高中化学《物质的分类》教案11（第二课时）（人教版必修1）.doc

111普通高中课程标准实验教科书-[人教版] 2.1.2 物质的分类 （第二课时）教学目标1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力3、培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度；培养学生的学习兴趣和动机德育目标：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣；培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点；教育学生关心环境教学方法启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法教学重点难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养难点：制备胶体化学方程式的书写课前准备：教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等教学过程：[复习]液体分散系的分类方法及胶体的概念[展示]一瓶豆浆、墨水及混浊的泥水，观察。

一会儿泥水变澄清思考原因[板书]2、胶体的性质（1） 相对稳定性[阅读]P22第三自然段[学生实验]取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL继续煮沸至溶液呈红褐色观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl[展示]CuSO4溶液、新制红褐色液体Fe(OH)3胶体、泥水[提问]观察它们三者的外观有何发现？[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象[学生表述] Fe(OH)3胶体中不一条光亮的通道[提问]现在有泥水和NaCl溶液的混合物，如何将不溶性的泥土杂质除去？[讲述]过滤即可到达目的，说明NaCl中的Na+、Cl－可以通过滤纸，而颗粒较大的泥土颗粒无法通过滤纸，说明悬浊液的分散质颗粒大于溶液分散质[学生实验]过滤泥水与Fe(OH)3胶体，填表（课件）注意：胶体可透过虑纸）[板书]（2）丁达尔现象[转引]这种在光线的照射下，出现明亮的光路的现象，在自然界中也经常出现比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路等[观看幻灯片]图2-7 图2-8[讲解]胶体分散质颗粒的大小正好适中，当光线照射时，一部分的光照射在胶体分散质颗粒上发生散射，被我们眼睛的观察到；另外一部分光线穿过颗粒，照射到后面的颗粒上再散射。

所以在一条线上有无数个光源在发光，因此我们可以看见一条明亮的光路[讲述]胶体除了丁达尔效应以外，还有的另外的性质，如布朗运动 [讲述]1827年，英国植物学家布朗，把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动这种现象被称为布朗运动[讲解]胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动[板书](3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动 [讲述]胶体颗粒带电能使胶体更加稳定，不易凝聚，从此我们也可以知道，如果我们除去胶体颗粒外面的电荷层，胶体将会很快因为相互吸引而最终沉淀下来[讲述]胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚[思考]u形管中放Fe(OH)3胶体，通电后观察现象：[提问]1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明 阴极附近什么微粒增多了？2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？ [板书]（4） 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

[阅读]科学史话与科学视野[演讲]胶体与生活生产[小结]略[课堂练习]1．下列物质能发生丁达尔现象的是（    ）A）蔗糖水 （B）肥皂水 （C）碘酒 （D）碘化砷胶体2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ）A）产生布朗运动 （B）产生丁达尔现象（C）胶体微粒不能穿透半透膜 （D）分散质直径在10-7～10-9m之间3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（1）除去水中碘水中的碘；（    ）（2）除去石灰水中悬浮的碳酸钙.（    ）答案：1．（B）（D） 2．（D） 3．（1）萃取  （2）过滤[作业]P25 5、6附板书设计：2、胶体的性质（1） 相对稳定性Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl（2）丁达尔现象(3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动(4) 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳[课外阅读材料] 关于胶体的定义胶体的概念是19世纪60年代初由英国科学家格雷厄姆（ThomasGraham，1805—1869）提出的，他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。

前者容易形成晶态，将其称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，他将其称为胶体这种分类没有说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶态，而晶质也可以变成胶态直到20世纪初由于超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用，对胶体体系才逐渐有了较清楚的了解 经典的胶体体系是高度分散的分散体系，其分散质粒子的大小在1 nm～100 nm之间这种分散质粒子远大于一般经典化学所研究的分子，可以是胶态，也可以是晶质由这一概念出发，胶体体系的不稳定、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体力的性质，都可以得到明确的解释需要指出的是，上述定义中的粒子大小范围并非严格标准，实际上，粗分散体系有许多性质与胶体相似，所以广义的胶体常常把粗分散体系也包括在内另外，粒子不一定在所有三维方向上都处在上述大小范围内，许多体系的粒子只在二维方向（如片状粘土粒子），甚至一维方向（如纤维）上处于胶体范围内，但其体系同样显示出胶体的特征胶体为什么会有丁达尔现象在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。

丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。