实验一 卤素化学性质实验.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑实验一 卤素化学性质实验 测验一 卤素元素的化学性质测验 一、教学目标 （一）掌管Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-恢复性 （二）掌管卤素的歧化回响 （三）掌管次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的测验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分开方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生测验法，巡回指导法 三、教学重点 1、识别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-恢复性 2、卤素的歧化回响 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 识别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-恢复性；卤素的歧化回响；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、测验原理 卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在确定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性依次为：F2 > Cl2 > Br2 > I2所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。

I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色 卤素单质溶于水，在水中存在以下平衡： X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化回响卤素的歧化回响易在碱性溶液中举行，且回响产物随着温度和碱液浓度的不同而变化 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4随着卤素氧化数的升高， 1 其热稳定性增大，酸性巩固，氧化性减弱如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-次氯酸及其盐具有强氧化性 HCl的恢复性较弱，制备Cl2，务必使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-若使用MnO2，那么需要加热才能使回响举行，且可操纵回响的速度 六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

七、测验内容 （一）卤素单质的氧化性 ① 取几滴KBr溶液于试管中，再参与少量CCl4，滴加氯水，振荡，留心查看CCl4层颜色的变化； ② 取几滴KI溶液于试管中，再参与少量CCl4，滴加氯水，振荡，留心查看CCl4层颜色的变化； ③ 取几滴KI溶液于试管中，再参与少量CCl4，滴加溴水，振荡，留心查看CCl4层颜色的变化； 结 论： 1、回响现象： 2、回响方程式包括： 3、卤素单质的氧化性依次：__________________________________ （二）Cl-、Br-、I-的恢复性 ① 往枯燥试管中参与绿豆粒大小的KCl晶体，再参与0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热查看试管中颜色变化，并用润湿的pH试纸检验试管放出的气体 ② 往枯燥试管中参与绿豆粒大小的KBr晶体，再参与0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要 2 沾到瓶口处），微热查看试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口 ③ 往枯燥试管中参与绿豆粒大小的KI晶体，再参与0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热查看试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

结 论： 1、回响现象： 2、回响方程式包括： 3、卤素阴离子的恢复性依次：__________________________________ （三）溴、碘的歧化回响 ① 溴的歧化回响 取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，查看CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，查看CCl4层颜色变化写出回响方程式，并用电极电势加以说明 结 论： 1、回响现象： 2、回响方程式包括： 3、说明 ② 碘的歧化回响 取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，查看CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，查看CCl4层颜色变化写出回响方程式，并用电极电势加以说明 结 论： 1、回响现象： 2、回响方程式包括： 3、说明 3 (四) 卤素合氧酸盐的氧化性 （1） 次氯酸钠的氧化性 取四支管，均参与0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

查看各试管中发生的现象，写出回响方程式 结 论： 1、回响现象： 2、回响方程式： 3、说明 （2）KClO3的氧化性 ① 取两支管，均参与少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液搅拌，查看现象，对比次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱 结 论： 1、回响现象： 2、回响方程式： 3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ ② 取一支试管，参与少量KClO3晶体，加水溶解，再参与0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，查看现象；然后再参与少量3mol/L的H2SO4溶液，查看CCl4层现象变化；持续参与KClO3晶体，查看现象变化用电极电势说明CCl4层颜色变化的理由 结 论： 1、回响现象： 4 2、回响方程式： 3、说明 (五) 氯化氢HCl气体的制备和性质 ① HCl的制备 取15 ~ 20g食盐，放入500mL 圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中 举行）。

从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸 微热，就有气体发生用向上排空气法收集生成的 氯化氢气体 ② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl气体的 试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把 堵住试管口的手指掀开一道小缝，查看有什么现象 发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出， 用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH ③ HCl的鉴定 在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，查看有什么现象发生？写出回响方程式 ④ 白烟测验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，查看回响现象并加以解释 结 论： 1、回响现象： 2、回响方程式： 3、说明 （六）卤离子的检验 ① 在盛有少量稀盐酸的试管中，滴加几滴AgNO3溶液，振荡并查看现象 结 论： 1、回响现象： 5 图1-1 氯化氢的制备 — 7 —。