化学实验大习题.doc
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化学实验大习题化学实验专题1．某实验研究小组欲查验草酸晶体分解的产物并测定其纯度 (杂质不发生反应 )查阅资料：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水， ℃融化，150℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2下边是可供选择的实验仪器 (图中某些加热装置已略去 )，实验所需药品不限 (1)最适合加热分解草酸晶体的装置是 C假定选装置 A 可能会造成的结果是 ________________________ ；假定选装置 B 可能会造成的结果是 ______________________ 2)三种气体查验的先后序次是 ________(填编号 )A ．CO2、H2O、CO B．CO、H2O、CO2C．H2O、CO2、CO D．H2O、CO、CO2(3)实验利用装置“ G(碱石灰 )—F—D(CuO 固体)—F〞查验 CO，那么 F 中盛装的试剂是 ____________，证明含有CO 的现象是 ______________ (4)把分解装置与装有 NaOH 溶液的 E 装置直接组合， 丈量完好分解后所得气体的体积， 测定 a g 草酸晶体的纯度经实验获得气体的体积为 V mL( 已换算成标准情况 )，那么草酸纯度的表达式为 ________________。
5)请设计实验方案丈量草酸二级电离均衡常数 Ka2 的值，并依据方案中测得的物理量，写出计算 Ka2 的表达式________________________ 分析： 本题主要考察物质的查验，波及化学实验方案的设计与评论等 (1)要注意草酸晶体的融化温度低于其分解温度，且分解时有水蒸气生成 (2) 查验 CO2 用澄清石灰水，查验水蒸气一般用无水硫酸铜，而查验 CO 一般使其经过火热的氧化铜，再将生成的气体通入澄清石灰水，察看能否有积淀生成，故设计实验时需要第一查验水蒸气，而后查验 CO2 并要保证将 CO2 除尽，再查验 CO3)碱石灰能够汲取 CO2 和 H2O(g) ，前一个 F 的作用是查验 CO2△ 能否被除尽，后一个 F 的作用是查验生成的气体中能否含有 CO24)由草酸分解的化学方程式 H2C2O4=====H2O↑＋CO↑＋CO2↑ 可知，草酸的物质的量等于 V mL CO 气体的物质的量，那么草酸的纯度为V× 10－3 L × 126 g·mol－122.4 L m·ol －1× 100%a g3 126× V× 10－＝a答案： (1)固体药品融化后会流到试管口 冷凝水会倒流到试管底，造成试管破碎(2)C (3)澄清的石灰水 前一个 F 中没有污浊，后一个 F 中有积淀产生； D 中固体反应后从黑色变为红色－3126× V× 10(4)aKW－1 草酸钠溶液的 pH，那么 c(OH － ＋ ，依照 C2O2－ － (5)常温时，用 pH 计丈量 0.100 mol ·L )＝4 ＋H2O ? HC2O4 ＋c H－ －15 ＋ －－K W －c OH 10 c2 OH 2 H－ 或 Ka2＝ － × KW 或 Ka2＝ OH，计算得 ＝ － 或Ka2 c2 OH c2 OH 10－13－c OH2．硝基苯是重要的精美化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。
制备硝基苯的过程以下：①配制混酸，组装如图反应装置取 100 mL 烧杯，用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混淆酸，参加恒压滴液漏斗中把 18 mL 苯参加三颈烧瓶中②向室温下的苯中逐滴参加混酸，边滴边搅拌，混淆平均③在 50～60℃下发生反应，直至反应结束④除掉混淆酸后，挨次用蒸馏水和 10% Na2CO3 溶液清洗，最后再用蒸馏水清洗获得粗产品 (1)(2)可能用到的相关数据列表以下：－3 溶解性 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)/g ·cm苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水1,3-二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水浓硝酸 83 1.4 易溶于水浓硫酸 338 1.84 易溶于水请回复以下问题：(1)配制混酸应在烧杯中先参加 ________2)恒压滴液漏斗的长处是 ___________________________________________________ 3)实验装置中长玻璃导管可用 ________取代 (填仪器名称 )(4) 反 应 结 束 后 产品 在 液 体 的________( 填 “上 〞 或 者 “ 下〞) 层 ， 分 离 混酸 和 产 品 的操 作 方 法 为____________________。
5) 用 10% Na2CO3 溶 液 洗 涤 之 后 再 用 蒸 馏 水 洗 涤 时 ， 怎 样 验 证 液 体 已 洗 净 ？__________________________________________________ 6)为了获得更贞洁的硝基苯，还须先向液体中参加 ________除掉水，而后蒸馏，最后获得 17.5 g 硝基苯那么硝基 苯 的 产 率 为 ________( 保 留 两 位 有 效 数 字 ) 假定 加 热 后 ， 发 现 未 加 沸 石 ， 应 采 取 的 操 作 是_______________________________________________ 分析： 本题主要考察硝基苯的制备实验 (1)配制混淆酸和稀释浓硫酸的道理同样， 应先参加浓硝酸再参加浓硫酸3)长玻璃导管起冷凝回流的作用，可用冷凝管取代 (4)硝基苯溶于苯，苯的密度比水小，产品在液体的上层，经过分液来分离混酸和产品 (5)假定清洗洁净，那么不存在 CO32－，可向最后一次清洗液中参加氯化钙，无积淀生成那么说明洗净 (6)可参加 CaO 除掉水，依据表中数据，计算可知 HNO 3 过度，依据苯的物质的量计算生成的硝基苯的理论产量为：18 mL × 0.88 g c·m－3 78 g m·ol －1× 123 g·mol －1＝24.98 g，故产率为：17.5 g× 100%＝70%。
假如忘掉加沸石，只24.98 g能停止加热，冷却后补加答案： (1)浓硝酸 (2)能够保持恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使液体顺利滴下(3)冷凝管 (或球形、蛇形、直形冷凝管 )(4)上 分液(5)取最后一次清洗液少量于试管中，滴加氯化钙溶液，无积淀生成，那么说明已洗净 (其余合理答案均可 )(6)氧化钙 70% 停止加热，冷却后补加3. (14 分〕〔长沙高三第二次联考 )硼是第 IIIA 族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼 BCl 3 的沸点为 ℃，熔点为 ℃，遇水强烈反应〔1〕采纳以下列图所示的装置〔能够重复采纳〕进行实验，装置挨次连结的合理次序为 ________〔2〕图中 g 管的作用是 ______，装置 E 的作用是 _______〔3〕开始实验时，先点燃 ____(填“A 〞或“ B〞)处的酒精灯〔4〕请写出 BCl 3 遇水变质的化学方程式 ___________〔5〕硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为 Na[B(OH)4] ，那么硼酸在水中电离方程式是 ______〔6〕实验达成后，某同学向 F (溶液中含有 0.05 mol/LNaC10 、0.05 mol/LNaCl 、0.1 mol/L NaOH 〕中滴加品红溶液，发现溶液退色。
现设计实验研究溶液退色的原由，请将表中数据增补完好，达成实验方案实验序号 2O /mL 品红溶液 现象溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL① 4.0 0 0 x 3 滴 较快退色② 0 4.0 4.0 0 3 滴 不退色③ 4.0 0 4.0 0 3 滴 迟缓退色x=_______，结论： _______________3.〔14 分〕答案〔l〕ABDCEDF 〔2 分〕〔2〕保持气压均衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶〔 l 分〕；冷凝并采集 BCl 3〔l 分〕〔3〕A〔2 分〕〔4〕BCl 3＋3H2O=H 3BO3＋3HCl 〔2 分〕〔5〕H3BO3＋H2O [B(OH) 4]-＋H+〔2 分〕〔6〕〔2 分〕NaClO 使品红溶液退色，溶液碱性越强退色越慢4.〔14 分〕草酸是植物〔特别是草本植物〕常拥有的成分，拥有宽泛的用途草酸晶体 (H 2C2O4·2H2O)无色，熔点为－2，K2=5.4 ×10－5回 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华， 170℃以上分解常温下它的电离常数 K 1=5.4 ×10答以下问题：〔1〕拟用以下装置分解草酸制备少量贞洁的 CO，其合理的连结次序为 〔填字母序号〕 。
〔2〕同样温度条件下，分别用 3 支试管按以下要求达成实验：试管 A B C4 4 4参加试剂 2SO4 2SO4 2SO42C2O4 2C2O4 2C2O4退色时间 28 秒 30 秒 不退色写出试管 B 的离子方程式 ；上述实验可否说明 “同样条件下，反应物浓 度 越 大 ， 反 应 速 率 越 快 〞？ 〔 选 填 “能 〞或 “不 能 〞〕； 简 述 你 的 理由： 〔3〕设计实考证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 〔填序号〕A ． 室温下，取 的 H2C2O4 溶液，测其 pH=2；B． 室温下，取 的 NaHC 2O4 溶液，测其 pH >7；C． 室温下，取 pH=a〔a<3〕的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH< a+2；D． 标况下，取 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，采集到 H2 体积为 224mL ；〔4〕为测定某 H2C2O4 溶液的浓度，取 20.00mL H2C2O4 溶液于锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂，用 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为 19.98mL 、20.02mL 和 22.02mL 。
①所用指示剂为 ；滴定终点时的现象为 ；②H2C2O4 溶液物质的量浓度为 ；③以下操作会惹起测定结果偏高的是 〔填序号〕A. 滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太强烈，致使局部液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰望读数4 答案．〔14 分〕〔1〕B-E-D 〔2 分，B-E-F-D 也给 2 分〕〔2〕 2MnO 4- +5H2C2O4 +6H +=2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O 〔2 分说明：产物错给 0 分；没注明条件 “MnSO4 或 Mn2+〞或没配平合扣 1 分〕能〔1 分〕；实验中 KMnO 4 的浓度 cB>cA，且其反应速率 νB>νA〔2 分〕〔3〕C 〔1 分〕〔4〕①酚酞〔 1 分〕；锥形瓶内溶液由无色变为〔粉〕红色，且半分钟内不变化〔 1 分〕；②〔2 分〕③A D (2 分，对一个计 1 分，有错计 0 分〕5. 〔南昌二次模拟〕 〔14 分〕绿矾〔 FeSO4·7H2O〕可作还原剂、着色剂、制药等，在不一样温度下易分解得各样铁的氧化物和硫的氧化物 SO3 是一种无色晶体，。
