2025年中考化学复习易错类型分类汇编：坐标曲线“五大”易错点（解析版）.pdf

易错类型1 5 坐标曲线“五大”易错点目 录一、易 错 知 识 梳 理二、易 错 陷 阱（五 大 陷 阱）易 错 陷 阱1 ：溶 解 度 曲 线 易 错 点易 错 陷 阱2:金 属 与 酸、盐 溶 液 反 应 曲 线 易 错 点易 错 陷 阱3:溶 液pH 变 化 曲 线 易 错 点易 错 陷 阱4:质 量 守 恒 定 律 的 相 关 曲 线 易 错 点易 错 陷 阱5:酸 碱 盐 之 间 反 应 曲 线 易 错 点三、易 错 题 通 关（真 题+模 拟）1.溶解度曲线是一条饱和线，线上各点均为相应温度下该物质的饱和溶液，而线下各点则为该温度下的不饱和溶液隐含的条件是在100克水里形成饱和溶液2.改变饱和溶液的温度，可能析出晶体，并始终为饱和状态；也可能无晶体析出，变为不饱和溶液3.改变饱和溶液的温度，溶剂质量始终不变若析出晶体，则溶质质量分数减小；若不析出晶体，则溶质质量分数不变4.判断溶液中溶质质量分数是否发生变化，关键在于分析清楚溶质、溶剂和溶液质量的变化情况5.若对饱和溶液恒温蒸发溶剂，由于温度和溶解度均不变，因此此过程中溶质质量分数不变6.若对不饱和溶液恒温蒸发溶剂，在溶液由不饱和变为饱和状态的过程中，溶剂质量减小，溶质质量不变,溶质质量分数增大。

7.物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，等量饱和溶液中溶剂质量就越小8.酸性或碱性溶液加水稀释时，pH 只能无限接近于7 而不能等于或越过7o9.酸碱中和反应中，pH 等于7 时恰好完全反应，溶液中的溶质只有一种10.金属与酸反应，金属足量酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量决定，所有生成氢气的质量相等，金属越活泼，反应速度越快11.金属与酸反应，等质量的金属与足量的酸反应时，生成的氢气的质量由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌量价比越小产生氢气越多）易 错 陷 阱1 ：溶 解 度 曲 线 易 错 点易错典例（2023江苏南通）常温下，工业可利用N a2sO,+K C lf NaCl+K2sO,（未配平）原理制备K 2 so N a 2 sO,、KC1、NaCl和K2sO的溶解度曲线如图所示gNa2s4溶解度s2k1 0、，口 电,60温度C下列说法正确的是A.KC1的溶解度一定大于NaCl的溶解度B.Na2sO,的溶解度随温度的升高一直增大C.60时，Na2s八 KC1溶液中溶质的质量分数一定相等D.该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质【错因分析】比较溶解度要指明温度；一定温度下比较两物质溶质质量分数的前提条件是饱和溶液；复分解反应的实质是反应向着离子减少的方向进行，常温下四种物质中硫酸钾的溶解度最小，反应能够发生。

正确答案】D【典例分析】A、由溶解度曲线图可知，KC1的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确；B、由溶解度曲线图可知，Na2sO,的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确；C、60时，Na2so八 KC1交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下K2sO,溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确错误类型错误原因解读溶解度大小比较错误未指明温度比较溶解度大小固体物质溶解度是受温度影响的，比较两种物质的溶解度大小，一定要指明温度一定质量的溶质加入一定质量水中形成溶液的质量判断错误未根据曲线判断溶质是否全部溶解一定温度下，某物质的任何饱和溶液中：m 溶 质:m 溶剂:m 溶液=S:1 0 0 g:(S+1 0 0 g)结合水的质量判断固体能否全部溶解比较两物质溶质质量分数错误一定温度下溶解度相等，两物质溶质质量分数一定相等一定温度下比较两物质溶质质量分数的前提条件是饱和溶液改变温度时，饱和溶液中溶质质量分数变化判断错误不会在曲线上移动找点以三种物质为例：找出开始温度时三种物质的溶解度，顺着温度变化的方向，若曲线向下，点就沿着沿曲线移动，若曲线向上，点就平移，都移至相应的温度，三个点从高到低的顺序就是对应溶液中溶质质量分数由大到小的顺序。

温度改变时，溶质质量变化或析出晶体质量变化错误未指明是等质量的饱和溶液根据溶解度曲线判断温度改变时析出晶体质量或溶液中所含溶质质量的大小，一般要是等质量的饱和溶液才能比较饱和溶液析出晶体质量判断错误1 0 0 克饱和溶液在改变温度时析出的晶体质量等于两温度时的溶解度数值之差溶解度曲线对应的隐含条件是在1 0 0 克水中形成的溶液，不是1 0 0 克的溶液易错1-1 (2 0 2 2 江苏南通)NH4cl和 N a C l 的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是05 0温度代A.N a C l 的溶解度一定小于N H 4 c l 的溶解度B.T i 时，N a C l、N H 4 c l 两饱和溶液中溶质的质量分数相等C.5 0 时，将 5 0 g N H 4 c l 固体加入5 0 g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为1 0 0 gD.将 5 0 时 N H 4 c l 饱和溶液1 0 0 g 冷却至0,析出晶体2 1 g【答案】B【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误；B、T i 时，N a C l、N H 4 c l 的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=而 产 瞥 语 x i o o%,所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；C、5 0 时，N H 4 c l 的溶解度是5 0.4 g,即在该温度下，1 0 0 g 水中最多溶解5 0.4 g,则 5 0 g 水中最多溶解2 5.2 g,所以5 0 时，将 5 0 g N H 4 c l 固体加入5 0 g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为7 5.2 g,说法错误；D、将 5 0 时 N H 4 c l 饱和溶液1 5 0.4 g 冷却至0 ,析出晶体5 0.4 g -2 9.4 g=2 1 g,如果将5 0 时 N H 4 c l 饱和溶液1 0 0 g 冷却至（TC,析出晶体质量小于2 1 g,说法错误；答 案:B o【易错1-2（2 0 2 3 内蒙古兴安盟中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是B.t/C 时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.t 2 时,5 0 g 水中加入6 0 g 硝 酸 钾,形 成 1 0 5 g 溶液D.两种物质的饱和溶液从t 2 降 温 到 时，硝酸钾溶液析出晶体多【答案】C【详解】A、2 0 时，物质的溶解度大于2 0 g,其为易溶物质，硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质，不符合题思；B、t i 时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；C、t 2 时，硝酸钾的溶解度为1 1 0 g,故此时5 0 g 水可溶解1 1 0 g+2=5 5 g 硝酸钾，形成5 5 g+5 0 g=1 0 5 g 溶液,符合题意；D、等质量的两种物质的饱和溶液从t 2 降温到t i 时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大,则可能氯化钾溶液析出晶体多，不符合题意；故选C易错1-3（2 0 2 3 山东济宁 中考真题）t/C 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有1 0 0 g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2 所示，下列说法错误的是A.烧杯中溶解的溶质是氯化钾B.烧杯中的上层清液属于饱和溶液C.将 ti时 50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD.ti时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体【答案】D【详解】A、由溶解度曲线可知：t C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1 所示，则烧杯中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；B、烧杯经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；C、将 ti时 50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为,稀释前后，溶质的质量不变，25 s由溶解度曲线可知，ti时，硝酸钾的溶解度为25g,50gx s=(50g+x)x5%,x=1 5 0 g,需加水100g+25g150g,说法正确；D、tiC时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；答 案:Do易 错 陷 阱2:金 属 与 酸、盐 溶 液 反 应 曲 线 易 错 点年易错典例(2023 广西中考真题)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A l、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。

反应的有关图像错误的是A.溶液增加质量/gzFeMgAl0 100消耗稀盐酸质量/g【错因分析】等质量的金属与足量的酸反应时，参加反应的酸的质量等于生成氢气的质量，生成的氢气的质量根据相对原子质量除以化合价的数值进行判断，由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌金属活动性越强的金属反应速度越快，曲线越靠近Y 轴正确答案】DMg+2HCl=MgCl2+H2 T 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T Fe+2HCl=FeCl2+H2 T【典例分析】A、24 73 95 2,54 219 267 6,56 73 127 2因为金属足量则稀盐酸完全反应如反应73份质量的H C 1,溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加54-6:一=16份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量FeM gAl,图示正确；54B、消耗73份质量的HC1需要镁的质量为24份，铝的质量为1=18份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量FeMgAL金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同图示正确；C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A l、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；D、从 B 分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量FeMgAl。

金属活动性M gAlFe,则相同时间内消耗的金属MgAlFe图示错误故选Do错误类型错误原因解读金属与酸反应消耗金属的质量生 成 1 克氢气所需金属质量等于相对原子质量除以化合价（生成的盐中金属元素的化合价，铁+2价）氢气质量判断错误等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌足量的金属与等质量的酸反应，产生的氢气质量相等，等于酸中氢元素的质量金属对应的曲有三点可以帮助判断：转折点对应的横坐标是产生气体的质量或体积，线判断错误纵坐标是反应结束时的时间，近Y轴，反应结束时间越短曲线倾斜程度金属越活泼，曲线越靠金属与盐溶液反应滤液或滤渣成分判断错误在原点、转折点和终点之间，每段曲线发生一种化学反应，结合化学方程式和固体或溶液质量的变化，逐一判断每一段曲线发生的变化由此推导滤渣和滤液的成分易错21】（2022.湖北荆门.中考真题）将 m 克Fe加入到含n 克 CuSCU的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是八固体质量/gA.0 反应过程八固体质量/gC.0 反应过程【答案】DFe+CuSO4=FeSO4+Cu【详解】将铁放入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜溶液反应生成铜单质，56 160 152 64,固体质量会比反应前质量增加，反应前含有固体铁，所以刚开始反应时固体质量不能为零，故选D。

易错2-2（2023 重庆模拟预测）向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确【答案】C【分析】由题意可知，金属足量，酸是等量，则产生的氢气一样多，镁的活动性大于铝，反应速率镁的快一些；由反应的化学方程式M g+H2sCM gSO。