水溶性）（水溶性）阅读课本阅读课本P50 、观察演示实验、观察演示实验 Na2CO3 NaHCO3步骤步骤Na2CO3NaHCO3123初步初步结论结论白色粉末，加水后结白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明块变成晶体，放热明显细小的白色晶体，细小的白色晶体，加水部分溶解，放加水部分溶解，放热不明显热不明显部分部分 溶解溶解振荡时间长可溶解振荡时间长可溶解 溶液呈溶液呈红红色色溶液呈溶液呈浅红浅红色色加水先变成含结晶加水先变成含结晶加水先变成含结晶加水先变成含结晶水的晶体，溶解度水的晶体，溶解度水的晶体，溶解度水的晶体，溶解度较大，碱性较强较大，碱性较强较大，碱性较强较大，碱性较强加水部分溶解加水部分溶解加水部分溶解加水部分溶解 ，溶解，溶解，溶解，溶解度较度较度较度较NaNa2 2COCO3 3小，碱小，碱小，碱小，碱性较性较性较性较NaNa2 2COCO3 3弱实验现象及其结论：实验现象及其结论：[科学探究科学探究] 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质（热稳定性）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（热稳定性）注意观察演示实验注意观察演示实验现象现象发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结论结论碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠石灰水石灰水不变浑不变浑浊浊稳定、稳定、稳定、稳定、受热不分解受热不分解受热不分解受热不分解不稳定不稳定不稳定不稳定受热易分解受热易分解受热易分解受热易分解石灰水石灰水变浑浊变浑浊后又变后又变澄清澄清2NaHCO2NaHCO3 3==Na==Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2↑ ↑∆ ∆实验现象及其结论：实验现象及其结论：CaCOCaCO3 3 +H+H2 2O+COO+CO2 2 =Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3↓+H↓+H2 2OONa2CO3和和NaHCO3性质比较性质比较(小结小结)物质物质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名色态色态溶解溶解性性热稳热稳定性定性∆纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色粉末白色粉末NaNa2 2COCO3 3•10H•10H2 2OO为晶体为晶体为晶体为晶体细小白色晶体细小白色晶体可溶于水可溶于水溶溶溶溶 解度小于碳酸钠解度小于碳酸钠解度小于碳酸钠解度小于碳酸钠稳定，受热难分解稳定，受热难分解2 NaHCO2 NaHCO3 3== Na== Na2 2COCO3 3+ +HH2 2O+COO+CO2 2↑ ↑易溶于水易溶于水不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解与酸与酸与酸与酸反应反应反应反应与碱与碱与碱与碱反应反应反应反应与某与某与某与某些盐些盐些盐些盐反应反应反应反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl=+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2↑ ↑COCO3 32-2-+2H+2H+ += =HH2 2O+COO+CO2 2↑ ↑ NaHCO NaHCO3 3+HCl=+HCl= NaCl+H NaCl+H2 2O+COO+CO2 2↑ ↑（（（（快快快快）））） HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 ↑ ↑NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= = CaCO CaCO3 3↓ ↓+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+NaOH+NaOH（（（（不反应不反应不反应不反应））））2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= = CaCO CaCO3 3↓ ↓+Na+Na2 2COCO3 3+2 H+2 H2 2OONaHCONaHCO3 3+NaOH=+NaOH= Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2OONaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2= = CaCO CaCO3 3↓ ↓+ 2NaCl+ 2NaClNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2= = BaCO BaCO3 3↓ ↓+ 2NaCl+ 2NaCl不反应不反应NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2OO或少量或少量或少量或少量HH+ +固（固（固（固（∆ ∆）、溶液（加）、溶液（加）、溶液（加）、溶液（加NaOHNaOH））））硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SO4)2 由由两种不同的金属离子两种不同的金属离子和和一种酸根离子一种酸根离子组成的组成的化合物化合物叫做叫做复盐复盐。

如如KAl(SO4)2、、(NH4)2Fe(SO4)2等等 ,电离方电离方程式为：程式为： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- (NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42- 十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名叫俗名叫明矾明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应与水反应生成生成Al(OH)3胶体胶体，所以明矾可，所以明矾可用作净水剂用作净水剂金属铝还有哪些化学性质金属铝还有哪些化学性质? ? 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑氧化铝有哪些化学性质氧化铝有哪些化学性质?点燃点燃点燃点燃4Al+3O2======2Al2O32Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2 ↑2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝有哪些化学性质氢氧化铝有哪些化学性质?NaHCO3 、、 Na2CO3性质比较？性质比较？作业作业:。