水的电离和溶液的酸碱性pH的应用与计算.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡第2节 水的电离和溶液的酸碱性三、关于溶液三、关于溶液pH的的计算计算（一）单一溶液的（一）单一溶液的PHPH计算计算例例1 1、分别求、分别求0.01mol/L0.01mol/L盐酸溶液和盐酸溶液和0.01mol/L0.01mol/L NaOHNaOH溶液的溶液的PHPH值例例2 、、分别求分别求0.01mol/L硫酸溶液和硫酸溶液和0.01mol/L Ba(OHBa(OH））2 2溶液的溶液的PH值练习练习1：：计算下列溶液的计算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液溶液，求所得溶液的的PH2)1.12LHCl气体（标况）溶于气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至水中，加水稀释至5L，求所得溶液的，求所得溶液的PH3)求求0.05mol/LH2SO4溶液的溶液的PH4)求求0.5mol/LBa(OH)2溶液中溶液中c(H+)及及PH答案：答案：PH＝＝12答案：答案：PH＝＝2答案：答案：PH＝＝1答案：答案： c(H+) ＝＝10－－14mol/L　　PH＝＝14（二）两溶液混合后溶液（二）两溶液混合后溶液PH值计算值计算1、强酸溶液混合、强酸溶液混合——有关有关pH 的计算的计算例例3、将、将100mL 0.04mol/L的盐酸与的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的的盐酸混合后，溶液的pH是是多少多少?练习练习2、将、将pH=3的盐酸与的盐酸与pH=5的盐酸等体积混的盐酸等体积混合后，溶液的合后，溶液的pH是是多少多少?1.7约为约为3.3关键：关键： 抓住抓住氢离子不变氢离子不变进行计算！进行计算！ 2、强碱溶液混合、强碱溶液混合——有关有关pH 的计算的计算 例例4、将、将100mL 0.02mol/L的的NaOH溶液与溶液与200mL 0.005mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液的的pH是是多少多少? 练习练习3、将、将pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pH是是多少多少?1212.7关键：关键：1、抓住、抓住氢氧根离子不变氢氧根离子不变进行计算！进行计算！（先求（先求OH-，，再转换成再转换成H+ ））总结：溶液混合总结：溶液混合 (同性：不发生反应，忽略混合时体积变化同性：不发生反应，忽略混合时体积变化)(1)非等体积混合非等体积混合 ：：①①強酸与強酸混合強酸与強酸混合 ：先求：先求 c(H+)总总= ，，再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V2②②強碱与強碱混合強碱与強碱混合 ：先求：先求 c(OH-)总总= ，，后求后求C(H+)，， 再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V2(2)等体积混合，且等体积混合，且△△pH≧≧2 ：：①①強酸与強酸混合強酸与強酸混合 ：：pH混混 = pH小小 + 0.3②②強碱与強碱混合強碱与強碱混合 ：：pH混混 = pH大大 _ 0.3单一单一稀释稀释混合混合练习练习3.强酸、强碱混合强酸、强碱混合1 1、将、将PH=2PH=2盐酸盐酸aLaL和和PH=13PH=13的氢氧化钠的氢氧化钠bLbL混混合合, ,溶液恰好呈中性，则溶液恰好呈中性，则a:ba:b等于多少？等于多少？①酸碱恰好反应3.强酸、强碱混合强酸、强碱混合I.一者过量时一者过量时：②碱过量时： c(OH-)混= [c(OH-)碱碱V碱碱-c(H+)酸酸V酸酸]/( V酸酸 + V碱碱) Kwc(H+)－－lgpH由由c(OH－－)余余例例1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.3mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。

1)上述盐酸和NaOH溶液所含溶质的物质的量是多少？(2)混合后溶液呈酸性还是碱性？(3混合溶液中的C(OH-)是多少？PH为多少？碱过量时1、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH③酸过量时: c(H+)混= [c(H+)酸酸V酸酸-c(OH-)碱碱V碱碱]/( V酸酸 + V碱碱)c(H+)－－lgpH②酸过量时强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH例例2：求：求1L 0.03mol/L的盐酸溶液与的盐酸溶液与1L 0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应后溶液的的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH ？(1)上述盐酸和NaOH溶液所含溶质的物质的量是多少？(2)混合后溶液呈酸性还是碱性？(3混合溶液中的C(H+)是多少？PH为多少？（三）、酸或碱加水稀释后溶液（三）、酸或碱加水稀释后溶液 pH pH 的计算的计算1、强酸稀释、强酸稀释例例1 1、将、将pH=3pH=3的的盐酸盐酸1ml1ml加水稀释到加水稀释到10ml, 10ml, 100ml, 100ml, 1000ml1000ml后，溶液的后，溶液的pHpH是是多少？多少？若稀释到若稀释到10106后后PH是多少？是多少？1、强酸溶液稀释、强酸溶液稀释——有关有关pH 的计算的计算 规律：规律：（（1））PH=a的强酸稀释的强酸稀释10n , PH增大增大n, 即即PH=a+n;(2)当酸被稀释至浓度特别小时，即为无限稀当酸被稀释至浓度特别小时，即为无限稀释时，释时，PH值约为值约为7，比，比7略小。

略小73pHV水水2、弱酸稀释、弱酸稀释：：例例2 2、将、将pH=3pH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100100倍后，溶液的倍后，溶液的pHpH等等于于5 5 吗？吗？2 2、弱酸稀释：、弱酸稀释：（（1 1））PH=aPH=a的弱酸稀释的弱酸稀释1010n n倍后倍后, PH, PH增大的增大的量小于量小于n n，即，即 a a﹤ ﹤PHPH﹤ ﹤a+na+n(2)PH(2)PH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸酸性强的酸PHPH值变化大值变化大 例：例：pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后倍后pH=？？ pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释10倍后倍后pH=？？结论：弱酸稀释结论：弱酸稀释10倍倍pH变化（增大）变化（增大）＜＜1＜＜33盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：：盐酸＞醋酸盐酸＞醋酸稀释到相同稀释到相同pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：醋酸＞盐酸醋酸＞盐酸3、强碱溶液稀释、强碱溶液稀释——有关有关pH 的计算的计算例例3、将、将pH=11的的NaOH溶液稀释溶液稀释10倍，倍，100倍，倍，1000倍后，溶液的倍后，溶液的pH是是多少？多少？关键：关键：1、抓住、抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！（先求（先求OH-，，再转换成再转换成H+ ））若稀释到若稀释到10106后后PH是多少？是多少？3 3、强碱溶液稀释、强碱溶液稀释————有关有关pH pH 的计算的计算规律：规律：（（1 1））PH=bPH=b的强碱稀释的强碱稀释1010n n ,PH ,PH减小减小n, n, 即即 PH=b-nPH=b-n; ;(2)(2)当碱被稀释至浓度特别小时，即为无限稀当碱被稀释至浓度特别小时，即为无限稀释时，释时，PHPH值约为值约为7 7，比，比7 7略大略大117pHV水水例例4 将将pH=10的氨水稀释的氨水稀释100倍后后，溶液的倍后后，溶液的pH是是8，对吗？，对吗？4 4、弱碱稀释：、弱碱稀释：（（1 1））PH=bPH=b的弱碱稀释的弱碱稀释1010n n倍后倍后, PH, PH减小的量减小的量小于小于n n ，即，即b-nb-n﹤ ﹤PHPH﹤ ﹤b b(2)PH(2)PH值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，碱性强的碱碱性强的碱PHPH值变化大值变化大 例：例：pH=12的的NaOH溶液稀释溶液稀释10倍后倍后pH=？？ pH=12的氨水稀释的氨水稀释10倍后倍后pH=？？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化（减小）变化（减小）＜＜1.＞＞1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：：氨水＞氨水＞NaOH稀释到相同稀释到相同pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：氨水＞氨水＞NaOH小小 结结酸或碱的酸或碱的稀释与稀释与pHpH的关系的关系强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n；；弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则apH>b-n；；酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，碱不能小于，碱不能小于7；；对于浓度（或对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的相同倍数，强酸的pH变化幅度大。

变化幅度大 （强碱、弱碱相似）（强碱、弱碱相似）　　　　1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、、HY、、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依的变化值依次增大，则次增大，则HX、、HY、、HZ的酸性由强到弱的酸性由强到弱的顺序是的顺序是 　　　　A、、HX. HY. HZ 　　　　B、、HZ. HY. HX　　　　C、、HX. HZ. HY 　　　　D、、HY. HZ. HX2 2、、酸酸HAHA、、HBHB两两溶溶液液的的pHpH值值为为3 3，，且且体体积积相相同同，，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，，PHPH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所所示，则两者酸性较强的是示，则两者酸性较强的是加加 水水 体体积积pHpHHBHBHAHAHBHB。