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新人教版)高二化学选修 4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(本题包括 9小题，每小题3分，共27分每小题只是一个 选项符合题意)♦ ♦ ♦ ♦1、在25C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成 CO和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH30H(l) + Q (g) ===CO (g) +2H2O (l);A H=+725.8 kJ/molB.2CH30H(l) +3Q (g) ===2CO (g) +4HO (l); AH=—1452 kJ/molC.2CH30H(l) +3Q (g) ===2CO (g) +4HO (l); A H=-725.8 kJ/molD.2CH30H(l) +3Q (g) ===2CO (g) +4HO (l); A H=+1452 kJ/mol2、已知反应：① 101kPa 时，2c(s)+O2(g)==2CO(g) ; A H=-221 kJ/mol②稀溶液中， H+(aq)+OH一(aq)==H 2O(l) ; A H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH^^反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOHm^反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线 所示。

在相同的条件下，将 b g (a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图 中虚线所示)正确的是( )4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N2 (g) + CO (g); AH= — 373.2kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是 ()A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应 4NH(g) + 5Q(g) 4NO(g) +6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(Q) = 5 v逆(NQB.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH) = 3 v正(H2O)6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（A.10 : 1B.5 ： 1C.1 ： 1D.1 ： 107、有等体积、等 pH的Ba（OHQ NaOHF口 NH・h0三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸白^体积分别为 Vi、V V3,则三者的大小关系正确的是（ ）A. M>%>VB. V3=Va=V C. V3>V=VD. Vi=%>M8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （）A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、C9.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D在 0.1 mol • L 1 CH3COOH 溶水的离子积变大、 液中存在如pH不变、呈中性 pH变小、呈中性 下电离平衡CHCOOH CHCOO+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOHK体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol • L t HCl溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CHCOON固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题 3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意10.反应：A (g) +3B (g) 2c (g)[AH< 0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11 .相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量12 .在10 mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液，反应后溶液中各微 粒的浓度关系错误的是( )A.c (Ns+) > c (Ac ) >c (H+) >c (OH) B. c (Na+) >c (Ac ) >c (OH) >c (H+)C.c (Nd) =c (Ac ) +c (HAc) D. c (Na+) +c (H+) =c (Ac ) +c (OH)13 .将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （气）+B （气） 2c （气）。

若经2 s （秒）后测得C的浓度为0.6 mol - L 1,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为 0.3 mol - L 1 - s 1②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol • L 1 - s 1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol - L 1其中正确的是（ ）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④14 .某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A （g） +B（g）2C （g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A.均减半 B.均加倍 C. 均增加1 mol D.均减少1 mol15 .合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：Nb(g)+3H2(g)2NH(g) , 673 K, 30 MPaF n(NH)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示 下列叙述正确的是()A.点a的正反应速率比点 b的大B.点c处反应达到平衡C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n (H2)比上图中d点的值大2SQ达到平衡16. 一定温度下，反应 2SO+O反应再次达到平衡时, )n (O) =0.8A.0.4 mol17.B.0.6 mol定温度下C.0.8 mol在恒容密闭容D.1.2 mol中发生如下反应：时，n (SO) : n (Q) : n (SO) =2 ： 3 ： 4。

缩小体积, mol, n (SO) =1.4 mol ,此时SO的物质的量应是(2A(g)+B(g) 3c(g),若反应开始时充入 2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质， 平衡后A的体积分数大于a%勺是()A.2mol C B.2molA、1molB 和 1molHe (不参加反应)C.1molB 和 1molC D.2molA、 3molB 和 3molC18.下列叙述正确的是A.0.1 mol • L 1 氨水中，c(OH)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 mol • L 1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol - L 1 Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在 0.1 mol • L 1CHCOON溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+(H+)D.0.1 mol • L 1某二元弱酸强碱盐 NaHA^M中，c(Na+)=2 c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)19.在一定温度不同压强(Pi v p2 ) 下，可逆反应 2X ( g )2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（示，正确的是（）与反应时间（t）的关系有以下图A B CDn、非选择题（本大题共8题，共计63分） 三、填空：20、（9分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氤（ Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。

各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量 之比）420K时，发生反应的化学方程式为： ，若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子 mol⑵ 600 〜 800K 时， 会 发 生 反 应： XeF6（g）XeR(g) + F 2(g),其反应热^ H（填“>”、"=”或“V”），理由是⑶900K时，容器中存在的组分有 21、（7分）用实验确定某酸 HA是弱电解质两同学的方案是：甲：①称取一定质量的 HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的 pH值，即可证明HA是弱电解质乙：①用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证 明HA是弱电解质1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 2）甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1 （选填〉、V、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出 H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出 H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。

3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述22.（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列 问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）, 简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数 值会;（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）23. （8分）（1） AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7（填“>”、" = "、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制AgNO 3的溶液时为了抑制其水解， 常将AgNO 3固体先溶于较浓的 中, 然后再用蒸储水稀释到所需的浓度。

2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 原因是（用 简要的文字和化。