元素周期表中元素及其化合物的递变性规律.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均一致 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱 7 单质的氧化性、恢复性 一般元素的金属性越强，其单质的恢复性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简朴阴离子的恢复性越弱 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数 阴阳离子的半径大小分辩规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 或者说,电子越多半径越大. 以上不适合用于稀有气体! 快速背出元素周期表的方法 化合价： 一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。

钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清 记金属活动性依次表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金 轻离那家如涩访， 彼美该思似被泪 只惜朋女嫁咽陀， 却叹归者惜往迁 但临深渊泣涕毕， 仰留空山惜笛粕 扶履正冠修颠崖， 访海乃哑客仙东 口诀 周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族 周期有七， 三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15 族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡 第一周期：氢 氦 ---- 侵害 其次周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙） 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 钼 锝 钌 ---- 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 ---- 地点仙 第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简朴了~就是---- 防雷啊！ 元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢 元素原子量：1.008 元素类型：非金属 察觉人：卡文迪许 察觉年头：1766年 察觉过程： 从金属与酸作用所得的气体中察觉氢。

元素描述： 氢有三种同位素：1H（氕）、2H（氘，也叫重氢）、3H（氚，也叫超重氢），其中1H在自然界的丰度为99.985%氢的单质在通常处境下为无色、无味的气体氢气是最轻的气体，微溶于水（0℃时，每体积水溶解0.0214体积氢气；20摄氏度时，溶解0.018体积；50摄氏度溶解0.016体积）能在空气中燃烧，生成水，并放出大量热当空气中含有确定量的（体积百分数为4.1-75%）氢气时，点火发生爆炸氢气燃烧的唯一产物是水，对环境没有污染，所以氢能源的研究和利用日益受到人们的重视 元素来源： （1）电解法，可以大量产生纯度高的氢气；（2）自然气、石油气或焦碳与水回响的方法，是廉价生产氢气的一种途径；（3）离子型金属化合物与水回响的方法，用于军事、气象方面供探空气球使用；（4）以过渡金属络合物为催化剂，利用太阳 能分解水制取氢气的方法，是充分利用太阳进展氢能源的一个新方向此外，在测验室里，常用活泼金属跟酸的回响，少量制取氢气 元素用途： 氢气或氢、氦混合气可以用来填充气球氢大量被用来合成氨氢气还能与一些金属化合，生成氢化物LiH、NaH、CaH2、BaH2等。

氢也用于石油提炼工序中，如加氢裂化和氢处理脱硫；还用于植物油的催化加氢；加氢也用于制造有机化学药品用氢气做恢复剂，可使三氧化钨恢复为金属钨氢气能被某些过渡金属或其合金吸附这种吸附作用是可逆的，在加热或减压的条件下，被吸附的氢气可以释放出来，因而，这是解决氢能源所面临的储氢问题的重要途径氢也大量用于空间技术氢和氧或氟在一起，既能用作火箭燃料，也能用作核动力火箭推进剂 元素辅佐资料： 氢和氧同氮一样，广泛分布在自然界中氢的察觉对比晚这主要是由于在化学科学测验兴起以前，人们的聪慧被一种虚假的概念所束缚，好象任何气体既不能单独存在，也不能收集，更不能称量 1766年，英国化学家卡文迪许发表了关于“可燃性空气”的特意论述其中，描述了多种制取“可燃性空气”的方法，并供给了“可燃性空气”的比重比空气轻7倍1770年，法国化学家教授莱默里熟悉到铁屑可以与稀硫酸和盐酸作用制得“可燃性空气”另外还有法国化学家马凯以及拉瓦锡都对比深入的研究了“可燃性空气”拉瓦锡通过测验确定了“可燃性空气”与水之间的关系，拉瓦锡赋予了它新的名称hydrogene这里的“hydro”是希腊文中“水”，“gene”是“产生”、“源”，缀合起来就是“水之源”。

它的拉丁名称hydrogenium和元素符号H由此而来 氢的同位素分别被命名为1H 是protium（氕），2H是deuterium（氘），3H是tritium（氚） 元素序号：2 元素符号：He 元素名称：氦 元素原子量：4.003 元素类型：非金属 察觉人：杨森 察觉年头：1868年 察觉过程： 1868年，法国的杨森，最初从日冕光谱内察觉太阳中有新元素，即氦 元素描述： 是惰性元素之一其单质氦气，分子式为 He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体密度0.17847克/升，熔点-272.2℃（26个大气压）沸点-268.9℃它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9℃临界压力为2.25大气压当液化后温度降到-270.98℃以下时，具有外观张力很小，导热性很强，粘性很强的特性液体氦可以 用来得到接近十足零度（-273.15℃）的低温化学性质特别不活泼，既不能燃烧，也不能助燃 元素来源： 氦是放射性元素分裂的产物，α质点就是氦的原子核。

在工业中可由还氦达7%的自然气中提取也可由液态空气中用分馏法从氦氖混合气体中制得 元素用途： 用它填充电子管、气球、温度计和潜水服等也用于原子核回响堆和加速器、冶炼、和焊接时的养护气体 元素辅佐资料： 1868年8月18日，法国天文学家詹森赴印度查看日全食，利用分光镜查看日珥，从黑色月盘后面如出的红色火焰，望见有彩色的彩条，是太阳喷射出来的帜热其他的光谱他察觉一条黄色谱线，接近钠光谱总的D1和D2线日蚀后，他同样在太阳光谱中查看到这条黄线，称为D3线1868年10月20日，英国天文学家洛克耶也察觉了这样的一条黄线 经过进一步研究，熟悉到是一条不属于任何已知元素的新线，是因一种新的元素产生的，把这个新元素命名为 helium，来自希腊文helios（太阳），元素符号定为He这是第一个在地球以外，在宇宙中察觉的元素为了纪念这件事，当时铸造一块金质纪念牌，一面雕刻着驾着四匹马战车的传闻中的太阳神阿波罗（Apollo）像，另一面雕刻着詹森和洛克耶的头像，下面写着：1868年8月18日太阳突出物分析 过了20多年后，莱姆塞在研究钇铀矿时察觉了一种神秘的气体。

由于他研究了这种气体的光谱，察觉可能是詹森和洛克耶察觉的那条黄线D3线但由于他没有仪器测定谱线在光谱中的位置，他只有求助于当时最优秀的光谱学家之一的伦敦物理学家克鲁克斯克鲁克斯证领略，这种气体就是氦这样氦在地球上也被察觉了 元素序号：3 元素符号：Li 元素名称：锂 元素原子量：6.941 元素类型：金属 察觉人：阿尔费德森 察觉年头：1817年 察觉过程： 从金属与酸作用所得的气体中察觉氢 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时察觉了锂 元素描述： 银白色的金属密度0.534克/厘米3熔点180.54℃沸点1317℃是最轻的金属可与大量无机试剂和有机试剂发生回响与水的回响分外强烈在500℃左右轻易与氢发生回响，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下回响，生成氮化锂（Li3N）的碱金属由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中 — 9 —。