人教版九年级化学（上）第三单元《原子的结构》教学课件3.pdf

课题课题2 2原子的结构原子的结构 第三单元：物质构成的奥秘 原原 子子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 质子数质子数质子数质子数 = 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数= 核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数= 原子序数原子序数原子序数原子序数 （不带电）（不带电） （+） （-） 第一层第一层 第二层第二层 第三层第三层 核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的: 电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 离核：离核：近近 远远 能量：能量：低低 高高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在能量低的在离核近的区域运动，能量高的在 离核远的区域运动离核远的区域运动 第第1层层 第第2层层（也叫最外层）（也叫最外层） 原子核原子核 原子核带正电原子核带正电 质子数质子数 8 26 2、原子结构示意图、原子结构示意图 + 电子层 电子数 最外层电子数 强调：最外层电子数不超过强调：最外层电子数不超过8 8个个 （只有一层的，电子不超过（只有一层的，电子不超过2 2个）个） 下图是下图是1-181-18号元素的原子结构示意号元素的原子结构示意 图，看图你能找出什么规律吗？图，看图你能找出什么规律吗？ 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍硼硼 碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖 钠钠镁镁铝铝 硅硅磷磷 硫硫氯氯 氩氩 核外电子的排布规律： 先排满内层，先排满内层， 后排外层后排外层; ; 第一层上最多排第一层上最多排2 2个电子个电子; ; 第二层上最多排第二层上最多排8 8个电子个电子; ; 最外层上最多排最外层上最多排8 8个电子个电子. . 稀有气体稀有气体元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图 氦氦He 2 +2 氖氖Ne 2 +10 8 氩氩Ar 2 +18 8 8 最外层最外层 最外层具有最外层具有8 8个电子（只有个电子（只有 一个电子层的具有一个电子层的具有2 2个电子个电子) ) 的结构，属于相对稳定结构。

的结构，属于相对稳定结构 金属元素金属元素原子的结构示意图原子的结构示意图 镁镁Mg 铝铝Al 钠钠Na 12 +11 822 +12 8 32 +13 8 金属元素，最 外层电子一般 少于4个，在化 学反应中易失 去电子，形成 相对稳定结构 非金属元素非金属元素原子结构示意图原子结构示意图 氯氯Cl 硫硫S 氮氮N 氧氧O 2+16862+1787 +8 2 6 +7 2 5 非金属元素，最外层电子一般非金属元素，最外层电子一般 多于多于4 4个，在化学反应中易得个，在化学反应中易得 到电子，形成相对稳定结构到电子，形成相对稳定结构 最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子 数数数数 化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况元素的化学性元素的化学性元素的化学性元素的化学性 质质质质 金属元素金属元素金属元素金属元素一般少于一般少于一般少于一般少于4 4 4 4个个个个易失去易失去易失去易失去最外层电子而达稳最外层电子而达稳最外层电子而达稳最外层电子而达稳 定结构定结构定结构定结构 比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼 非金属元素非金属元素非金属元素非金属元素一般等于或一般等于或一般等于或一般等于或 多于多于多于多于4 4 4 4个个个个 易得到易得到易得到易得到电子而达稳定结构电子而达稳定结构电子而达稳定结构电子而达稳定结构比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼 稀有气体元稀有气体元稀有气体元稀有气体元 素素素素 8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2 个）个）个）个） 不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电不易失去也不易得到电 子子子子 比较稳定比较稳定比较稳定比较稳定 元素的性质与原子元素的性质与原子核外最外层核外最外层电子数的关系电子数的关系 【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别 是是最外层上的电子数目最外层上的电子数目有密切关系。

有密切关系 结构性质 决定决定 根据下列结构示意图判断根据下列结构示意图判断 AB C D FE 其中属于稀有气体的是其中属于稀有气体的是_属于金属元素属于金属元素 的是的是_,属于非金属元素的是属于非金属元素的是_ D F B CA E Na +11 8 12 Cl +178 72 NaNa + + ClCl - - NaClNaCl的形成的形成 +11 82 +17 8 82 Na+ Cl- 1 1、离子：带电荷的原子或原子团、离子：带电荷的原子或原子团 离子离子 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子 如：如： H H+ + 、NaNa+ +、 MgMg2+ 2+ 、 、AlAl3+ 3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子 如：如： O O2 2 、 、S S2 2 、 、 F F 、 、ClCl 、 、 写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标 所带电荷数及电性例：所带电荷数及电性例： 2+ g g Al 3+ Cl _ 2- 注意：只有注意：只有1 1个电荷时，个电荷时，1 1省略不写省略不写 8 8 S2- Cl- Mg2+Mg S Cl +122 82 +16286 +17 2 87 +16288 +17 2 88 2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子 数目决定。

2+ g 3.离子符号的意义离子符号的意义 表示镁离子表示镁离子 右上角右上角“2+”的意义：的意义：镁离子带镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 你能说出你能说出4Mg2+的意义吗？的意义吗？ 4个镁离子个镁离子 例如：例如： 练一练：填空 带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示 _ ，7个钠离子_ Fe3+ 4个氧离子个氧离子 7Na+ 指出下列符号中指出下列符号中数字数字“2”的意义的意义 2H 、 2Mg2+ 、2 S2- （离子符号前面的系数只表示（离子符号前面的系数只表示离离 子的个数子的个数 2H：2个氢原子个氢原子 2Mg2+ ：前面的：前面的“2”表示表示2个镁离子；右上角的个镁离子；右上角的 “2”表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 2 S2- ：前面的：前面的“2”表示表示2个硫离子；右上角的个硫离子；右上角的“2” 表示每个硫离子带表示每个硫离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷 微粒种类微粒种类 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 区区 别别 结结 构构 质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数 质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数 质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数 电电 性性 表示方法表示方法 元素符号表示元素符号表示 如：如： 离子符号表示离子符号表示 如：如： 离子符号表示离子符号表示 如：如： 联联 系系 相互转化相互转化 关关 系系 （ ） （ ） 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 （ ） （ ） = 得电子得电子 得电子得电子失电子失电子 失电子失电子 不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性 Na ONa O NaNa+ + Mg Mg2+ 2+ ClCl- - O O2-2- 注意：注意： 原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别 构成物质的粒子：原子、分子、离子构成物质的粒子：原子、分子、离子 （1 1）由原子直接构成的物质：）由原子直接构成的物质： 稀有气体（如：稀有气体（如：HeHe、Ne)Ne)、金属（如：、金属（如：HgHg、FeFe）、某）、某 些固态非金属（如：些固态非金属（如：C C、SiSi） （2 2）由分子构成的物质：）由分子构成的物质： 气体（如：气体（如：气体（如：气体（如：H H H H 2 2 2 2 、O O O O2 2 2 2 、 、 COCOCOCO2 2 2 2 ）、水（ ）、水（）、水（）、水（H H H H 2 2 2 2 O O O O）、有机物等）、有机物等）、有机物等）、有机物等 （3 3）由离子构成的物质：）由离子构成的物质： 含有金属离子或含有金属离子或含有金属离子或含有金属离子或NHNHNHNH 4 4 4 4 + + + + 的化合物。

如：的化合物如：的化合物如：的化合物如：NaClNaClNaClNaCl、NaOHNaOHNaOHNaOH） 22某粒子结构示意图为 (1)x表示表示 ，该粒，该粒 子有子有 个电子层，个电子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切关系非常密切 (2)当当x10+Y，该粒子为，该粒子为 (填类别填类别) (3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该 粒子的符号为粒子的符号为 (4)NaClNaCl是由是由_构成 核内的质子数核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 Na+和Cl- (3)(3)下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是 ( ) 下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相 同的是同的是 ( ) AS和和S2 B F 和 和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na C C 金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易_电子，变电子，变 成成 离子，这是因为金属原子最外层电子数离子，这是因为金属原子最外层电子数 目一般目一般 4个 失去失去 阳阳 少于少于 。